新高考一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物 作業(yè)

1、鈉及其化合物1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮B. ALO3和Mg。的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料C小蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用于治療胃酸過(guò)多D.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯4000”系列CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料,以下有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.密度比水大B.常溫下易被氧氣氧化C能與水反響放出氧氣D.實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能放回原瓶.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.Na跟水反響所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)B.加入還原劑才可完成NaCI-Na的轉(zhuǎn)化C.過(guò)氧化鈉的電子式為Na:O：O:Na D- Na,CC3

2、溶液顯堿性，Na2c。3屬于鹽類(lèi).侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反響NaCI + NH3 + CO? + H?ONaHCO3 +NH4C1 o將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化錢(qián)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）NaHCC）3溶解度比NaCI大NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2co3強(qiáng)C.用澄清石灰水可以鑒別Na,CO3與NaHCOaD.相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCI溶液中的溶解度.甲是一種金屬單質(zhì)，乙是淡黃色的固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是.答案：AC解析：過(guò)氧化鈉與水反響生成NaOH和O2,不屬于化合反響，故A錯(cuò)

3、誤；漂白粉的有效成 分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反響生成HCIO, HCIO見(jiàn)光易分解，應(yīng)密 封保存，故B正確；過(guò)氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物, 故C錯(cuò)誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣可與堿性物質(zhì)反響，所以有大量的氯氣泄漏時(shí)，可以 用浸有Na?CO3水溶液的毛中捂住口鼻向高處跑，故D正確。.答案：A解析：此題考查過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反響的相關(guān)計(jì)算。過(guò)氧化鈉受熱不分解，但是 人NaHCO?受熱發(fā)生分解反響：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 T +H20 , 2 mol NaHCO。分解產(chǎn)生lmol二氧化碳和lmol水，二氧化碳和

4、水都可與過(guò)氧化鈉發(fā)生反響：2Na?O9 + 2CO9 =2Na,CO3 4-O9 2Na,0? 4-2H9O=4NaOH + O. T ,但是生成的氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)吸收C02,得到碳酸鈉，且過(guò)氧化鈉是少量的，可認(rèn)為過(guò)氧化鈉優(yōu)先和二氧化碳 發(fā)生反響,1 mol Na2O2與lmol C02反響得到lmol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)一共有2mol 碳酸鈉、lmol水和0.5mol氧氣生成。整個(gè)反響中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，1 mol Na)。2轉(zhuǎn)移了 lmol電子，那么A項(xiàng)正確。.答案:C解析：裝置為固體和液體不加熱反響制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反響制備氫氣，氧化鈣 和濃氨水反響制備氨氣都可

5、以用裝置，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反 應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，需用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，裝置中石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明 空氣已排盡，此時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈使鈉與C02發(fā)生反響，B正確；反響產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中 含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，碳酸鈉溶液會(huì)與二氧化碳反 應(yīng)，所以不選用碳酸鈉溶液，再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤根據(jù)題給信息可知，PdCL被 CO還原為黑色的Pd,反響的化學(xué)方程式為PdC12+CO + H2O = PdJ+CC)2+2HCl, D正確。 11.答案：D解析：A.氯化鏤與氫氧化鈣加熱生成氨氣，那么圖中固固加熱裝置可制備氨氣，故A正確

6、；B. 鹽酸與碳酸鈣反響生成二氧化碳，圖中固液不加熱裝置可制備二氧化碳，故B正確；C.過(guò)濾 別離固體與溶液，別離NaHCC3固體和反響液用過(guò)濾的方法，故C正確；D.氨氣極易溶于水, 導(dǎo)管在液面下易發(fā)生倒吸，所以左側(cè)應(yīng)通入NH3,右側(cè)通入CO）,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Do 12.答案：C解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：H（Na2CO3） = /i（NaHCO3） = 0.01mol ,中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)可能有 NaiCO?+HClNaCl + NaHCOq、 NaHCO, + HClNaCl + H.0 + CO. T ,中發(fā)生反響NaHCO3 + HC1 NaCl + H2O + CO2 T ,中反響一

