高中 高二 化學選擇性必修1 第二章 實驗活動1 探究影響化學平衡移動的因素 教學課件

1、探究影響化學平衡移動的因素授課教師：肖瑞學校：深圳第二外國語學?；瘜W（人教版）選擇性必修1 第二章 實驗活動1目錄01020304CONTENTS實驗目的實驗步驟小結實驗用品05問題討論06課堂測評問題1：人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風氧氣充足的地方（已知化學方程式（中毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想這是什么原理呢？實驗目的011.認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響，加深對平衡移動原理的理解。2.進一步學習控制變量、對比等科學方法，發(fā)展歸納和推理能力。實驗用品02 小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、裝有NO2和N2O4混合氣體的

2、平衡球裝置。 鐵粉、0.05 molL1 FeCl3溶液、0.15 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 K2Cr2O7溶液、6 molL1 NaOH溶液、6 molL1 H2SO4溶液、 熱水、冰塊、蒸餾水。反應原理 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 (淺黃色) (無色) (紅色) Cr2O72-H2O 2CrO42-2H (橙色) (黃色) 2NO2(g) N2O4(g)H0 (紅棕色) (無色) 研究溫度對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響問題2：根據(jù)以上反應原理，如何設計實驗探究濃度以對化學平衡移動的影響？在實驗過程中怎樣做到控制變量？ 加入10 mL蒸餾水，再滴入5滴

3、0.05 molL1 FeCl3溶液、5滴 0.15 molL1 KSCN溶液，混合均勻，平均注入a、b、c 三支試管中。滴入5滴 0.05 molL1 FeCl3溶液滴入5滴 0.15 molL1 KSCN溶液abc觀察實驗現(xiàn)象，并填寫實驗表格。學生設計的方案展示：實驗步驟03一、濃度對化學平衡的影響1. FeCl3溶液與KSCN溶液的反應。 反應原理：Fe3 3SCNFe(SCN)3 (淺黃色) (無色) (紅色) 加入10 mL蒸餾水，再滴入5滴 0.05 molL1 FeCl3溶液、5滴 0.15 molL1 KSCN溶液，混合均勻，平均注入a、b、c 三支試管中。滴入5滴 0.05

4、molL1 FeCl3溶液滴入5滴 0.15 molL1 KSCN溶液abc觀察實驗現(xiàn)象，并填寫實驗表格。滴入5滴 蒸餾水做到控制變量acdefg將上述試管a中溶液平均注入試管d和e中，向e中加入少量鐵粉同樣將上述試管c中溶液平均注入試管f和g中，向g中加入少量鐵粉實驗內(nèi)容向試管a中滴入5滴0.05 molL1 FeCl3溶液向試管c中滴入5滴0.15 molL1 KSCN溶液實驗現(xiàn)象紅色_紅色_結論在其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡 移動加深加深正向?qū)嶒瀮?nèi)容向試管e中加入少量鐵粉向試管g中加入少量鐵粉實驗現(xiàn)象紅色_紅色_結論在其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡 移動因為2Fe3 F

5、e=3Fe2，c(Fe3)減小變淺變淺逆向?qū)W生設計的方案展示2：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H (橙色) (黃色)加入 2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液滴加 5 滴6 molL1NaOH溶液繼續(xù)滴加 5 滴6 molL1HCl 溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象結論(1)向試管中滴加5滴6 molL1NaOH溶液黃色_在其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡 移動(2)向試管中繼續(xù)滴加5滴6 molL1H2SO4溶液橙色_在其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡 移動加深正向加深逆向問題3：根據(jù)以上反應原理，如何設計實驗探究溫度對化學平衡移動的影響？在實驗過程中怎樣設計方案進行對比

6、？二、溫度對化學平衡的影響 取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的平衡球(編號分別為1、2和3、4)，將第一個平衡球分別浸在盛有熱水、常溫水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色變化。將第二個平衡球分別浸在盛有冷水、常溫水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色變化。完成下表2NO2(g)N2O4(g)H0。熱水常溫水常溫水冷水燒瓶編號實驗步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實驗現(xiàn)象紅棕色_紅棕色_結論在其他條件不變時，降低溫度，平衡 移動；升高溫度，平衡 移動加深變淺放熱方向吸熱方向小結041. 通過本節(jié)實驗課的學習，我們掌握了濃度、溫度對化學平衡移動的影響規(guī)律。2. 在實驗過程中，我們學習了控制變量

7、、對比歸納等科學方法，進一步提升了歸納和推理能力。問題與討論051.在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，應注意哪些問題？答案注意控制變量法的運用，在研究溫度對平衡移動的影響時，只能改變溫度這一個條件，其他條件保持一致。還要注意對比法的運用。問題與討論052.結合實驗內(nèi)容，嘗試歸納影響化學平衡移動的因素。答案濃度改變： 增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。 溫度改變： 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動； 降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。問題1：人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風氧氣充足的地方（已知化學方程式（中

8、毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想這是什么原理呢？課堂測評061. 下列化學反應中：AgFe2 Ag(s)Fe3(正反應放熱)，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是()A. 常溫下加壓B. 增加Fe3的濃度C. 增加Fe2的濃度D. 移去一些析出的銀C2.某同學利用如圖1裝置探究溫度對化學平衡的影響，已知燒瓶中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，當進行圖2實驗后，以下結論正確的是( )A.圖2中，B燒瓶顏色較深B.圖2中，B燒瓶與A燒瓶相比有較多的NO2C.圖2中B燒瓶的正反應速率比圖1中B燒瓶的快D.圖2中A燒瓶的正反應速率比圖1中A燒瓶的快課堂測評06D3.已知反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H-196.6 kJ/mol。若反應達到平衡后，升高溫度，下列說法中正確的是()A. v正減小，v逆增大，平衡逆向移動B. v正增大，v逆減小，平衡正向移動C. v正、v逆同時增大，平衡正向移動D. v正、v逆同時增大，平衡逆向移動課堂測評06D4. 工業(yè)合成氨的反應原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列措施既能加快反應速率又能提高產(chǎn)率的是()