分析化學(xué)試題及答案

1、-. z.一、選擇題 (20分。1用法揚(yáng)司法測(cè)Cl時(shí)，常參加糊精，其作用是 -B A. 掩蔽干擾離子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化 D. 防止AgCl感光2間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 - D A. 滴定開場(chǎng)時(shí)參加指示劑； B. 為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱；C. 指示劑須終點(diǎn)時(shí)參加； D. 指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)參加。3螯合劑二乙三氨五乙酸EDPA，用H5L表示的五個(gè)pKa值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分HL4-的濃度最大時(shí),溶液的pH值為 - D A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

2、4. K2Cr2O7法測(cè)定鐵時(shí)，哪一項(xiàng)與參加H2SO4-H3PO4的作用無關(guān) - C A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法測(cè)定Ba2+時(shí)，假設(shè)溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4外表吸附雜質(zhì)為 - A A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6以下各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件 -A A.沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)展； B.應(yīng)在不斷的攪拌下參加沉淀劑;C.沉淀作用宜在熱

3、溶液中進(jìn)展; D.應(yīng)進(jìn)展沉淀的化。7為了獲得純潔而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求 -A A.沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀時(shí)的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的過飽和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 決定正態(tài)分布曲線位置的是 - C A. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差； B. 單次測(cè)量的平均偏差；C. 總體平均值； D. 樣本平均值。9從精細(xì)度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是 -A A. 系統(tǒng)誤差?。?B. 增加平行測(cè)量次數(shù)；C. 隨機(jī)誤差?。籇. 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差小。10. 對(duì)于氧化復(fù)原反響： n2O1+n1R2n1O2+n2R1，當(dāng)n1n21時(shí)，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反響的完全程度達(dá)99.9以上，E1-E

4、2至少應(yīng)為 - A A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11以下儀器不用所裝溶液潤洗三次的是B。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。試劑瓶12比擬滴定時(shí)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl，假設(shè)NaOH滴定速度過快，且一到終點(diǎn)立即讀數(shù)，將使HCl溶液的濃度C。A無影響 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13當(dāng)電子天平的零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按鍵 C. 增量按鍵 D. 去皮按鍵14用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4 )2SO4 (其摩爾質(zhì)量為132g/mol )中的NH3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol )的含量.將試樣溶解后

5、用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用堿式滴定管進(jìn)展滴定的正確操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在測(cè)定自來水總硬度時(shí), 如果用EDTA測(cè)定Ca2+時(shí), 為了消除Mg2+干擾,實(shí)驗(yàn)中常采用的最簡便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化復(fù)原掩蔽法 D. 離子交換

6、法17按質(zhì)子理論, Na3PO4是_C_.A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì)18*試樣為NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.先以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V1ml ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液V2ml ,則V1與V2的關(guān)系為_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY可以用下法中那種方法減少分析測(cè)試偶然誤差：EA 進(jìn)展對(duì)照實(shí)驗(yàn)室 B 進(jìn)展空白實(shí)驗(yàn)室 C 進(jìn)展儀器校準(zhǔn)D 進(jìn)展分析結(jié)果校正 E增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)2,鄰苯二甲酸氫鉀KH

7、C8H4O4摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1molL-1NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa為此3。7的0.10 molL-1*一弱酸的pH突躍圍是：BA 6.7-8.4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為佳86V，對(duì)此滴定最適宜指示劑為；C A 次甲基藍(lán)=0。36V B 二苯胺=0。76V C 二苯胺磺酸鈉=0。84V D 鄰二氮菲-亞鐵=1

8、。06V E 硝基鄰二氮菲-亞鐵=1。25V 5,在EDTA絡(luò)合滴定中，以下有關(guān)酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的？BA 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈大。B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈小。C pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。D 酸效應(yīng)系數(shù)曲線林邦曲線能表示出各金屬離子能夠被EDTA準(zhǔn)確確定的最高允許pH值。 E 酸效應(yīng)改變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMY。6, 在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計(jì)算溶液中游離Ag+的濃度。Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7103，2=1.0107B A1.010-8mol.L-1 B.1.0

9、10-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 以下有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對(duì)的？CE A 離子的價(jià)數(shù)高的比低的易被吸附； B 離子濃度愈大愈易被吸附； C 沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強(qiáng)； D 能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； E溫度愈高，愈有利于吸附；電極反響CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，計(jì)算該電極電位的正確表達(dá)式為：D=+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+