7、段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，中立即產(chǎn)生氣體，裝置中氣球膨脹更快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；n（Na2C03） = n（NaHC03） = 0.01mol , 根據(jù)反響的化學(xué)方程式，當(dāng)（HC1）2 002moi時(shí)，兩裝置中產(chǎn)生的氣體體積相同，也就是 Ov（HCl） Na2O都會(huì)與CO?發(fā)生反響，化學(xué)方程式是2Na?0? + 2CO9 2Na.C0, + 0?、Na?O + CO?Na.CO.。(4) 由 反 應(yīng)2NaQ)+2co,2Na2co?+0)可 求 出m(Na2O9) =448mL_ x2x78g-morI =3.12g ， 貝U Na.O.試樣的 純度為 v 2 27 22400mL. moP12x 100%

8、= 62.4% o5g.答案：(1)分液漏斗(2)濃氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳(3)局部變質(zhì)(4) Ba2+COf BaCO3(5)有氣泡產(chǎn)生，KM11O4溶液褪色；5H2O2 +2MnO； +6H+=2Mn2+ +5O2 T+8H2O(6)待Y中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，靜置，傾斜Y型管把丫|中上層清液緩慢傾倒入丫?中解析：15.答案：(1)； Na*：S：S：2-Na*Na9CO, + 2Na?S + 4SO9 3Na,S9O. + CO.S2O + 2H+ =S J +SO2 T +H2OAD(4)NaOH、Na2cO3減弱；發(fā)生中和反響，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱0

9、5 mo .L-解析：(1)此題考查大蘇打、蘇打和小蘇打的性質(zhì)和應(yīng)用、cc2與NaOH溶液反響產(chǎn)物確實(shí) 定等。由得失電子守恒和原子守恒可得反響的化學(xué)方程式為 ;因?yàn)闇\黃色物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),NuCOrj + 2Na?S + 4sO23Nu?S9O + CO9該物質(zhì)的電子式為Na帝：Z：2-Na* 。 (2)酸性條件下，Na SQ會(huì)發(fā)生歧化反響。2 2 3S2Oj- + 2H+S02 T +H20(3)純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應(yīng)用, A正確；蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化是在不同條件下進(jìn)行的，不是可逆反響，B錯(cuò)誤；石蕊不 能用作滴定反響的指示劑，C

10、錯(cuò)誤；牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫 助清潔牙垢，D正確。(4)滴入鹽酸體積在050mL范圍內(nèi)未產(chǎn)生氣體，5075mL范圍內(nèi)產(chǎn)生氣體，可知溶質(zhì) 成分為NaOH、Na CO ；滴入25mL鹽酸過(guò)程中主要發(fā)生的反響為，2 3h+oh-h2o溶液中的離子總數(shù)基本不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；當(dāng)加入75mL鹽酸 時(shí)，恰好生成氯化鈉，所以原氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量， n(NaOH) = 0.1 mol - L-1 x 0.075L = 0.0075mol J 原 Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度c(NaOH) = 2H) = a0075mol = J5moi 廠 0

11、 V 0.050L16.答案：(1) NaCl + CO. + NH3 + H9O = NaHCO3 +NH4C1(2) 2NH,Cl4-Ca(OH)9 CaCl? + 2NH. T +2H.0 ； NH. 乙乙3乙J(3)冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過(guò)濾；洗滌；灼燒(4) HCO：； 8.4； 21.2解析： (1)根據(jù)制純堿的原理可知反響I的化學(xué)方程式為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3 +NH4C1 , 故 答 案 為NaCI + CO. + NH, + H.ONaHCO. J +NH4cl ； 4J4Jf(2)根據(jù)流程可知，母液中含有氯化按，加入石灰乳后可以生成

12、氨氣，方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3 T+2H2O , 故 答 案 為2NH4C1 + Ca(OH)9 CaCl9 + 2NH, T +2HQ ； NH.； X*N4J/J(3) NaHCO3的溶解度隨著溫度的降低而減小，故用冷水可以使溶液冷卻，降低NaHCC3的溶解度，使之更易析出，然后過(guò)濾、洗滌、灼燒，故答案為：冷卻，使NaHCC)3晶體析出;過(guò)濾；洗滌；灼燒。丙復(fù)合助劑（CaO、A12（）3）還原劑（A1）co2A.甲能與水發(fā)生劇烈的反響，熔成小球，生成氫氣B.乙可用作潛水艇中的氧氣的來(lái)源C.丙的焰色試驗(yàn)的火焰呈淡紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）D.丁固體暴露在空

