《金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用》學(xué)案

1、1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解金屬礦物的開(kāi)發(fā)與利用的前景，簡(jiǎn)單了解金屬元素在自然界中的存在形 態(tài)。2認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，掌握金屬冶煉的原理和方法。了解鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用。體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。倉(cāng)自主學(xué)習(xí)一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1金屬在自然界中的存在形態(tài)金、鉗等少數(shù)金屬以的形式存在，絕大多數(shù)金屬以的形式在于自然界中。2金屬的冶煉原理金屬的冶煉就是將金屬礦物中的金屬?gòu)钠渲谐鰜?lái)用于生產(chǎn)制造各種金屬材料的過(guò)程。金屬的冶煉方法熱分解法：對(duì)于一些不活潑的金屬，可以用直接加熱分解的方法從其化合 物中還原出來(lái)。例如：加熱分解HgO冶煉Hg：（寫化學(xué)方程式，下同加熱分解餾。冶煉Ag： 電解法：適用于非常

2、 的金屬的冶煉。例如：電解熔融NaCl冶煉Na：（寫化學(xué)方程式，下同電解熔融卜龜6冶煉Mg：;電解熔融的氧化鋁冶煉鋁：。熱還原法：大部分金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)完成的。 常用的還原劑有、等。例如：FO+C(寫化學(xué)方程式，下)；CiiO+Co 一些也可作還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)例如：鋁熱法煉鐵：(寫化學(xué)方程。4有效利用金屬資源的途徑提高金屬礦物的，減少金屬的,加強(qiáng)金屬資源的,使用代替金屬材料等。自我檢測(cè)在含有H(N32.Mg(N2?UAgN03 ( )A.MgB.CuC.AgD.H2工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學(xué)活動(dòng) 性

3、不同，因此選用的冶煉方法也就不同。你認(rèn)為這些方法的選擇主要是依據(jù)( )A.地殼中的含量金屬在自然界中的存在形式 B.金屬元素在C.金屬陽(yáng)離子得電子的能力D金屬熔點(diǎn)的高低下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的()A.加熱氧化鋁C.電解熔融氯化鈉B.加熱碳酸鈣D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱)A.FeQB.AgC.MgD.Na一.金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1金屬冶煉的定義及實(shí)質(zhì)閱讀課本第 88 頁(yè)，回答以下問(wèn)題:金屬元素在自然界中的存在形式是什么？有什么樣的特點(diǎn)？什么是金屬的冶 煉？從化合價(jià)的變化情況來(lái)看，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？2.金屬冶煉的方法思考：不同的金屬冶煉方法是否相同？金屬冶煉的方法有哪些？完成下表。K

4、CaNaKCaNaMgZnFeSnPb金屬活動(dòng)性順序Al(H)CuHgAg金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上（4-1-1所示），5 g2 g少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂帶。 用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，觀察現(xiàn)象（反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，觀察時(shí)請(qǐng)注意安全不要直視）?，F(xiàn)象鋁與氧化鐵反應(yīng)的化 學(xué)現(xiàn)象鋁與氧化鐵反應(yīng)的化 學(xué)方程式晚？1從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。4-1-3（）S 4-1-3A 金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱B.金屬在地殼中含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選冶煉原理方法項(xiàng)AB選冶煉原理方法項(xiàng)

5、AB2HgO2Hg+02T電解2A.0/熔融）4A1熱分解法電解法CCu2S+02 J2CU+S02熱分解法DFe203+2Al=32Fe+A12O2熱還原法Q 課內(nèi)鞏固練習(xí)1.的是（A.肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)C.肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)有關(guān)金屬的冶煉原理下列說(shuō)法正確）B.肯定發(fā)生的是分解反應(yīng) D2.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用 的方法是（電解法）熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法3冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應(yīng)分別采用（）C.電解法、熱分解法、熱還原法4均能使氧化鐵還原成鐵的一組物

6、質(zhì)是A.CO、0“H2C.COHO02熱還原法、熱分解法、電解法D） B.CO、H2C D.COC、025能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)椋ǎ〢.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低C.鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在較前面時(shí)放出大量的熱B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱 D6下列說(shuō)法不正確的是（）有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物參考答案自主學(xué)習(xí)一、.金屬單質(zhì)化合物2.化合物還原3.（1）2HgO=2Hg+2Ag2O=4Ag+02T（2）活潑2NaCl（熔融）里詹2Na+C12TMgCl2（電解融

7、）:+6f 20熔融）4A130?。?）Fe205+3CO2Fe3C0 2CuO+C 2Cu+3 打 活潑金屬 Fe203+2AlB2Fe+Al202 4利用率使用量回收和再利用其他材料自我檢測(cè)CMgH2CuAg,Ag-Cu2曠MAg。C解析：金屬冶煉的一般原理是利用還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。 根據(jù)金屬陽(yáng)離子得電子能力的不同而用不同的方法，如不活潑的金屬一般釆用 熱分解法（Hg的冶煉），活潑金屬采用電解法（Na、Mg.Al的冶煉），潑金屬與不活潑金屬之間的采用熱還原法（Fe的冶煉）等。C 鈣，B項(xiàng)不正確。B多數(shù)不穩(wěn)定，受熱時(shí)能夠分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)；而活潑金屬的化合物一般 相當(dāng)穩(wěn)定，受

8、熱難分解。因此，比較活潑的鈉、鎂和鐵不能夠通過(guò)熱分解法制 得。課內(nèi)鞏固練習(xí)C解析：金屬大部分以化合態(tài)存在于自然界中，且金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，所 以金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將化合態(tài)金屬元素還原為游離態(tài)，必定發(fā)主氧化還原反應(yīng), 但不COFe203oFeCuS04也可以CuOoA 與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法。A解.析：不活潑的金屬一般采用熱分解法（如Ag的冶煉），活潑金屬采用電解法（Na、Mg、Al 的冶煉），法（Fe的冶煉）等。B 解析：在金屬的冶煉中，還原氧化鐵需加入還原劑，而在熱還原法中常用的還碳不能作還原劑。D解析：利用鋁來(lái)冶煉難熔的金屬，一是利用在鋁熱反應(yīng)中，鋁表現(xiàn)出還原 性， 從而置換出其他金屬；二是利