10、D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 用EDTA滴定金鈣離子，lgKCaY=10.69,試估計(jì)滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10*學(xué)生測(cè)定礦石銅的百分含量時(shí)，得到以下結(jié)果：2.50，2.53，2.55，用4 d法則估計(jì)再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：EA2.512.55 B.2.530.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.07用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，假設(shè)滴定時(shí)所消耗K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。問須配制K2Cr2O7溶液對(duì)鐵的

11、滴定度為多少？EA0.800當(dāng)pH=5.00時(shí)，計(jì)算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的濃度，H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8DmolL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-1PH=10.0，含有0.010molL-1游離-離子的溶液中，Hg2+與EDTA絡(luò)合反響的條件穩(wěn)定常數(shù)為多少？ElogKHgY=21.7;Hg2+-絡(luò)合物累積穩(wěn)定常數(shù)4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.4510-11B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13微

12、溶化合物CaF2在pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4C10-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1molL-1NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2以下有關(guān)YH的正確說法是C YH是EDTA的副反響系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反響的程度。YH是EDTA

13、中的Y4- 分布系數(shù)。YH是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。在pH值較小的溶液中，EDTA的YH約為零。以上說法均不正確。 3.*學(xué)生測(cè)定礦石中銅的百分含量時(shí)，得到以下結(jié)果：2.50,2.53，2.55，用4d法則估計(jì)再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是E 0.074用EDTA滴定金屬鈣離子，lgKCaY=10.69,試估計(jì)滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值D A2 B.4 C.6 D.8 E.105.稱取一元弱酸HA 1.04g,準(zhǔn)確配制成100.0ml,測(cè)得pH值為2.64，計(jì)算該一元弱酸pKa的近似值。HA的分子量為122.1C6在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含

14、有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計(jì)算溶液中游離Ag+的濃度。Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7103，2=1.0107B A1.010-8molL-110-6molL-110-7molL-1 D. 1.010-9molL-110-10molL-17.計(jì)算以KBrO3滴定Br-這一滴定反響的平衡常數(shù)A BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V,Br2/Br-1.09V)10361072101410441053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中為1.40g, AgI的式量為234.80，微溶化合物的溶度積為：E A1.21

15、0-810-1010-1210-1410-161、分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為： A A：定性分析、定量分析、構(gòu)造分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：無機(jī)分析、有機(jī)分析 D：化學(xué)分析、儀器分析2、以下誤差屬于系統(tǒng)誤差的是： B A：天平零點(diǎn)突然變化 B：讀取滴定管的度數(shù)量偏高 C：環(huán)境溫度發(fā)生變化 D：環(huán)境濕度發(fā)生變化3、用于反響速度慢或反響物是固體，參加滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┑牡味ǚ错?，常采用的滴定方法是?B A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置換滴定法 D：間接滴定法4、以下試劑不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是： D A：優(yōu)級(jí)純的Na2B4O710H2O B：99.

16、99的純鋅C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、*AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假設(shè)M NaCl=58.44，則AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是： B A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、以下各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是： C -1-1NaOH等體積混合-1-1NaAc1L相混合-1NaHC03-1NaOH等體積混合-1NH3H2-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是： B A: 金

17、屬指示劑與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色 B：游離金屬指示劑的顏色 C：EDTA與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色D：上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色8、在間接碘量法中，正確參加淀粉指示劑的時(shí)機(jī)是： D A：滴定前 B：滴定開場(chǎng)后C：終點(diǎn)前 D：近終點(diǎn)9、可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是： C A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用堿式滴定管時(shí)，以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是： C A: 用待裝液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指和小指輔助夾住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D: 讀數(shù)時(shí)滴定管應(yīng)保持

18、垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點(diǎn)一線二、填空題 (20分。4.(1分)標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選用_鉻酸鉀_作基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用_草酸鈉_作基準(zhǔn)物。 5. (1分)影響氧化復(fù)原滴定法滴定突躍圍的因素有：_條件電位_和電子轉(zhuǎn)移得失(可逆性)。6. (1分)配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須參加KI，其目的是_增加I2溶解度_和_防止I2揮發(fā)_。7(3分)EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱乙二胺四乙酸，用符號(hào)H4Y表示，其構(gòu)造式為。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)一般采用EDTA二鈉鹽，分子式為Na2H2Y，標(biāo)準(zhǔn)溶液常用濃度為0.010 molL-1，其水溶液pH為4.42，可通過公式；Ka4 Ka51/2進(jìn)展計(jì)算。

