一道關(guān)于“FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)限度”的原創(chuàng)題

1、一道關(guān)于“ FeCl3 溶液與 KI 溶液反應(yīng)限度”的原創(chuàng)題1 素材（ 1）蘇教版新教材化學(xué)2第32 頁(yè)“活動(dòng)與探究”。已知 FeCl3 溶液與 KI 溶液能發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ，取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 56滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4 溶液，充分振蕩。靜置后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，滴加 KSCN容液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+O該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？（ 2）教學(xué)中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題與反思：課堂演示實(shí)驗(yàn)中，向上層清液中滴加KSCNS液并無(wú)看到明顯的血紅色，引發(fā)思考 1。（ 3）教材化學(xué)反應(yīng)原理第60 頁(yè)課后習(xí)題

2、。Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為：2Fe3+2I-=2Fe2+ I2 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CC14萃取I2,且溫度不變，上述平衡如何移動(dòng)？作業(yè)反饋：K的表達(dá)式中遺漏了 c（I2）,引起重視。2009 年普通高校招生統(tǒng)一考試福建卷（理綜）一道試題?？刂七m合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I- 2Fe2+I2 設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體， 乙中的石墨電極為負(fù)極（5）化學(xué)

3、教學(xué)2008 （9） 1718:陳碧華.氯化鐵溶液與 碘化鉀溶液反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)探究。2 原創(chuàng)試題（16分）常溫下，將FeCl3 溶液和 KI 溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+2I- 2Fe2+I2v （正）=k cm （ I- ） cn （Fe3+） （k 為常數(shù)）為了證明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反應(yīng)存在一定限度，教材設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/LFeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入 2 mL CC14 溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN式劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：1）能夠證明反應(yīng)存在限度

4、的現(xiàn)象是。加入四氯化碳的作用是 。2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低。為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下 2 ：分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是。3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示：能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填序號(hào)） 。電流計(jì)讀數(shù)為零電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí) （填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為。命題思路

5、隨著課程改革中課程功能的轉(zhuǎn)變， 化學(xué)試題的教學(xué)目標(biāo)、 維度、 功能也發(fā)生著根本性的轉(zhuǎn)變， 化學(xué)試題不只是檢查學(xué)生知識(shí)和技能的掌握情況，更關(guān)注學(xué)生掌握知識(shí)和技能的過(guò)程與方法，以及與之相伴隨的情感態(tài)度與價(jià)值觀的形成， 以使化學(xué)試題訓(xùn)練更好地發(fā)揮激勵(lì)作用、反饋?zhàn)饔煤驼{(diào)控作用 3 。筆者比較了浙江省近幾年高考理綜試題的選題特點(diǎn)， 對(duì)教材的回歸已成高考命制的趨勢(shì) 4 ，但就筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，學(xué)生對(duì)教材恰恰不重視， 主要表現(xiàn)為脫離教材而一味追求試題訓(xùn)練。 筆者根據(jù)實(shí)際教學(xué)情況和學(xué)生的作業(yè)錯(cuò)誤命制了此道試題， 旨在引導(dǎo)學(xué)生在備考過(guò)程中要注意回歸教材。命題意圖1）立足教材，尤其關(guān)注新增內(nèi)容（和老教材比較）

6、。本題素材取自教材且為新增實(shí)驗(yàn)， 又由于是 化學(xué)2 中的演示實(shí)驗(yàn)，按照現(xiàn)行的教學(xué)計(jì)劃， 極容易被忽視。 本題中的化學(xué)平衡常數(shù)為新增考點(diǎn)，在近幾年的高考考查中都有涉及。2）突出能力，注重圖表和數(shù)據(jù)的獲取與處理能力，減少客觀題，增加主觀題，強(qiáng)調(diào)過(guò)程展示。 2009 年浙江高考理綜的27題有 4張圖表， 2010年的 26題有兩張圖和兩個(gè)已知信息， 2011年的 27 題有兩張圖， 2012 年的 27 題有 4 張圖表，而2013 年的27 題也有兩張圖，且2010 年和 2011 年都要求列式計(jì)算，展現(xiàn)計(jì)算過(guò)程。 本題在設(shè)計(jì)上安排了 3 張圖表和一個(gè)已知信息， 考查學(xué)生的信息獲取和加工能力， 并

