新高考一輪復(fù)習(xí) 鎂、鋁及其化合物 作業(yè)

1、鎂、鋁及其化合物.以下關(guān)于鋁及其化合物說法不正確的選項(xiàng)是（A.明研可用作凈水劑和消毒劑B.鋁可用作包裝材料和建筑材料C.利用鋁熱反響可冶煉高熔點(diǎn)金屬D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物.Mg和SiCh在高溫下反響生成MgO和Mg2Sio以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgMgOA.物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgMgOB.氧元素不存在同素異形體C. Mg的還原性強(qiáng)于SiC. Mg的還原性強(qiáng)于SiD.該反響是置換反響，鎂元素被氧化.給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）通電FeA. NaCl(aq) - Cl9(g) - FeCl9(s) 石灰乳燃燒B.MgCl2(aq) f Mg(O

2、H)2(s) MgO(s)o2(g)cs盛o2(g)cs盛%。so3(g) - H2so4(aq)3）高溫H2(g)CO2(g)f NH3(g) f Na9CO3(s) 高壓、催化劑 3 NaCI(aq) 2 4.氮化鋁（AIN）是一種新型無機(jī)非金屬原料，結(jié)構(gòu)與金剛石相似。常溫下o某課題小組利用如下圖裝置測定樣品中A1N的含 AlN4-NaOH+H2ONaA102 +NH3 T量（雜質(zhì)不反響）。以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A1N樣品A.氮化鋁是共價(jià)晶體，晶體中N、A1原子配位數(shù)均為4B.X可以是ccij因?yàn)镹H3不溶于CCI4而易溶于水C.假設(shè)廣口瓶中液體未裝滿，測得NH,的體積將偏大D.假設(shè)實(shí)

3、驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為.g,氨氣的體積為,L （標(biāo)況下），那么樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41a22Aw5.相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣、氮?dú)?、二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大 小排列順序正確的選項(xiàng)是（）NHJ =上=-=mol,根據(jù)AIN + NaOH + H?O = NaAlO. + NH?個(gè)可知, , 匕 22.4L - mol-1 22.4-AIN) = zi(NH3 ) = mol ，貝U樣品中 AIN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(AlN) inno/ /XAIN)-M(AIN) inno/ 4100a。/ 八旗、口 -xl00% = -x100% =%, D 錯(cuò)吠。ww22 Aw.答案：D占燃解

4、析：鎂在三種物質(zhì)反響的化學(xué)方程式分別是2Mg + C2-2MgO、3Mg + $qMg3N2、占燃2Mg + CO2-2MgO + Co所以根據(jù)反響的化學(xué)方程式可知，如果參加反響的氣體都是lmoL那么所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的選項(xiàng)是,，答案選A。.答案：C解析:MgCyGH?。灼燒后，得到的固體I是Mg(OH)2,氣體I是H2O和HC1的混合氣體,Mg(OH)2可溶于飽和NH4Q溶液，A正確；氣體I中含有凡0能使無水CuSC4變藍(lán)色，B 正確；溶液I是濃度較大的硫酸，與Cu反響需要加熱，溶液H是硝酸，常溫下可與Cu反 應(yīng)，C錯(cuò)誤；固體II是AgCL加入KI溶液中，可以轉(zhuǎn)化為更難溶的黃

5、色沉淀AgL D正確。 7.答案：B解析：A.金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B.A12C3熔點(diǎn)很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因?yàn)槠淙廴跔?態(tài)下可以電離，故B符合題意；c.ai(oh)3有弱堿性，可以與酸反響，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過多，故C不符合 題意；D.明磯溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈 水，故D不符合題意；故答案為：Bo8.答案：D解析：A.加入120mL140mLNaOH溶液發(fā)生反響：A1(OH)3 + OH- A1(OH)4-,最后剩 余沉淀為Mg(OH)2,其物質(zhì)的量為O

6、.lmoL (OH%最大量為02moi Olmol = 0.lmol ,溶解0.1molAl(OH)3消耗NaOH溶液為(140-120)mL = 20mL ,根據(jù)方程式可知消耗NaOH為0.1 mol,故140mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為Imolx巴如上= 0.7mol ,故A錯(cuò)誤；20mLB.由圖可知，沉淀量為。mol時(shí)，加入的NaOH溶液體積有2種情況，在140mL時(shí)沉淀只 有Mg(OH)2,另外情況是A產(chǎn)、Mg2+局部沉淀，沉淀是Mg(OH)2、AIQH%混合物，故B 錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)加入NaOH溶液120mL ,由A中計(jì)算可知加入NaOH的物質(zhì)的量為 O.lmolx 勁叫1 = 0.