19、 8(2分)鉻酸鉀法測(cè)定NH4Cl中Cl含量時(shí)，假設(shè)pH7.5會(huì)引起NH3的形成，使測(cè)定結(jié)果偏偏高。9(1分)沉淀Ca2+時(shí)，在含Ca2+的酸性溶液中參加草酸沉淀劑，然后參加尿素，加熱目的是均勻釋放出氨，從而均勻產(chǎn)生草酸根離子，防止沉淀劑局部過濃 。10(3分)假設(shè)配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判斷以下情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA，用以滴定試液中的Zn2+， *O為指示劑，則使測(cè)定結(jié)果偏低。以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，*O為指示劑標(biāo)定EDTA，用以測(cè)定試液中Ca2+的含量，則使測(cè)定結(jié)果偏高。以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA，用以測(cè)定試液中Ca2+的含量，

20、則對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。1.定量分析過程包括取樣, 試樣分解, 別離測(cè)定和 分析結(jié)果計(jì)算及評(píng)價(jià)四個(gè)步驟。2. 根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算： 1.683 + 37.427.3321.40.056 = 14.4。3. *酸H2A的水溶液中，假設(shè)H2 A為0.28，HA-=5A2-，則A2-為0.12。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，參加一定量六亞甲基四胺的作用是 控制酸度；參加NH4F的作用是消除Al3+干擾，起掩蔽作用。5.NaOH滴定HCl時(shí), 濃度增大10倍, 則滴定曲線突躍圍增大2個(gè)pH單位; 假設(shè)為滴定H3PO4,

21、則突躍圍增大0 個(gè)pH單位.6.對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)4d法、 Q檢驗(yàn)法 和 Grubbs法方法來判斷。7. 莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 鉻酸鉀K2CrO4 、鐵銨釩NH4Fe(SO4)2。9. 檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t 檢驗(yàn)法，1. 以下4次測(cè)定的結(jié)果為：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相對(duì)平均偏差dr=0.1%(0.11%)。標(biāo)準(zhǔn)偏差S=0.04%或0.04%。2. 在氧化復(fù)原滴定中，用KMnO4測(cè)定過氧化氫含量時(shí)，應(yīng)該注意的滴定條件是_.酸度_和滴定速度。請(qǐng)寫出NH4Ac水溶液的質(zhì)子平衡條件_NH3+OH-=HAC+H+_5碘量

22、法主要的誤差來源是_.I2的揮發(fā)_和_ I-的被氧化_,為減小上述原因所造成的誤差,滴定時(shí)的速度可_快些_,溶液不需_劇烈搖動(dòng)6配位滴定分析中,當(dāng)樣品中兩種金屬離子M和N共存時(shí),判斷能否準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾滴定的條件是_CKf(MY)6,_和 _ C(M)Kf(MY)-C(N)Kf(NY)5 ，105_。如果待測(cè)離子滿足上述條件,就可以準(zhǔn)確滴定M而N不干擾測(cè)定.7.配位滴定中，由于_.H+_的存在,使EDTA參加主反響能力降低的現(xiàn)象，稱為_，酸效應(yīng)_。_。9.定量分析中,為了提高測(cè)定的精細(xì)度，應(yīng)采取的方法是_增加平行測(cè)定的次數(shù)，,Q檢驗(yàn)_, 屢次平行測(cè)定所得一系列數(shù)據(jù)中,假設(shè)有可疑值時(shí)

23、,可通過_4_和_,Q檢驗(yàn)_決定是否舍棄。10. 用碘量法測(cè)定銅的含量時(shí),為了減少CuI對(duì)I2的吸附,常參加_.KS _試劑,使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I2的_ CuS_沉淀.態(tài)分布規(guī)律反映出_隨機(jī)誤差偶然誤差_誤差的分布特點(diǎn).用Ce+4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時(shí),常參加H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_.增大滴定突躍圍提高測(cè)定準(zhǔn)確度_.14分析實(shí)驗(yàn)中，常用的鉻酸洗液如果從_棕紅_顏色變?yōu)開綠_顏色時(shí)，說明該洗液已失效。1. 用銀量法測(cè)試樣中的含量時(shí)，對(duì)于NH4Cl選用佛爾哈德法或法揚(yáng)司法，對(duì)于BaCl2用佛爾哈德法；對(duì)于NaCl和CaCO3的混合物選用佛爾哈德法。2. 以下操作的目的是：