13、氣中易潮解.以下各組物質(zhì)相互混合反響后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（） 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCC）3溶液中Na2O2投入到FeC溶液中A.只有B.只有C.只有D.我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）高純金屬鋰碳 *酸f焙燒分解,冷卻粉碎- 真空熱還原，蒸飾純化,鋰A.金屬鋰可保存在煤油中.使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解C. “粉碎”是為了增加接觸面積，加快反響速率D.真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反響為高溫2A1 + 3Li?

14、O=6Li + ALO.8 .以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A.Na?。和Na2O2都能與水反響生成堿，且都是化合反響B(tài).漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存C. Na2O2能與水反響生成堿，所以Na2O2是堿性氧化物D.假設(shè)氯氣發(fā)生泄漏，可以用浸有Na2cO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑9.將lmol過(guò)氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120下充分反響后，排出 氣體，冷卻，有固體殘留。以下分析正確的選項(xiàng)是（）A.殘留固體是2 moi Na2co彳B.殘留固體是Na,CO3和NaOH的混合物C.反響中轉(zhuǎn)移2moi電子D.排出的氣體是L5moi氧氣10.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與

15、二氧化碳發(fā)生反響，并確定其產(chǎn)物的裝置如下圖（：PdC溶液遇C。能產(chǎn)生黑色的Pd）,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（） A.裝置的儀器還可以制取H?、NH,等氣體B.裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置中分別盛裝飽和Na2cO3溶液、濃HAO,D.裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反響是PdCl. + CO + HQ = Pd J +CO, + 2HC11L利用以下裝置模擬侯氏制堿法,NHQ和A.誓士制備N(xiāo)H,C. 別離 NaHCO312.有、兩個(gè)完全相同的裝置,存在不妥之處的是（）金稀鹽酸B. %=制備 CO.事,82HNHj 懦D.）卜一氐制備N(xiāo)aHCC）3翼1 置飽和NaCI溶液分別在裝置、中加入i.0

16、6gNa2cO3和。.84gNaHCO3 然后再分別入相同體積的鹽酸，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.裝置中的氣球都會(huì)膨脹，裝置中的氣球膨脹得更快B.假設(shè)最終兩氣球體積不同，那么鹽酸中HCl）0.01molC.假設(shè)最終兩氣球體積相同，那么鹽酸中h（HC1） 0.02molD.溶液體積變化忽略不計(jì)，那么最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等.現(xiàn)有一定量含有Na2（）雜質(zhì)的Na?。？試樣，用如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?。，試樣的純moi.匚鹽酸、6moi.匚硫酸和蒸儲(chǔ)水）。moi.匚鹽酸、6moi.匚硫酸和蒸儲(chǔ)水）。N超0?試擇灰匕DEA B濃C度。（可供選用的試劑只有CaCC）3固體、6請(qǐng)回答以下問(wèn)

17、題:NaHCOj 耳飽和（1）裝置A中儀器b裝有caco固體，3儀器a的名稱為,a中裝的液體試劑選用 o（2）裝置C的作用是,裝置E中堿石灰的作用是o（3）裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是、o（4）假設(shè)開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為5.0g,反響結(jié)束后由裝置F和G測(cè)得氣體體積為448 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），那么Naz。？試樣的純度為。.過(guò)氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對(duì)久置的過(guò)氧化鈉樣品M進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)I甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。（1）儀器a的名稱是 o（2）裝置C中的溶液是，其作用是 o（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木

18、條復(fù)燃，那么樣品M的變質(zhì) 情況為 o實(shí)驗(yàn)H乙同學(xué)用氯化鋼溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反響的離子方程式為 o 資料顯示，乩。？能與Ba。？、NaOH溶液反響生成白色不溶物BaO28H2。據(jù)此，丙同學(xué) 對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)ni取少量純潔的過(guò)氧化鈉固體溶于蒸儲(chǔ)水，先加入過(guò)量稀硫酸，再滴入KMnO,溶液。實(shí)驗(yàn)證明Na9O?與水反響有HQo生成 o（5）滴入KMnO,溶液后觀察到的現(xiàn)象是 ,此反響的離子方程式為 o丙同學(xué)利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了 H,O）的干擾。J J實(shí)驗(yàn)IV往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸儲(chǔ)水產(chǎn)生白色沉

