2022年滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測評試題（含答案解析）

1、滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測評 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、溶液在我們生活中有著廣泛的應用，下列物質(zhì)不屬于溶液的是A食鹽水B冰水C碘酒D白醋2、有關溶液說法正確的是A

2、溶液一定是無色透明的B飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液C溶液是均一穩(wěn)定的混合物D不飽和溶液一定是稀溶液3、溶液結(jié)晶過程中，下列判斷正確的是A溫度一定降低B濃度一定減小C溶質(zhì)一定減少D溶劑一定減少4、下列有關物質(zhì)的除雜、分離、提純的方法正確的是A除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入過量的Na2CO3溶液，過濾B除去KCl固體中混有的少量MnO2：加水溶解、過濾、烘干C除去CO2中混有的少量CO：將氣體依次通過足量的濃NaOH溶液、濃硫酸D除去KNO3固體中混有的少量KCl：冷卻熱飽和溶液，過濾，烘干5、不能達到實驗目的的是實驗設計實驗目的A檢查裝置的氣密性B驗證蠟燭中含有碳元素C室溫下比

3、較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD6、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C雞蛋D食鹽7、下列有關溶液的說法正確的是A配制溶液時，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于08、MgCl2溶液可融雪。20時按下表進行實驗，依據(jù)本實驗獲得的結(jié)論中正確的是序號MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100（已知：20時，Mg

4、Cl2的溶解度為54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度隨溫度升高而升高B中MgCl2溶液的濃度為30%C影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)D中再加10g水可使MgCl2全部溶解9、下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗設計實驗目的A證明氫氧化鈉固體溶于水放熱B驗證質(zhì)量守恒定律C探究鐵生銹與氧氣有關D探究溫度對分子運動速率的影響AABBCCDD10、向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是A可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D蔗糖的溶解性隨溫度的升高

5、而增強第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表溫度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指_（填寫化學式）。（2）60時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用_的方法提純KNO3。（3）60時，分別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關系為：KNO3_KCl（填系號）。A大于B等于C小于D不確定（4）如圖所示，20

6、時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，則加入的物質(zhì)可以是_（填寫字母標號）。冰塊生石灰硝酸銨固體干冰濃硫酸氫氧化鈉固體ABCD（5）60時，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20，析出晶體的質(zhì)量是_。2、2021年世界水日的主題是“珍惜水，愛護水”，請回答下列與水有關的問題：（1）向某自來水樣品中加入一定量的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該自來水屬于_(填“硬水”或“軟水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）電解水實驗證明了水是由_組成的；（4）用洗潔精清洗餐具上的油污，利用了洗潔精對

7、油污的_作用；（5）珍惜水資源是每個公民應盡的責任和義務，請寫出節(jié)約用水的一種具體做法_。3、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45時，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是_。若降溫到20時，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者_溫度。（選填“升高”或“降低”）4、閱讀下列溶解度曲線，并回答有關問題：（1）10時，硝酸鈉的溶解度為_。“氫氧化鈣的溶解的曲線”未呈現(xiàn)在“a 圖”中的原因是_。（2）20時，11g 硝酸鉀投入到 10g 水中，形成的是_（選填“飽和”或“不飽和”

8、）溶液，隨著溫度的升高，硝酸鉀不斷溶解，當溫度升高到_以上時，固體全部溶解。（3）氣體溶解度變化規(guī)律是_，若將 CO2通入海水中吸收，應通入_（選填“深”或“淺”）海中。（4）實驗室回收的硝酸鉀溶液，若要得到硝酸鉀固體，操作的方法是_。5、根據(jù)所學知識回答：（1）端午節(jié)吃粽子是我國的傳統(tǒng)習俗，制作粽子的原料有：糯米、大棗、瘦肉、加碘食鹽等，根據(jù)學過的知識回答下列問題：原料中使用的加碘食鹽可以補充碘元素，其目的是預防_（填“甲狀腺腫大”或“佝僂病”）。使用不銹鋼鍋將粽子煮熟，是利用了金屬具有良好的_性。用洗潔精清洗餐具上的油污利用了洗潔精的_作用。（2）在溫室大棚種植蔬菜，經(jīng)常向棚內(nèi)施放_，以促

9、進植物的光合作用，提高蔬菜的產(chǎn)量和質(zhì)量。（3）新冠肺炎是一種急性感染性肺炎，做好自身防護是防止感染的重要措施。家庭和學校常備洗手液、酒精、一次性口罩、溫度計等。佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的_操作?；钚蕴靠谡帜苡行ё韪艨諝庵械陌薄⒈?、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強大，原因是活性炭具有_性。醫(yī)用酒精是75%酒精溶液，其溶劑是_。溫度計有多種，常用的體溫計有水銀溫度計，溫度升高，水銀柱會上升，從微觀角度來解釋是_。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量固體殘留一定會導致所配溶液濃度偏高（_）2、某物質(zhì)的飽和溶液