24、A. 用標(biāo)準(zhǔn) HCl溶液測(cè)定總堿量時(shí)，滴定終點(diǎn)附近劇烈震蕩是為了除去過飽和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液時(shí)，參加Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，加熱Na2C2O4溶液是為了加快反響速度。3. *三元弱酸的離解常數(shù)分別為Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如將它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)有 1 個(gè)pH突躍。5. 在等濃度的Fe3+和Fe2+的溶液中，參加EDTA配合劑，lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)值變 小 ，F(xiàn)e3+的氧化能力 降低 。 1滴定分析對(duì)滴定反響的根本要按照反

25、響式定量完全進(jìn)展,速度快,有指示終點(diǎn)的方法 。3 在絡(luò)合物滴定中，可以用lgCK,MY6判斷能否準(zhǔn)確滴定M，此判據(jù)的前提條件是 TE0.1% ，PM=0.2 4.沉淀滴定法目前應(yīng)用最多的是銀量法，按照采用指示劑的種類劃分，可將銀量法分成 摩爾發(fā)、佛爾哈德法、發(fā)揚(yáng)司法。1、分析化學(xué)是研究：物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2、化學(xué)分析法是以物質(zhì)的：化學(xué)反響為根底的分析方法，它包括：定性分析和定量分析兩局部。3、系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的：準(zhǔn)確度；偶然誤差影響分析結(jié)果的：精細(xì)度。4、沉淀滴定法又稱：銀量法，是以：沉淀反響為根底的一種滴定分析法。5滴定分析法分為四大類，即酸堿滴定法、沉淀滴定法

26、、配位滴定法、氧化復(fù)原滴定法四類。6、酸堿滴定曲線是以：PH值變化為特征的。7、在氧化復(fù)原滴定中常用的指示劑是自身指示劑、特殊指示劑. 誘發(fā)指示劑。8、酸堿指示劑從一種顏色完全轉(zhuǎn)變到另一種顏色(即顯過渡顏色)的pH值圍，稱為指示劑的變色圍9. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，參加一定量六亞甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 參加NH4F的作用是 消除Al3+干擾，起掩蔽作用。10*組數(shù)據(jù)的平均偏差為0.0002，平均值為0.3951，則相對(duì)平均偏差為：0.05%。1.3.00509有 6 位有效數(shù)字，假設(shè)要求保存三位有效數(shù)字，

27、修約后的數(shù)是 3.01 2.根據(jù)Al2O3測(cè)定Al的換算因數(shù)是 Al2O3 =0.5292 ，根據(jù)PbCrO4測(cè)定Cr2O3的換算因數(shù)是2PbCrO4 =0.2351 。：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.203.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.1000molL-1HAC時(shí)，指示劑應(yīng)選擇 .酚酞 。4.氧化復(fù)原反響中的對(duì)稱電對(duì)是指 .氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)系數(shù)一樣的電對(duì) 。5.莫爾法測(cè)定NaCl中的Cl-的含量，選擇 K2CrO4 作為指示劑。1. 用銀量法測(cè)試樣中的含量時(shí)，對(duì)于NH4Cl選用佛爾哈德法或法揚(yáng)司法

28、，對(duì)于BaCl2用佛爾哈德法；對(duì)于NaCl和CaCO3的混合物選用佛爾哈德法。2. 以下操作的目的是： A. 用標(biāo)準(zhǔn) HCl溶液測(cè)定總堿量時(shí)，滴定終點(diǎn)附近劇烈震蕩是為了除去過飽和CO2；B. 配置Na2S2O3溶液時(shí)，參加Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。C. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，加熱Na2C2O4溶液是為了加快反響速度。3. *三元弱酸的離解常數(shù)分別為Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如將它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)有 1 個(gè)pH突躍。4. 對(duì)于反響n2O1+n1R2=n1O2+n2R1n1=n2=2，要使滴定終點(diǎn)反響程度達(dá)99.9%，

29、lgK至少應(yīng)為 6 。5. 在等濃度的Fe3+和Fe2+的溶液中，參加EDTA配合劑，lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)值變 小 ，F(xiàn)e3+的氧化能力 降低 。三、簡答題 共25分 1. 用K2Cr2O7測(cè)定鐵時(shí)，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介質(zhì)，試問其主要作用。8分答：1降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)，增大突躍圍；2消除Fe3+的顏色，便于觀察終點(diǎn)。8分2. 為了測(cè)定石中的CaCO3的含量，能否直接用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定？5分你認(rèn)為正確的操作應(yīng)如何進(jìn)展？5分答：不能。5分正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶

30、液，待其與CaCO3反響完全后，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測(cè)物質(zhì)CaCO3的含量。5分3. 在pH 10的氨性緩沖溶液中，假設(shè)以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨(dú)滴定Ca2+時(shí)，終點(diǎn)的誤差較大，此時(shí)可參加少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg2+直接代替MgY作為間接指示劑？3分說明理由。4分答：不能。3分因?yàn)殡m然參加Mg2+可指示滴定終點(diǎn)，但Mg2+也消耗一定量的滴定劑，使測(cè)定誤差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作為間接指示劑。4分1、 4分指出在以下情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？1滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；2標(biāo)定HCl溶

31、液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。答案：1過失誤差。2系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)2、 7分常用氧化復(fù)原滴定法有哪幾類？這些方法的根本反響是什么？答案：1高錳酸鉀法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重鉻酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O1. 用K2Cr2O7測(cè)定鐵時(shí)，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介質(zhì)，試問其主要作用。8分答：1降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)，增大突躍圍；2消除Fe3+的顏色，便于觀察終點(diǎn)。8分2.

32、 為了測(cè)定石中的CaCO3的含量，能否直接用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定？5分你認(rèn)為正確的操作應(yīng)如何進(jìn)展？5分答：不能。5分正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待其與CaCO3反響完全后，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測(cè)物質(zhì)CaCO3的含量。5分3. 在pH 10的氨性緩沖溶液中，假設(shè)以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨(dú)滴定Ca2+時(shí)，終點(diǎn)的誤差較大，此時(shí)可參加少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg2+直接代替MgY作為間接指示劑？3分說明理由。4分答：不能。3分因?yàn)殡m然參加Mg2+可指示滴定終點(diǎn)，但Mg2+也消耗一定量的滴定劑，使測(cè)定誤差增大，所以不

33、能用Mg2+代替MgY作為間接指示劑。4分2試簡述金屬離子指示劑的變色原理以二甲酚橙為例說明。6分解：滴定前，在試液中參加金屬離子指示劑In如二甲酚橙，此時(shí)金屬離子M與金屬離子指示劑In反響生成有色配合物MIn紅色：M+In=MIn滴定開場(chǎng)后，金屬離子M先與滴入的EDTA反響：M+Y=MY當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，由于MY的穩(wěn)定性大于MIn的穩(wěn)定性，因此此時(shí)滴加的EDTA 與MIn反響將其中的指示劑In置換出來：MIn+Y=MY+In因而溶液由紅色變?yōu)辄S色，從而指示滴定終點(diǎn)。3試簡述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。 6分解：1稱取稍多于理論量的KMnO4，溶解于蒸餾水中；2將配好的溶液加熱至沸，保持微沸1

34、小時(shí)，放置23天；3用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉淀；4將過濾后的溶液貯存于棕色試劑瓶中，存放于暗處，以待標(biāo)定。4試簡述K2Cr2O7法測(cè)定全鐵時(shí)參加硫磷混酸的作用。6分解：1參加H2SO4用以調(diào)節(jié)溶液為強(qiáng)酸性；2參加H3PO4與Fe3+反響生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+電對(duì)電位使反響更完全；3參加H3PO4與Fe3+反響生成無色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色變化的觀察。2滴定分析法包括哪幾種方法？滴定方式包括哪幾種方式？6分解：1酸堿滴定法，絡(luò)合滴定法，氧化復(fù)原滴定法，沉淀滴定法2直接滴定，間接滴定，返滴定，置換滴定3影響沉淀溶解度的因素有哪些

35、？ 6分解：1同離子效應(yīng)；2鹽效應(yīng)；3酸效應(yīng)；4絡(luò)合效應(yīng)5體系溫度6沉淀類型等4試簡述K2Cr2O7法測(cè)定全鐵時(shí)參加硫磷混酸的作用。6分解：1參加H2SO4用以調(diào)節(jié)溶液為強(qiáng)酸性；2參加H3PO4與Fe3+反響生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+電對(duì)電位使反響更完全；3參加H3PO4與Fe3+反響生成無色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色變化的觀察。1.什么是準(zhǔn)確度？什么是精細(xì)度？答：準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精細(xì)度指平行測(cè)定分析結(jié)果間的靠近程度。2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時(shí), 常向溶液中參加H3PO4，為什么？答：降低Fe3+/ Fe