7、6mol, B 點(diǎn)沉淀含有 Mg(OH)2 A1(OH)3 各 O.lmoL 故 AB 段消耗 NaOH 20mL的物質(zhì)的量為。Imolx2 + 0.lmolx3 = 0.5mol ,那么A點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.6iwl-0.5mol = 0.1rnol ,由 H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 可知，剩余硫酸為0. Imol x = 0.05mol,故 C 錯(cuò)誤； 2D.由A中計(jì)算可知，20mL溶液中含有O.lmolNaOH,故c(NaOH)= =5mol/L , B點(diǎn) 0.02 L加入NaOH溶液120mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA。,，根據(jù)鈉離子守恒、硫酸根離子

8、守恒有 n(NaOH) = 2n(Na2SO4) = 2n(H2SO4) = 0.6mol , 那么 n(H2SO4) = 0.3mol , 故 c(H2SO4) = - = 1.5mol/L,故 D 正確；應(yīng)選：D。.答案：B.答案：A解析：由于X的鹽酸濃度比Y的濃度大，故與鎂反響時(shí)X的反響速率大于Y,放出相同體 積氣體時(shí)，X比Y的用時(shí)更短，而X中含有的HC1的物質(zhì)的量與Y中所含的HC1的物質(zhì) 的量相同且鎂條均有剩余，故最終生成的H2的量(即體積)相等，上述圖像中，A符合題意。 11.答案：C解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,說明OH-的質(zhì)量為5.1g,即0.3moL所 以所得

9、溶液中Mg2+、cr+的物質(zhì)的量之和為0.15mol,那么氧化還原反響中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol,生成的NO為O.lmoL根據(jù)氮原子守恒，可計(jì)算參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為 0.4mol,故C項(xiàng)正確；沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積應(yīng)為100mL, B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生NO 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為2.24L, D項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、銅合金共0.15mol,用極端假設(shè)法， 如果合金全部是銅，其質(zhì)量為9.6g,所以合金的質(zhì)量一定比9.6g小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：A解析：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反響，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為4 ART.48L/畫)二個(gè)uzmL因?yàn)榉错懞驧g、Al化合價(jià)不同，且

10、金屬混合物的質(zhì)量未 22.4 L/mol知，所以無法計(jì)算混合金屬的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)H原子守恒得 fl(HC0 = 2n(Hj) = 0.4mol,B項(xiàng)正確;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可知,Mg、Al在反響中共失去電子的 物質(zhì)的量=。.21110以2=0.411101項(xiàng)正確;因?yàn)榻饘倩旌衔锶狈α?且乂8、A1與稀鹽酸、稀硫酸 反響的生成物中金屬元素化合價(jià)相同，所以只要金屬混合物的量相同，那么與硫酸反響生成的氫 氣和鹽酸反響生成的氫氣的量相同,D項(xiàng)正確。.答案：C解析：滴入NaOH沒有沉淀產(chǎn)生，說明含H+ ,再滴入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，沉淀又減少，說明 含 Mg2+、A+。.答案：A解析：鋁的金

11、屬活潑性弱于鎂，那么不可用鋁熱反響冶煉金屬鎂，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂 的方法制取鎂，故A錯(cuò)誤；鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反響放出大量的熱，可以通過鋁熱反響 冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故B正確；鋁熱反響中鋁將另一種金屬從其化合物中還原出來，鋁 表現(xiàn)還原性，故C正確；Fe2C3與A1反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物 流出，故D正確。.答案： AI2O3+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2O(2)SiO2(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O N2； SO3、NH3(3) 2MnO；+5SO2 +2H2O=2Mn2+ +5SOj +4H+解析：(1)氧化鋁為兩性氧化物與酸、堿均