10、倒出一半后變成不飽和溶液（_）3、過濾時，沒有用蒸餾水沖洗濾渣，產(chǎn)率偏低（_）4、判斷硫酸銅溶液已經(jīng)飽和的方法是觀察溶液顏色。（_）5、用氯化鈉固體與蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，實驗中用到的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（_）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用25 g石灰石樣品，把125 g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g剩余固體的

11、質(zhì)量2015 g10 g5 g5 g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_；（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。2、某注射用藥液的配制方法如下：把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？3、為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否與標簽相符，小雷利

12、用其與大理石反應(其中雜質(zhì)不參與反應)做了探究實驗，數(shù)據(jù)記錄如表。反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體(含大理石)+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質(zhì)量為_g。（2）通過計算，判斷測定結(jié)果與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相符_(需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。4、現(xiàn)有80g 10%的硝酸鈉溶液，若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）5、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如圖所示。已知每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。（1）最終產(chǎn)生氧

13、氣的總質(zhì)量為_g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少? (質(zhì)量分數(shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比）。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。（提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應）（實驗l）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈_色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。（實驗2碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋由圖2所示現(xiàn)

14、象可知：碘微溶于水。（2）圖3所示試管中液體分層。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_（選填“強”或“弱”）。（反思與應用）（3）碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_（選填“分層”或“不分層”）?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€重要步驟，其原理類似（實驗2中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。2、某?；瘜W興趣小組在老師指導下，對過氧化氫溶液分解制取氧氣進行再探究。（初步探究）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：_。（繼續(xù)探究）小組同學通過查閱資料得知，溶液也可作為過氧化氫溶液分解的催化劑，

15、氯化銅溶液中含有H2O、Cu2+、Cl，到底哪種微粒對過氧化氫溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_；猜想三：可能是Cl。（分析交流）猜想一肯定是錯誤的，因為_。（實驗探究）為了進一步驗證猜想，小組同學設計了如表實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入_（填化學式）溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論反思）猜想_成立。（拓展應用）與課本中二氧化錳相比，從循環(huán)利用的角度分析，_（填“二氧化錳”或“氯化銅溶液”）更適合作該反應的催化劑。（深入

16、探究）小組同學查閱了不同金屬離子對過氧化氫分解影響的實驗資料得知，100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率如表所示。實驗編號離子加入量（mg/L）分解率%無2Al3+1.02Fe3+1.015Cu2+0.186Cr3+0.196（交流反思）實驗的目的是_，通過以上探究可得出的結(jié)論：_（寫一點即可）。（繼續(xù)探究）在實驗時，小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室氯化銅溶液的顏色有綠色、藍色等，氯化銅溶液顏色與什么有關呢？（1）小組同學提出氯化銅溶液的顏色可能與溶液的濃度有關。（實驗）步驟：用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。

17、室溫下的實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如表：（水的密度為1g/mL）加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍綠綠色深藍藍色藍色淺藍淡藍a 上述實驗可以得到的結(jié)論是氯化銅溶液顏色和其濃度有關。b 僅從上述實驗數(shù)據(jù)判斷，為配制藍色的氯化銅溶液，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不超過_（數(shù)據(jù)精確到0.1%）。（2）老師提示氯化銅溶液顏色還與溫度有關，請設計實驗驗證_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、白醋

18、是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選B。2、C【詳解】A、不是所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時藍色的，故A選項錯誤；B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液；所以飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液的說法不正確，因為未指明一定溫度下，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的量，還會溶解溶質(zhì)，另外一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液不能溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶質(zhì)，故B選項錯誤；C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項正確；D、飽和溶液

19、不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，故D選項錯誤；故選D。3、C【詳解】A、溶液結(jié)晶的過程溫度不一定降低，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將氫氧化鈣的飽和溶液升高溫度可以結(jié)晶出固體，故A錯誤； B、溶液結(jié)晶的過程濃度不一定減小，如恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的飽和溶液，濃度不變，故B錯誤； C、溶液結(jié)晶的過程一定有固體析出。溶質(zhì)一定減少，故C正確； D、溶液結(jié)晶的過程中溶劑不一定減少，如冷卻熱飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，溶劑質(zhì)量不變，故D錯誤。故選C。4、D【詳解】A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入過量的碳酸鈉溶液除雜，雖然可以除

