人教版高中化學(xué)必修2化學(xué)期末復(fù)習(xí)

1、化 學(xué) 期 末 復(fù) 習(xí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強，高氧水酸性逐漸增強金屬性逐漸增強，高氧水堿性逐漸增強金屬性逐漸增強，高氧水堿性增強非金屬性增強，高氧水酸性逐漸增強元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 +-HNa OO：O：Na Na +2-化學(xué)鍵晶體類型的判斷金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體活潑金屬、非金屬 共價鍵（空間網(wǎng)狀） 共價鍵得 失電子分子間作用力金屬鍵（金屬陽離子、自由電子）原子分子離子共用電子對晶體稀有氣體：單原子分子非金屬原子可構(gòu)成原子團

2、（復(fù)雜離子）熔、沸點較高熔、沸點較低熔、沸點高硬度大有的很高、有的較低C SiSiO2 SiC離子鍵（分子間作用力）晶體類型判斷方法： 1、化學(xué)鍵類型 2、元素、微粒種類 3、晶體熔、沸點高低氫鍵第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能發(fā)生燃燒的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)， 酸堿中和反應(yīng) CaCO3 CaO + CO2高溫CuO + H2 Cu + H2O加熱C + H2O CO + H2高溫高溫加熱放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)。從總能量角度衡量反應(yīng)熱H1H2H1鍵斷裂吸收的能量HtH2鍵生成釋放的能量若H1 - H2 0反應(yīng)放熱若H1 - H2 0反應(yīng)吸熱H

3、2H1Ht從鍵能角度衡量反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式1、包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分；4、注明反應(yīng)時的溫度和壓強；25 101kPa可不注2、需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。3、系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12原電池1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置AZnCuSO42H+H+正極負極e第二節(jié) 化學(xué)能與電能鋅片(負極)：銅片(正極)：Zn-2e- = Zn2+ 2H+2e-=H2 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)總反應(yīng)：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2Zn+2H+=Z

4、n2+H2電子由負極（Zn ） 正極（Cu ）新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH- 4e- = 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 總反應(yīng)：2H2+O22H2O鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H+ 2e = H2O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe

5、 + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或者生成物濃度的增加同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示速率時，數(shù)值不同，速率比等于系數(shù)之比。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度、濃度、壓強、催化劑、光、固體表面積化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的、可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡第三章 有機化合物有機化合物烴烴的衍生物烯烴烷烴炔烴芳香烴天然高分子化合物醇醛羧酸酯營養(yǎng)物質(zhì)糖類：單糖、二糖、多糖蛋

6、白質(zhì)油脂同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的有機物互稱為同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。同分異構(gòu)碳鏈異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團類別異構(gòu)常見有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CH3CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3有機反應(yīng)類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)消去反應(yīng)氧化還原反應(yīng)水解酯化典型反應(yīng)現(xiàn)象溴水褪色酸性KMnO4褪色與銀氨溶液、新制Cu（OH）2與Na、NaOH、碳酸鈉遇碘變藍、黃蛋白反應(yīng)第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)與利用K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au電解法熱還原法熱分解法Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)鋁熱劑一、開發(fā)利用金屬礦物二、海水綜合利用工業(yè)體系三、化石燃料的綜合利用（1）煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時它們也是重要的化工原料。（2）如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。四、綠色化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從源頭上