12、反響。鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣。(3)溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去。(4)通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高鋅酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故 提供的氣體為氮?dú)?SO3、NH3均溶解于水與水反響;KMnCU溶液與二氧化硫反響，二氧化硫被氧化為硫酸根離子。16.答案：(1)2A1+2NaOH +2H2。= 2NaAK)2+3H2TNa2co3濃度大，有利于溶出反響向生成CaC03方向移動(dòng)，促進(jìn)鋁的溶出A102以水合鋁酸鈣形式重新進(jìn)入固相或過量濃NaOH與原料中含鈣化合物作用生成Ca(OH)2, Ca(0H)2與NaAlCh作用生成水合鋁酸

13、鈣CaCO3 MgO或 Mg(0H)2(3 ) A102 +CO2 +2分0 = ai(oh)3;+ hco3(4)在不斷攪拌下加入適量的生石灰或熟石灰，答NaOH暫不扣分,然后過濾去渣.答案：(1) 2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2?;偏高(2)E、D、G鋅與稀硫酸反響放熱且生成氣體，使錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大ACD(3)平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣 體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。檢查裝置氣密性時(shí)，先連接好裝 置，從堿式滴定管加水，假設(shè)滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，那么裝置 不漏氣解析：(1

14、)鋁溶于氫氧化鈉溶于的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2b鎂 不與氫氧化鈉溶液反響，所以得到的固體是鎂，假設(shè)未洗滌，鎂上會(huì)附著有偏鋁酸鈉，那么會(huì)使 鎂的質(zhì)量偏大，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高；(2)該方案用排水量氣法收集生成的氫氣，所以最簡易的裝置是將生成的氫氣通入盛滿 水的廣口瓶中，用排出水的體積計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長 出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入 量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)接(E) (D)接(G)；因?yàn)樵撨^程中有氫氣產(chǎn)生，且同時(shí)該反響是放熱反響，使錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大，稀硫 酸不

15、能滴下；該反響放熱，所以需要冷卻到室溫再讀數(shù)，同時(shí)上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中 液面相平，保持廣口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的 體積，這樣測得的體積才是該條件下的氫氣的體積，答案選ACD；(3)導(dǎo)管a相當(dāng)于一個(gè)連通器，作用是平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；同時(shí)滴入錐形 瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤 差。根據(jù)裝置特點(diǎn)可知裝置氣密性檢驗(yàn)方法是：檢查裝置氣密性時(shí)，先連接好裝置，從堿式滴 定管加水，假設(shè)滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，那么裝置不漏氣。.答案:(1) ahgbcfed(2)22.

16、4x1000m/(Va-Vb)(4)偏小(5)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，翻開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利 滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(Vi-V2)A .,B.()(2)6 .氯化鎂晶體具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：c.XDD.XD一固體I-在 T2s0,L_氣體J產(chǎn)固體n溶液n溶液I以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.固體可溶于飽和NH4C1溶液B.氣體I能使無水C11SO4變藍(lán)色C.溶液I和溶液II常溫下均能與Cu反響D.在固體II的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線.AI2O3熔點(diǎn)很高，可用于冶煉

17、金屬鋁CA1(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過多D.明機(jī)能水解形成膠體，可用于凈水8.將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入200ml稀H2sO,溶液中，充分反響，向反響后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如A. 140mL時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol.當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，加入NaOH溶液溶液體積一定為140mLC.合金充分反響后，剩余硫酸的物質(zhì)的量為。.ImolD.題中試劑濃度分別是 C(H2so J = 1.5mol L1, C(NaOH) = 5mol L1.將鎂鋁鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生

18、成Mg2+、AF+和Fe?+；硝 酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液 時(shí)，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。以下有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是()A.參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.9molB.參加反響的金屬的質(zhì)量為IL9gC.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3moiLD.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6moiL10用如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置分別進(jìn)行鎂條與X（25 mL0.2moi.廣鹽酸）、Y（50鹽酸）的實(shí)驗(yàn)，每隔半分鐘分別測定反響放出氣體的體積（均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣 體體積）。以下選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是（）11.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入

19、到稀硝酸中，二者恰好完全反響，假設(shè)反響過程中還原產(chǎn)物均為NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 moi.L”的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLC.參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為0.4molD.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.MgAl組成的混合物與足量鹽酸反響，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L,以下推斷中不正確的 是（）A.參加反響的Mg、Al共0.2molB.參加反響的HC1為0.4molC.Mg、Al在反響中共失去0.