20、去鈣離子雜質(zhì)，但是會引入新的碳酸根離子雜質(zhì)，不符合除雜要求，故A錯誤；B、除去KCl固體中混有的少量，加水溶解、過濾、烘干，得到的是不溶于水的二氧化錳固體，不符合除雜要求，故B錯誤；C、除去中混有的少量CO，不可以使用氫氧化鈉溶液除雜，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應，從而使得二氧化碳被吸收，不符合除雜要求，故C錯誤；D、除去固體中混有的少量KCl，可以利用硝酸鉀固體溶解度受溫度影響較大，而氯化鉀固體溶解度受溫度影響很小的特點，冷卻熱飽和溶液，得到析出的硝酸鉀固體，過濾、烘干即可，符合除雜要求，故D正確；故選擇D【點睛】5、B【詳解】A、檢查裝置的氣密性：將導管置于水中，用水緊握試管，觀察導管口是

21、否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，說明蠟燭中含有氫元素，符合題意；C、將等質(zhì)量的氯化鈉放入等量的水和汽油中，氯化鈉能溶于水，不能溶于汽油，室溫下，可以比較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性，不符合題意；D、一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合題意。故選B。6、D【詳解】木耳、韭菜、雞蛋不溶于水；食鹽溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選D。7、D【詳解】A、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解

22、度才發(fā)生變化，故選項錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故選項錯誤；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，不同溫度或不同溶質(zhì)，飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項錯誤；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0C，故選項正確。故選：D。8、D【詳解】A、題文中的溫度為20時的實驗，溫度不變，無法判斷MgCl2的溶解度與溫度的關系，選項錯誤；B、中MgCl2溶液的濃度=100%23.1%30%，選項錯誤；C、題文中只有一種固體氯化鎂，不能驗證影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)，選項錯誤

23、；D、20時，MgCl2的溶解度為54.6g，則中溶液的底部未溶解的氯化鎂的質(zhì)量=60g54.6g=5.4g，根據(jù)20時MgCl2的溶解度可知，中再加10g水可使MgCl2全部溶解，選項正確；故選D。9、B【詳解】A、實驗中觀察到U型管中左側(cè)液面下降，說明裝置中的氣體體積膨脹，且瓶中沒有生成氣體，則該現(xiàn)象是瓶中氣體受熱導致的，進而證明氫氧化鈉固體溶于水放熱，選項正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸在燒杯中反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳氣體從燒杯中逸散到空氣中，燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，托盤天平向右偏轉(zhuǎn)，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、左側(cè)試管中的鐵釘能夠接觸水與氧氣，右側(cè)的鐵釘只能夠接觸水，一段

24、時間后，左側(cè)鐵釘生銹，而右側(cè)鐵釘不生銹，說明鐵生銹與氧氣有關，選項正確；D、將顆粒大小相同的品紅分別加入的50mL的冷水與熱水中，發(fā)現(xiàn)品紅在熱水中擴散較快，在冷水中擴散較慢，說明溫度對分子運動速率有影響，選項正確。故選B。10、B【詳解】A、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，B錯誤。C、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，C正確。D、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D正確。故選：B。二、填空題1、（1）KCl（2）降溫結(jié)晶（或冷卻

25、熱飽和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。由溶解度曲線及溶解度數(shù)據(jù)表可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀的大。（1）由上述分析可知，物質(zhì)乙指的是氯化鉀，其化學式為KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀的大，60時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（3）由溶解度曲線可知，60時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解

26、度，由于不確定硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量，所以分別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關系無法確定；故選D。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可以采用升高溫度或者增加溶劑的方法，由題干“向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解”，說明采用的方法是升高溫度，則冰塊放入水中會降低溫度，不符合要求；生石灰能與水反應，放出熱量，使溫度升高，符合要求；硝酸銨固體溶于水中會吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合要求；干冰升華會吸熱，使溫度降低，不符合要求；濃硫酸

27、溶于水中，會放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；氫氧化鈉固體溶于水中會放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；因此加入的物質(zhì)是；故選B。（5）由溶解度表可知，60時，KC1的溶解度為45.5g，50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為22.75g，則60時，將20gKC1固體放入50g水中可以全部溶解，20時，KCl的溶解度為34.0g，則50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為17g，故60時，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20，析出晶體的質(zhì)量是20g-17g=3g；故填：3g。2、（1）硬水（2）煮沸（3）氫元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水澆花【分析】（1）通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水

28、在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故向某自來水樣品中加入一定量的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該自來水屬于硬水；（2）可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；（4）洗潔精中含有乳化劑，具有乳化性，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故填：乳化；（5）節(jié)約用水，可通過“一水多用”，如淘米水澆花。3、（1） 160 變小 （2）降低【分析】（1）45時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水

29、中，只能溶解60g，因此形成的溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g；若降溫到20時，甲物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，故所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變小；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低溫度?！军c睛】4、（1） 80g 氫氧化鈣溶解度較小，用該圖不能明確呈現(xiàn) （2） 飽和 60 （3） 隨壓強增加而增大，隨溫度升高而減小 深 （4）降溫結(jié)晶【分析】（1）根據(jù)a圖可看出，10時，硝酸鈉的溶解度為80g，結(jié)合c圖氫氧化鈣溶解度，氫氧化鈣相對較小，用a圖不能明確呈現(xiàn)其變化規(guī)律；（2）由a圖可看出20時，硝酸鉀溶解度為

