《非金屬及其化合物》知識點(diǎn)總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl 2Cl 2、HbQ HCO H+、Cl、CIO極少量的為OHTH+、Cl . HO極少量的ON稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3Cl 2 2FeCl 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式盧燃光照2HClHb+Cl 22HCl; H2+Cl 2與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO

2、制漂白液反應(yīng)方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2cl2 +2C a( OH) 2=CaCl2 +Ca( Cl O) 2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO+ 4HCl (濃)MnCl2 +Cl 2 T +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO 溶液：g + +Cl =AgCl存在I站KJ性質(zhì)用途存在:結(jié)構(gòu)士、二氧化聯(lián)3物理性旗：黑色.金屬光澤，硬而溶沸點(diǎn)高的固體Si + 3Fa = SiFSi + 4HF-SftF4 +2H, j化學(xué)性崎物理性聯(lián)Si+ 2NiiOH+ HaO= ii3Si1 ICl-2NCl+H3SiOj化學(xué)性質(zhì)工用途月兌水；HjSIOS

3、IOj +HZO弱酸性，酸性比碳取還弱、計(jì)詞八+ H .*，*八二、；,（ #J=aJaJ*Si的還原性大于 C, （1 C卻能在高溫下還原出 Si。2C+ SiO2=Si+ 2COT ;Si能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)；非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HO =H 2CO與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2N

4、aOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO=Ns2CO+H2O過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaO=CaSiO3CaO+C2=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì) 是（）A.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二氧化硫生成=S+Lh=S*_Li物理性 嗔：無色有扁激性物味的

5、白 庫就溶于水性城|1化學(xué)性質(zhì),的氣體能怏酗堿指示刖變色水溶液有酸性與堿1生找化物反應(yīng)與堿反應(yīng)建原件SOi+Oj-so.1、二氧化硫的性質(zhì)8( = + 1/L+ 211/)I I.SC.+ZIK 1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大后毒酸性與水反應(yīng)方程式SO+HaO H 2SO相 同占八、化學(xué) 性質(zhì)與燒堿反應(yīng)方程=SO+2NaOH=N2SO +H2O; NaSQ+SO+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂白性濯e原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClQ Q、N&QSi .生原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO + O 2 = 2S

6、O3與氯水反應(yīng)方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SQ+2HCI氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO+2H2s = 3S J +2H2O氧化性 ）” 2H;S= 3S + 2H/ J潭白性險(xiǎn):有色惻幀諾六1_康行悔足的無葩也心2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)硫在空氣中燃燒生成氣體 A。把A溶于水得溶液 B。向B中滴加濱水，濱水褪色，B變成C。在C里加Na2s產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀 E。按A、R C D、E順序排列的是A. SO2, H2SO4, H2SO3, H2S, SSO2, H2SQ, H2SO1, H2S, SSQ, H2SQ, H2S。，SQ, Na2s2。3SO3, H2

7、SQ, H2SO3, SQ, Na2S2O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（NO：無色有毒難溶的氣體no2;紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水0NO和混存溶手水:4NO+30/ 21 GO 71INCJNd 和O工混合溶于水:4NO2+ O, +2H,0 = 4HN0J二 N0,+N0+0 #H.O=：四、物理性腹無色行刺讖性氣味的氣體,極易溶于水,易液化NHt+ IktJ化學(xué)性域y廠晶體NH5 +HN5錢就受熱易分解（既會產(chǎn)生NIK 但、UjNO3無IINO產(chǎn)械”氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色后刺激性氣味的氣體比空氣_小易溶（1: _700_）可以形成噴泉，水溶液呈堿_性。氨氣的化學(xué)性

8、質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH+H2ONH3 - H2ONH4+OH與鹽酸反應(yīng)方程式NH + HCl = NH 4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca( OH) 2+2NhlCl-=-CaCl2 +2NH3 T +2H2O氨水成分NNH、NH H2O、H2O、NH+、OHT、極少量的 Hl+錢鹽物理性質(zhì)：俊鹽都是 無色色晶體， 能溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化俊分解反應(yīng)方程式NHCl=NH + HCl碳酸氫錢分解反應(yīng)方程式NHHCO NH3 T+ H2O +C0 T催化乳化NH4cL匚丁稀酸足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L 02（標(biāo)準(zhǔn)況）混合后通入水中，所有氣體完全被水

9、吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶 液中加入5molNaOH溶液至Cu一恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是（）A. 60mLB. 45mLC. 30mL D. 15m漂白劑.強(qiáng)氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂 白還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。.加合反應(yīng)型這里主要指的是 SC2, S02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為“加合反應(yīng)”，常用SC2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。.吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品 紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附 能力會更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外， 活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。【例8】SQ通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】因?yàn)镾C2的漂白性是有選擇的，SQ不能使石蕊試液褪色，在此只表