2021-2022學年下學期高一化學魯科版（2019）必修第二冊第一章《原子結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測試卷（word版含解析）

1、第一章原子結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試卷一、單選題(共16小題) 1.下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A B C D 2.下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是氧化鈉C 鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D 能在空氣中穩(wěn)定存在3.下列關于硅的說法中正確的是()A 硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應B 硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅C

2、 高純度的硅被用于制作計算機芯片D 高純度的硅常被用來制造光導纖維4.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關于該元素的敘述不正確的是()A 原子序數(shù)為15B 原子核外有3個電子層C 是一種金屬元素D 位于第三周期第A族5.下列有關化學用語表示正確的是()A 中子數(shù)為10的氧原子：OB Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：C S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D 中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是()ABCD7.石英用來制造坩堝是因為()A 高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B 石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C 石英熔點高、耐高溫D 石英硬度小，易于加工

3、處理8.關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是()A 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B 每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C 某原子的核外最外層最多可容納8個電子D 當M層為次外層時，最多可容納18個電子9.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。下列敘述中正確的是()A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應D X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強10.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于116293Lv的敘述錯誤的是()A 原子序數(shù)1

4、16B 中子數(shù)177C 核外電子數(shù)116D 相對原子質(zhì)量29311.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，則下列說法中錯誤的是()A X、Y、Z形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點最高B Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小C Z所在族中元素的最高正價均為6D 能發(fā)生Cl2H2Z=Z2HCl的反應，說明非金屬性ClZ12.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A 原子半徑：dcbaB 4種元素中b的金屬性最強C c的氧化物的水化物是強堿D d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強13

5、.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是()A 鈉和鎂分別與冷水反應，可判斷鈉和鎂金屬性強弱B 鐵與硫酸銅溶液反應有銅析出，可判斷鐵與銅的金屬性強弱C 碳酸鈉溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生氣泡，可判斷碳與硫的非金屬性強弱D 鹵素單質(zhì)溴與碘分別與足量的氫氣反應，可判斷溴與碘的非金屬性強弱14.下列關于A族元素的說法中，不正確的是()A 元素的主要化合價都是2價B 元素的單質(zhì)都呈亮白色C 有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D 其中包括被譽為“國防金屬”的元素15.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關說法正確的是()A 和兩種粒子的化學性質(zhì)相似B 和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C 粒子在化學反應中容易失去電子D 共表示四種元素的

6、粒子16.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO4二、實驗題(共3小題) 17.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計該實驗的目的是_，反應最劇烈的燒杯是_(填字母)，結(jié)論是_。(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。18.某同學設計

7、實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。他設計了如下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式A_B_C_(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_。19.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下，請回答：(1)完成該實驗需用到

8、的實驗儀器是_、_。(2)中反應的化學方程式為_；中反應的離子方程式為_。(3)四氯化碳在實驗中所起的作用是_。(4)該同學的實驗設計不足之處是_，改進的辦法是_。三、計算題(共3小題) 20.已知普通玻璃的成分為Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？21.鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各多少噸？(3)生產(chǎn)過程中釋放出多少噸溫室氣體二氧化碳？22.實驗室制取氯

9、氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 molL1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH)0.1 molL1(不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為51。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_，被還原氯氣的物質(zhì)的量為_。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_。四、填空題(共5小題) 23.在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_；(3

10、)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。24.堿金屬與氧氣反應生成的氧化物比較復雜：有普通氧化物(如Na2O)、過氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三種均可與水或二氧化碳反應生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。請寫出下列反應的化學方程式：(1)鈉與過氧化鈉反應：_。(2)鉀與硝酸鉀反應：_。(3)臭氧化銣與二氧化碳反應：_。25.如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧

11、化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：_、_。(4)請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。26.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A_，B_，C_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_。27.A、B、C是短周期三種相鄰的元素，A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的原子序數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。(1)則它們的

12、元素符號分別為A_，B_，C_。(2)A元素位于元素周期表的第_周期第_族。答案解析1.【答案】B【解析】質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時，則不是同一種元素，如H2O、Ne，錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na、Ne均為10電子微粒，正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，錯誤；由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量，因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，錯誤。2.【答案】A【解析】鈉是一種熔點低，硬