36、2+電對(duì)的電極電位，減少終點(diǎn)誤差；消除Fe3+的黃色。3.滴定管的讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.01 mL, 假設(shè)滴定時(shí)耗去30.00 mL溶液, 則該溶液體積的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為多少？答：0.046%或0.067%1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么，并簡述其原因。 答：稀降低CQ ，降低相對(duì)過飽和度、熱溶液提高s，降低相對(duì)過飽和度、攪拌下緩慢參加沉淀劑(防止局部過濃)、化大及完整晶粒；利用Von weimarn公式解釋。4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反響分光光度法測(cè)定無機(jī)離子時(shí),影響顯色反響的因素有哪些答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑。1、指出以下數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？4分A806

37、0 B2.9049 C0.06080 D8.06106A 4位 B 5位 C4位 D 3位2、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，以下各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？6分A6250.648B893.6873.21C2.6530.29D716.664.80.5186、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 3、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？3分Ca 或 Cb及Ka 或 Kb 4、以下各物質(zhì)是否可用一樣濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，有幾個(gè)PH突躍？8分 A0.2molL-1氨水NH3H2O (NH3H2O Kb=1.810-5) CKb10-8，可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)PH突躍。 B0.2

38、molL-1鹽酸 鹽酸為強(qiáng)酸，可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)PH突躍。C0.2molL-1草酸H2C2O4 H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但CKa310-8，故可以準(zhǔn)確滴定，有2個(gè)PH突躍，不能準(zhǔn)確滴定至PO43-。6、以下金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么？6分A PH=10.0時(shí)，0.02 molL-1 Mg2+溶液PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.

39、45=8.24lgCMg(計(jì)) KMgY=lg108.24=6.246 可以準(zhǔn)確滴定B PH=2.0 時(shí)，0.02 molL-1 Al3+溶液(lgKMgY=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)PH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(計(jì)) KAlY=lg102.86故不可以準(zhǔn)確滴定7、濃度均為0.02 molL-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)別離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)展分別滴定？為什么？3分lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69CC

40、a2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.0012時(shí)，用K-B指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，共消耗24.90 mL。試計(jì)算該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量100.0912分解：在標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，Ca2+與EDTA之間反響的化學(xué)計(jì)量比為1：1故CEDTA=0.01008 molL-1四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250 mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗20.00 mL。試計(jì)算該鹽酸樣品中HCl的含量。HCl的相對(duì)分子質(zhì)量36.4512分解： NaOH+HCl=

41、NaCl+H2O 在該測(cè)定中NaOH與HCl之間反響的化學(xué)計(jì)量比為1：1 。 故HCl=0.2996五、用配位滴定法測(cè)定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在PH=56時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024 molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61 mL，計(jì)算試樣中ZnO的含量。ZnO的相對(duì)分子質(zhì)量81.3910分解：在該測(cè)定中，ZnO與EDTA之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1：1 故ZnO=0.5871六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全復(fù)原為Fe2+后，需用0.02000 molL-1的KMnO4溶液15

42、.03 mL滴定至終點(diǎn)，求該鐵礦石中以FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。FeO的相對(duì)分子質(zhì)量71.8510分提示：Fe2+與 KMnO4間的化學(xué)反響為：5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O解：在該測(cè)定中，F(xiàn)eO與MnO4-之間反響的化學(xué)計(jì)量比為5：1故FeO=0.71991用電位滴定法測(cè)定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，6次測(cè)定結(jié)果分別為：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1) 用格魯布斯法檢驗(yàn)有無應(yīng)舍去的測(cè)定值(P=0.95)；(2) 此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為60.75%，問上述方法是否準(zhǔn)確可靠(P=0.95)？F3456t0.05,f值

43、表雙側(cè)3.182.782.572.45N3456T0.05,n1.151.461.671.82= 可疑值可能是：60.56和60.84查表得, T0.95,6=1.82 , T1G0.95 , 6 , T2G0.95 , 6故無舍去的測(cè)定值。(2)查表3-2得，tP,f =t0.95,5=2.57 , 因t t0.95 , 5 ，說明上述方法準(zhǔn)確可靠。2*溶液中含有HAc、NaAc和Na2C2O4，其濃度分別為0.80、0.29和1.010-4 molL-1。計(jì)算此溶液中C2O42-的平衡濃度。(：HAc的pKa=4.76，H2C2O4的pKa1=1.22, pKa2=4.19)溶液的酸度由HAc-Ac-所決定3酒石酸H2C4H4O6與甲酸HCOOH混合液10.00mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定至C4H4O62-與HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，參加0.2000 molL-1 Ce()溶液30.00mL，在強(qiáng)酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce()用0.1000 molL-1 Fe()回滴，耗去10.00mL。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。：酒石酸以H2L表示，pKa1=2.