19、淀，說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程： o.大蘇打（Na2S2O35H2。）、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟二它們?cè)谏?、生產(chǎn)中 有廣泛應(yīng)用。（1）工業(yè)上，將Na2c。3和Na2s以1： 2的物質(zhì)的量之比配成溶液。再通入SO?可制取Na2s2O3，同時(shí)放出CO2,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式： o Na2s溶液 在空氣中久置，會(huì)生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電 子式為 O（2） Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量，假設(shè)滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。用 離子方程式表示其原因：。（3）以下關(guān)于蘇打和小蘇打的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 （填序號(hào)）。A.純

20、堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應(yīng)用B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反響C.可用滴定法測(cè)蘇打（含氯化鈉雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準(zhǔn)確D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢（4）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反響后再向溶液中逐滴滴入 0.1 mol.匚的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下圖。通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是 （填化學(xué)式）。滴入25mL稀鹽酸過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性 （填“增強(qiáng)”或“減弱”），試解釋其原因： O原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為 o16. I .現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，局部

21、工藝流程如圖：NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反響I的化學(xué)方程式為(2)處理母液的方法向母液中加入石灰乳，反響的化學(xué)方程式為,目的是使 循環(huán)利用。H.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法，以Na。、NH3、CO2和水等為原料并用如下圖裝置制取NaHCO3 ,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCC3制取Na2cO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、O(4)假設(shè)灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了 t, min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了。min的NaHCC3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然 后向此溶液中緩慢

22、地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的 量的變化如下圖。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符號(hào))；該29.6g樣品中NaHCO3和Na2cO3的質(zhì)量分別是 g、go答案以及解析.答案：D解析：此題考查化學(xué)與生活，涉及小蘇打、硅膠的用途等。硅膠具有吸水性，可以作食品干 燥劑，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮，故A正確；耐高溫 材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)，AIQ3和Mg。的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料，故B正確; 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能與鹽酸反響，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉與酸反響或受熱 均會(huì)產(chǎn)生co?,可用于制作發(fā)酵粉，故C正確；硅單質(zhì)是良好

23、的半導(dǎo)體材料，可用于制作 芯片，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，二者材料不同，故D錯(cuò)誤。.答案：B解析：A.鈉與水反響浮在水面上，那么密度比水小，故A錯(cuò)誤；B.常溫下易被氧氣氧化生成WW4Na + O2=2Na2O,故B正確；C.鈉在常溫即與水劇烈反響生成氫氣，不是氧氣,故C錯(cuò)誤；D.鈉易和氧氣、水反響，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反響, 所以鈉可以保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原瓶，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Bo.答案：D解析：此題考查Na與水的反響、Na的制備、過(guò)氧化鈉的電子式、碳酸鈉的性質(zhì)與分類(lèi)。 Na跟水反響所得產(chǎn)物為NaOH和h/其中NaOH為電解質(zhì)，而h,既不是電解質(zhì)也不是

24、非電 解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCI在熔融狀態(tài)下可以被電解為Na和氯氣，不需要加入還原劑，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為Na”g：2Na*, C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na,CC為強(qiáng)堿弱 酸鹽，在水溶液中碳酸根離子水解使溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。.答案：D解析：此題考查侯德榜制堿法，涉及碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。NaHCC會(huì)析出成為沉淀, 說(shuō)明NaCI溶解度更大，A錯(cuò)誤；NaHCC)3受熱易分解生成Na,CC3,熱穩(wěn)定性比NayC)3弱， B錯(cuò)誤；NaHCO?和Na2co3均可以和澄清石灰水反響生成CaCC3沉淀，C錯(cuò)誤；根據(jù)總反 應(yīng)可知母液中NHqCl)與原飽和氯化鈉溶液中c(NaCl)基本相等，而要析出氯化鏤還需補(bǔ) 充氯離子，說(shuō)明相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCI溶液中的溶解度，D正確。.答案：C解析：此題考查鈉及