13、度小的銀白色金屬，在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉，燃燒時生成過氧化鈉，其燃燒火焰為黃色。3.【答案】C【解析】硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，但在常溫下能與強堿溶液、HF、F2等反應，A項錯誤；自然界中硅以化合態(tài)形式存在，沒有單質(zhì)硅，B項錯誤；二氧化硅用于制造光導纖維，而不是硅，D項錯誤。4.【答案】C【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的核電荷數(shù)(或原子序數(shù))為15，為磷元素，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表的第三周期第A族， 是一種非金屬元素。5.【答案】B【解析】6.【答案】A【解析】堿金屬元素位于周期表第A族，其原子最外層都只有1個電子，但氫元素不屬于堿金屬元素。7.【答案】

14、C【解析】石英用來制造坩堝是因為其熔點高、耐高溫，石英耐酸性能好(氫氟酸除外)。8.【答案】C【解析】原子核外電子排布的規(guī)律可簡記為“一低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個電子；原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(當K層為最外層時不超過2個)；原子核外次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。9.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。10.【答案】D【解析】原子

15、序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)116，中子數(shù)293116177，Lv相對原子質(zhì)量是各同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分比計算出的平均值，293是116293Lv的質(zhì)量數(shù)，只有D項不正確。11.【答案】C【解析】短周期為13周期，由圖可得X為氦元素，Y為氟元素，Z為硫元素，X、Y、Z形成的單質(zhì)中，硫單質(zhì)熔點最高，A正確；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，因此F所在的周期中，F(xiàn)的原子半徑最小，B正確；Z屬于A族元素，在A族元素中，O無最高正價，C錯誤；氯元素的非金屬性比硫元素強，能發(fā)生置換反應，D正確。12.【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑：bcda

16、，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。13.【答案】C【解析】金屬與水或酸反應放出氫氣的難易程度、金屬間的置換反應等，可判斷元素金屬性的強弱；非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、其最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，都可判斷元素非金屬性的強弱；碳酸鈉溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生氣泡，只能證明亞硫酸的酸性比碳酸強，不能說明硫與碳非金屬性的強弱。14.【答案】C【解析】A族元素的原子最外層都有2個電子，最外層電子易失去，因此A族元素的主要化合價都是2價；元素的金屬性較強，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大

17、量用于制造飛機、導彈等，因此被譽為“國防金屬”。15.【答案】C【解析】16.【答案】B【解析】元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，所以X的最低負價是3價，所以最高正價為5價，X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO3，故選B。17.【答案】(1)驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(2)三鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應，可能著火或爆炸鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學是想驗證同主族元素金屬性強弱的遞變規(guī)律，反應最劇烈的應是鉀。(2)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，

18、最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應，遇鹽酸反應更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會著火或爆炸，鋁金屬活動性最弱，與酸反應比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。18.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2OH2SiO3CO或2CO2SiO2H2OH2SiO32HCO【解析】根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2Si

19、O3。19.【答案】(1)試管、膠頭滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱將第改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色【解析】(1)該實驗為試管實驗，完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管。(2)是氯水與溴化鈉反應生成單質(zhì)溴和氯化鈉；是氯水與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘和氯化鈉。(3)在該實驗中，四氯化碳是萃取劑。(4)實驗設計的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱；可將改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色。20.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中

20、n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因為Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3CaCO3SiO2116。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為522.6 14.52，顯然Na2CO3有剩余。設500噸石灰石折合氧化鈣xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500 x280 t280 t11.7%2 393.16 t。21.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化學式為K2OCaO6SiO2，其摩爾質(zhì)量M510 gmol

21、1，鉀玻璃物質(zhì)的量n104mol由原子守恒計算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應二氧化硅的物質(zhì)的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。22.【答案】(1)0.16

22、 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反應前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反應后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反應消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反應消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol8620.03 mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O可知，反應消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol87 gmol16.96 g。23.【答案】(1)5(2)7(3)大于24.【答案】(1)2NaNa2O22Na2O(2)10K2KNO36K2ON2(3)4RbO32CO22Rb2CO