鋁鐵性質(zhì)總結(jié)

1、鐵和鋁的性質(zhì)鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點(diǎn)660.4r，沸點(diǎn)2467r，鋁和鋁的合金 具有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)，得到了非常廣泛的應(yīng)用。鋁對光的反射性能良好，反射紫外線比銀還強(qiáng)，鋁越純，它的反射能力越好，常用真空鍍鋁 膜的方法來制得高質(zhì)量的反射鏡。真空鍍鋁膜和多晶硅薄膜結(jié)合，就成為便宜輕巧的太陽能 電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來制作涂料，俗稱銀粉。純鋁的導(dǎo)電性很好，僅次于銀、銅，在電力工業(yè)上它可以代替部分銅作導(dǎo)線和電纜。鋁是熱 的良導(dǎo)體，在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和民用炊具等。鋁有良好的延展性，能夠抽成細(xì)絲，軋制成各種鋁制品，還可制成薄于0

2、.01mm的鋁箔， 廣泛地用于包裝香煙、糖果等。鋁合金具有某些比純鋁更優(yōu)良的性能，從而大大拓寬了鋁的應(yīng)用范圍。例如，純鋁較軟，當(dāng) 鋁中加入一定量的銅、鎂、錳等金屬，強(qiáng)度可以大大提高，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度較小， 不易銹蝕，廣泛用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶、人造衛(wèi)星、火箭的制造。當(dāng)溫度降到196r 時，有的鋼脆如玻璃，而有些鋁合金的強(qiáng)度和韌性反而有所提高，所以是便宜而輕巧的低溫 材料，可用來貯存火箭燃料液氧和液氫。鋁的化學(xué)性質(zhì)和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃饒4AI+3O22AI2O3 (發(fā)強(qiáng)白光)和非金屬反應(yīng)：2AI+3SAI2S3和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2f (反應(yīng)緩慢)和較不活

3、動金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成 鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2f2AI+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2f和鹽溶液反應(yīng)：2AI+3Hg(NO3)2=3Hg+2AI(NO3)3和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜 AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2fAI(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中，AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

4、一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f注：1.鋁和不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等) 的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化 成液態(tài)鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求鐵在自然界中的存在鐵在自然界主要以化合態(tài)的形式存在。常見的鐵礦磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵 礦(主要成分為Fe2O3)等；此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。一、工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵的原理是利用氧化還原反

5、應(yīng)，用 還原劑 將鐵從鐵礦石中還原出來。原料鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石 等。設(shè)備煉鐵高爐。反應(yīng)原理工業(yè)煉鐵中碳的作用是什么？ 作用主要有：與氧氣經(jīng)過一 系列反應(yīng)提供還原劑；反應(yīng)放熱維持高溫。用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。工藝流程從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,并放出大量的熱量：二氧化碳再與灼熱的焦炭反應(yīng)，生成一氧化碳:一氧化碳在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關(guān) TOC o 1-5 h z 反應(yīng)的化學(xué)方程式：CQ_ 。；22 HYPERLINK l bookmark52 o Current Document CQ2C2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。除去鐵礦石中含有的SiO

6、2石灰石在高溫下分解生成點(diǎn)燃和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式高溫CaCO3CaO+CO2 個； =高溫=CaO + SiO2CaSiO3。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，分離可得鐵水。附：金屬活動順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動順高溫=K Ca NaMg AlZn Fe SnPb(H) CuHg AgPt Au原子失電子能力離子得電子能力主要冶煉方法電解法 熱還原法 熱分解法物理方法第一課時例題練習(xí)1、如果要使Fe2O3還原為Fe，除CO外，還可選用哪些還原劑？你能寫出化學(xué)方程式嗎？將Fe2O3還原成Fe除了可用CO外，還有H2、C等非金屬單質(zhì)，或

7、者Al等較活潑的金屬。3C+2Fe2O33CO2 f+4Fe2A1+Fe&知03+2皿2、生鐵和鋼在含碳量方面有什么區(qū)別？直接冶煉的鐵含2%4.5%的碳，稱為生鐵。生鐵還要進(jìn)一步冶煉去碳，制得含碳量2%的 鐵，稱為鋼。4、中國工業(yè)報(bào)2007年7月2日報(bào)道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報(bào)告稱，由于中國對鐵礦石 的需求增長超過預(yù)期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%。下列有關(guān)鐵及 其化合物的說法中正確的是()赤鐵礦的主要成分是Fe3O4鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀5、Fe是地殼中含

8、量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有磁 鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還應(yīng)加入焦炭和石灰石。寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式：， 。加入石灰石的作用是，CaCO3所參與的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：， 。6、銅是生命必需的元素。也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個 方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請完成(1)(3)題：在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅試寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化