30、30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸鉀，所以此時形成的溶液是飽和溶液；隨著溫度升高，固體不斷溶解，恰好完全溶解時，溶液剛好達到飽和，溶解度為110g，結(jié)合圖示60時硝酸鉀溶解度為110g，所以當溫度達到60時，硝酸鉀完全溶解（忽略水分蒸發(fā)）；（3）由圖b可看出，氣體溶解度隨壓強增大而增大，由圖d可看出氣體溶解度隨溫度升高而降低；二氧化碳通過海水吸收，通入位置越深，溫度越低壓強越大，所以應通入深海進行吸收；（4）由圖a可看出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，且變化幅度較大，所以回收硝酸鉀應用降溫結(jié)晶法進行回收硝酸鉀晶體。【點睛】5、（1） 甲狀腺腫大 導熱 乳化 （2）二氧化碳#CO2（3） 過濾

31、 吸附 水2O 溫度升高，汞原子之間的間隔變大 【分析】（1）原料中使用的加碘食鹽可以補充碘元素，其目的是預防甲狀腺腫大，補鈣可以預防佝僂病；使用不銹鋼鍋將粽子煮熟，是利用了金屬具有良好的導熱性；洗潔精中含乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走；（2）二氧化碳是植物光合作用的原料，故在溫室大棚種植蔬菜，經(jīng)常向棚內(nèi)施放二氧化碳，以促進植物的光合作用，提高蔬菜的產(chǎn)量和質(zhì)量；（3）佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的過濾操作，可將病毒隔離在外；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可以吸附有毒物質(zhì)；醫(yī)用酒精是75%酒精溶液，其溶劑是水；溫度升高，水銀柱會上升，是因為溫度升高，原子

32、之間的間隔變大。三、判斷題1、錯誤【詳解】配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量固體殘留，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故錯誤。2、錯誤【詳解】溶液具有均一性，某物質(zhì)的飽和溶液倒出一半后，還是飽和溶液，故錯誤。3、正確【詳解】過濾時，沒有用蒸餾水沖洗濾渣，會導致所得精鹽的質(zhì)量偏低，產(chǎn)率偏低，正確。4、錯誤【詳解】判斷溶液是否飽和的方法是繼續(xù)加入這種溶質(zhì)，看是否能夠繼續(xù)溶解，而觀察顏色不確定的因素太多，沒有統(tǒng)一的標準可以驗證是否飽和，故錯誤?！军c睛】5、正確【詳解】氯化鈉固體與蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，稱量氯化鈉用到藥匙、托盤天平，量取水用到

33、量筒、膠頭滴管，溶解氯化鈉用到燒杯、玻璃棒，故實驗中用到的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。故正確。四、計算題1、（1）80%（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入25g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-20g=5g。解：設該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是xx=14.6%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%【分析】（1）由表可知，最后剩余的5g為石灰石中的雜質(zhì)，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：；（2）見答案。2、（1）1mL=1cm3密度可看成是1.0g/mL溶質(zhì)質(zhì)量=1.0g ，溶液質(zhì)量=4.0mL1.0g/mL=4.0g溶液a中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=b中溶液質(zhì)量=1.0mL1.0g/mL=1

34、.0g，溶液b中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=c中溶液質(zhì)量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液c中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=d中溶液質(zhì)量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（2）設：1.0g藥品可配制質(zhì)量為的藥液。2000g1.0g/mL=2000mL答：最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.05%，1.0g 該藥品可配制溶液d的體積是2000mL?！痉治觥咳苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)=并利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不會改變的知識解決，分步求出各部分得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。（1）詳見答案。（2）詳見答案?！军c睛】密度可看成是1.0g/mL。3、（1）2.2（2）解：鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為x鹽酸中含有

35、的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相符。答：與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相符?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，實驗中共生成二氧化碳的質(zhì)量為53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）見答案。4、解：加入20g水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。答：加入20g水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%?！驹斀狻扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念進行分析解題，詳見答案?！军c睛】5、（1）6.4（2）16%解：設原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則有所以原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為100%=16%；答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是16%?！窘馕觥浚?）由圖可知，t3時刻氣體的質(zhì)量不再增加，所以最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為6.4g，故填：6.4；（2）見答案。五、實驗探究1、紫紅色（紅色、紫色亦可以） 強 不分層 該液體不能溶于水（不與水互溶等）；碘在該液體中的溶解性比水強 【分析】KMnO4晶體是紫紅色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油?！驹斀狻繉嶒瀕KMnO4晶體是紫紅色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈紫紅色；B試管中