原子的構(gòu)成學(xué)案

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的歷史，能根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能利用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示電子在原子核外的分層排布，了解元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系；知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，了解離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系；認(rèn)識元素周期表，能利用元素周期表查找相關(guān)信息；了解相對原子質(zhì)量的意義，能利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行簡單的計(jì)算。知識鏈接：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可 ，原子 。自主學(xué)習(xí)：一、原子的結(jié)構(gòu)閱讀教材43頁44頁內(nèi)容，回答下列問題：（1）“絕大多數(shù)粒子能夠順利穿過金箔且不改變方向”，說明原子

2、內(nèi)部大部分是 ；（2）“有極少數(shù)粒子被反彈回來”，說明金原子核的質(zhì)量比粒子 ，而體積 （填大或小）；（3）“有一部分粒子改變了原來前進(jìn)的方向”，說明原子核帶 電（填正或負(fù)）。2.原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ ）原子核（ ） 原子（ ） 中子（ ） 核外電子（ ） 回答下列問題：為什么原子不顯電性？有人說：“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”對嗎？為什么？為什么說原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？二、原子中的電子 閱讀教材45頁46頁內(nèi)容，回答下列問題：1.電子在原子核外按 不同而 ； 2.指出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義 3.觀察118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，第一層最多能

3、排 個(gè)電子，第二層最多能排 個(gè)電子，最外層不能超過 個(gè)電子。稀有氣體的原子（最后一列）的最外層電子是 （氦是 個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中 電子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬原子的最外層電子一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子；非金屬原子的最外層電子一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。4.觀察氯化鈉的形成，想一想電子在其中的作用。同理你能畫出氧化鎂的形成過程嗎？可見，電子對原子的性質(zhì)有很大影響，不僅 是由這些電子決定的，原子在 中的表現(xiàn)也是由電子決定的，特別是由最外層電子決定的。5.離子就是帶電的原子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。帶正電荷的叫 ，如 ；帶負(fù)電荷的叫 ，如 。離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子區(qū)別電性質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系表示方法相互關(guān)系6.元素周期表共有 個(gè)周期， 個(gè)族。三、相對原子質(zhì)量閱讀47頁48頁內(nèi)容，回答問題。想一想，為什么用相對原子質(zhì)量而不用原子的實(shí)際質(zhì)量？相對原子質(zhì)量的意義相對原子質(zhì)量是以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 的碳原子（即：碳-12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的 。即：相對原子質(zhì)量= 3.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè) ，其單位是 。4.查找下列元素的相對原子質(zhì)量碳（C） 、氫（H） 、氧（O） 、鐵（Fe） 銅（Cu） 、氯（Cl） 合作探究觀察下列