9、學(xué)方程式：，這 層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么 銅常用于制造貨幣？(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 C，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 C)7、冶煉金屬常用以下幾種方法：還原法，電解法，熱分解法?，F(xiàn)冶煉下列金屬，試選擇適宜的冶煉方法(用序號)。Al, Mg, Cu, Hg, Mn8、金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛 好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是 幣，黑色物質(zhì)是，形成這種

10、物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ；綠色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為，若要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為色。其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是0第二課時鐵及其化合物的應(yīng)用一、鐵的物理性質(zhì)鐵是一種有金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性0 鐵屬于重金屬、黑色金屬、常見金屬。鐵能被磁鐵吸引。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的化學(xué)性質(zhì)在常見金屬活動性順序中鐵位于分界點(diǎn)氫之前的鋅和錫之間，是一種較為活潑的金屬，能與多種非金屬單質(zhì)及水、酸、部分鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化。鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)物條件現(xiàn)象方程式Fe、Q點(diǎn)

11、燃火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4Fe、CI2點(diǎn)燃棕黃色的煙2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe、S加熱生成黑色固體Fe+S=FeS(2)鐵與水反應(yīng)純的鐵在常溫下與水不反應(yīng)；不純的鐵(如生鐵、鋼)在常溫下的水中易被腐蝕；在高溫 下鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3,Q4+ 4H2。還原劑：Fe ；氧化劑：H2O鐵與酸的反應(yīng)鐵與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)生成B土和H2。鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成h2o而不是h2。鐵與濃h2so4、濃HNO3常溫下發(fā)生 鈍化。但加熱則可以反應(yīng)。鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵能從部分鹽溶液中將金屬離子還原為單質(zhì)。如濕法冶銅Fe+CuSO4=F

12、eSO4+CuFe3+、Fe2+、Cu2+的氧化、還原性氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+還原性：Fe2+具有還原性三、Fe3+和Fe2+檢驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)探究1.檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)高子Fe3+Fe2+操作方法t:KSCN治液lolFeCla洛浪| 1:一 KSCN中氯水Fl溶液TjT4箱E溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變血紅色無明顯現(xiàn)象一滴加氯水溶液變血紅色離子方程式Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)32 + 白=+ 2如 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3結(jié)論Fe3+遇SCN-顯血紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+Fe2+和SCN-不反應(yīng)，通入Cl2后，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,可用先

13、滴加KSCN再通C12的方法檢驗(yàn)Fe2+2. Fe3+、Fe2+的鑒別方法方法Fe3+Fe2+溶液顏色(棕)黃色淺綠色加堿溶液現(xiàn)象紅褐色沉淀白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀離子方程式Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 1Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加 KSCN溶液現(xiàn)象顯紅色（常用方法）無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯紅色離子方程式Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C1- Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3第二課時例題練習(xí)1、能否用鐵制容器盛放濃硫酸？2、為什么在實(shí)驗(yàn)室配制的FeS

14、O4溶液中常加入少量鐵粉？3、鑒別Fe2+時，不能先加氯水，后加KSCN溶液，為什么？4、在FeCl3溶液里加入鐵粉，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。在FeCl2溶液里滴加氯水，溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，寫出有關(guān)的離子方程式。5、 下列溶液有時會顯黃色，其中是由于久置時被氧化而變色的是（）A.硫酸亞鐵溶液B.碘化鉀溶液C.X業(yè)鹽酸D.濃硝酸6、 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化7、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：時知 02紅福色固體確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為，B為，C為，D 為，E

15、為，F(xiàn)為。（2）寫出的化學(xué)方程式、的離子方程式=3Fe2+8、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液 體，這些化合物和單質(zhì)之間有如下所示關(guān)系。據(jù)此判斷：元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是，化合物甲 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答下列問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中會有什么現(xiàn)象發(fā)生？(2)彈簧夾C關(guān)上一會兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。若先打開彈簧夾C 一段時間，容器A中的反應(yīng)在進(jìn)行時，再關(guān)上彈簧夾C 一會兒，B容 器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ o若Fe粉剩余發(fā)扳歡Fe+2FeCl3=3FeCl2AWffi不可能有時、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2若CiA有剩余祠能有阻可能痛F/、” pi . p piF靈也有可能還有Fe氣Cu?FeCl3.CuC2則一定沒有Fe、Cu,均有剩余一潮/10、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。 試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是；銅單質(zhì)(填“一定”或“可能”)存在。（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為；銅單質(zhì)（填“一定”或 “可能”）存在。若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器