7、要求列式計(jì)算展示過(guò)程， 注重語(yǔ)言組織和表達(dá)，而不是簡(jiǎn)單的追求答案。3）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究能力，注重實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)。近幾年高考試題的另一個(gè)亮點(diǎn)是對(duì)學(xué)生探究能力的重視， 本題以課堂演示實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題為背景，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。4）知識(shí)覆蓋面廣，重視基礎(chǔ)。本題知識(shí)涉及實(shí)驗(yàn)分析和探究、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、圖表分析和處理、原電池工作原理等。5 ）具備選拔功能。本題在問(wèn)題設(shè)計(jì)上起點(diǎn)低，緩慢上升，終點(diǎn)高度適宜，具備一定的區(qū)分度。第一空屬于容易題，使幾乎所有的學(xué)生都有一個(gè)好的開(kāi)始， 有利于學(xué)生更好地發(fā)揮水平， 但隨后難度有所增加，得高分并不容易，但都不得分也不可能?？键c(diǎn)分布本題是有關(guān)

8、化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題，對(duì)照考試說(shuō)明主要考查如下知識(shí)點(diǎn)： 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、 生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題。運(yùn)用圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、解答化學(xué)問(wèn)題的能力，以及運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)、 解釋的能力。 認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義。 正確復(fù)述的能力以及運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋一些具體化學(xué)問(wèn)題。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性， 了解化學(xué)平衡的建立， 理解化學(xué)平衡常數(shù)， 理解外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。 了解原電池的工作原理和電極判斷，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。解題思路（ 1）本小題主要考查題目的閱讀和信息提取能力。根據(jù)試題提供的實(shí)驗(yàn)信息， 氯化鐵不足。 證明反應(yīng)存在限度， 可用

9、 KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，當(dāng)觀察到上層溶液呈血紅色則證明反應(yīng)存在限度。由于反應(yīng)后溶液呈黃褐色，直接滴加KSCNS液易造成后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色觀察的干擾， 因此需要通過(guò)萃取排除碘水的顏色干擾。2Fe2+-2e-=2Fe3+或 Fe2+-e-=Fe3+ （2 分）。 得分點(diǎn)設(shè)計(jì) 反應(yīng)物、 產(chǎn)物及電子得失都正確， 但配平錯(cuò)誤扣 1 分。6 反思一道習(xí)題有沒(méi)有生命力， 首先是不能有科學(xué)性錯(cuò)誤， 其次是“適合性”、“前瞻性”、“發(fā)展性”，本題基本上兼顧這些方面5 。試題難點(diǎn)根據(jù)學(xué)生的解題情況， 試題難點(diǎn)統(tǒng)計(jì)如下： 分析四氯化碳的作用時(shí)往往只考慮到萃取， 沒(méi)能進(jìn)一步解釋為什么要萃取。 本題中第（ 2） 、 （ 5 ）問(wèn)，涉及到平衡移動(dòng)的綜合應(yīng)用問(wèn)題，對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題的能力要求較高。 化學(xué)平衡常數(shù)中 c（ I2 ） 的把握，在 146 個(gè)學(xué)生的答案統(tǒng)計(jì)中，有61 個(gè)學(xué)生此題丟分，主要問(wèn)題集中在漏寫c （12）。第（4）題要求學(xué)生善于轉(zhuǎn)換題意，比較I-濃度與Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大小，實(shí)際就是比較m和n的大小，得出這一結(jié)論是本題解題的關(guān)鍵。試題亮點(diǎn)本題取材于教材，“立足于一個(gè)反應(yīng)體系，進(jìn)行立體化考查”，有廣度、有深度、有厚度。學(xué)生第一感覺(jué)普遍良好，起點(diǎn)較低，適合學(xué)生的口味，但要得高分并不容易，很好地體現(xiàn)了本試題的選拔功能，基本實(shí)現(xiàn)命題意圖，達(dá)到了預(yù)期的效果。從問(wèn)題設(shè)置上，避開(kāi)了教學(xué)中書(shū)本實(shí)驗(yàn)