20、4mol電子D.假設(shè)該混合物與足量的稀硫酸反響，那么能產(chǎn)生0.2mol H2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A.Mg2Al3Fe2+ B. HBa2Al3+ C. HMg2Al3+ D.只有 Mg2+、Ar.鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。以下有關(guān)鋁熱反響的說法中，不正確的選項(xiàng)是（）A.工業(yè)上可以利用鋁熱反響冶煉金屬鎂B.鋁熱反響可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C鋁熱反響表達(dá)了鋁的還原性D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源

21、的利用率。鋁灰的主要成分為AbO3（含少量雜質(zhì)SiCh、FeO、Fez。）其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:a-Al2Oj鋁灰中氧化鋁與硫酸反響的化學(xué)方程式為（2）圖中“濾渣”的主要成分為（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反響方程式為煨燒硫酸鋁鏤晶體，發(fā)生的主要反響為:4NH4Al(SO4)212H2OZF2A12O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H20,將產(chǎn)生的氣體通過以下圖所示的裝置。飽和溶液 KAInO.海液集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）。足量飽和NaHSCh溶液吸收的物質(zhì)除大局部H20（g）外還有、（填化學(xué)式）。KMnCU溶液褪

22、色（MnO；還原為MM+）,發(fā)生的離子反響方程式為。16.利用鋁熱煉鎂還原渣Al、Ca（A102）2 AI2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁 的化合物等制取ai（oh）3的工藝流程如下：執(zhí)逑NaOH、Na,COJ容液CO：鎂渣煉原a Al(OH)；（1）“溶出”時(shí)，在適當(dāng)條件下，鋁及其大局部含鋁化合物以NaAKh溶出。金屬AI與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 O其他條件相同時(shí)丁 Na2co3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如以下圖所示:708090 100 no ,NaOH濃度，g L-1七線W啰NaOH溶液濃度一定時(shí)，130gL-1的Na2cO3溶液對鋁的溶出率比100gL

23、的大，這是因?yàn)?（從平衡移動(dòng)角度分析）；Na2c。3溶液濃度一定時(shí)，當(dāng)NaOH溶液濃度大于80gL，鋁的溶 出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是 O“濾渣”（成分為水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物）中“不含鋁的化 合物”主要是（寫兩種物質(zhì)化學(xué)式）?！疤挤帧睍r(shí)，溶液與過量C02反響的離子方程式 為 o“過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是 O.鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定 某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下兩種不同實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)行探究.填寫以下空白.（1）【方案一】稱取

24、5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.Omol/LNaOH溶液中，使其反響 完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是.該步驟 中假設(shè)未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.（2）【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反響，測定生成氣體在通常狀況（約20, 1.01xl（）5pa）的體 積.同學(xué)們擬選用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)如圖1:圖 1圖2你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接 接 接（填接字母，可不填滿.）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先翻開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕翻開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因 O實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)

25、中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 OA、待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B、上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平C、上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平D、視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（3）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形 瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣 口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小.于是他們設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn) 裝置.裝置中導(dǎo)管a的作用是 o怎樣檢查圖2裝置的氣密性 o.欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用以下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能 使用一

26、次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。填寫以下各項(xiàng)（氣流從左到右）：（1）各種儀器連接的先后順序是a接、接、接、 接d（用小寫字母表示）。（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是（填序號）。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測得量筒C中水的體積為VamL；擦掉鎂條外表的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中的帶 孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這 時(shí)A中共放入水Vb mLo（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 o（4）假設(shè)試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測定鎂的相對 原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏大”“偏小”或無影響”）。（5）仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí) 驗(yàn)裝置。福硫酸導(dǎo)管”導(dǎo)管”堿式滴定管裝置中導(dǎo)管a的作用是（至少回答兩條）。