氧化劑和還原劑第一課時(shí)

1、第三節(jié)氧化劑和還原劑（第 一 課 時(shí)）1用作合光鐵煉爐高燒燃料燃人體的新陳代謝2氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)過程中元素有無化合價(jià)變化的角度：3氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；一、氧化還原反應(yīng) 1.概念:4氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為 氧化反應(yīng) (或者說這種物質(zhì)被氧化了)還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為 還原反應(yīng) (或者說這種物質(zhì)被還原了)5氧化劑：所含的某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑：所含的某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有氧化性具有還原性6化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng) 還原劑 氧化劑7如何

2、判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù):反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化2.氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化是否發(fā)生變化8CuO + H2 = Cu + H2O化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),被還原化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化+2 0 0 +1氧化與還原這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。 氧化劑還原劑9（1）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系10氧化還原 反應(yīng)非氧化還 原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反

3、應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)11在氧化還原反應(yīng)中，有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，這種變化的實(shí)質(zhì)是什么？122Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃 0 0 +1 -1 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-該氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)13Zn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZnZn + Cu2+ = Cu +Zn2+0 +2 0 +214該氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： ZnCuSO4溶液CCue-e-Ge-e-Zn+Cu2+= Zn2+Cu2e-電子的轉(zhuǎn)移153、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移失去電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 得

4、到電子氧化還原反應(yīng) 還原劑 氧化劑16？如何理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降關(guān)系17電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降的關(guān)系18 化合價(jià)升高，氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)失去 2e-得到 2e-電子得失總數(shù)相等元素化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等194.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e-得到2e-雙線橋法：表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況，箭頭是從反應(yīng)物中的變價(jià)元素開始，指向生成物中的同一種元素。注意:

5、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。 在“橋”上標(biāo)出失去或得到的電子總數(shù)，且失去和得到的電子總數(shù)相等。20 2 + 2 = 2失去4e-得到22e-練習(xí)0 0 +1 -221練習(xí)2KClO3 = 2KC1 + 3O2+5 -2 -1 0 失去62e-得到26e-22練習(xí)Cl2 + H2O = HC1 + HC1O0 -1 +1 得到1e-失去1e-23氧化還原反應(yīng)概念（由特征到實(shí)質(zhì)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑從化合價(jià)升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看所含物質(zhì)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含物質(zhì)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)化合價(jià)

6、降低的反應(yīng)物化合價(jià)升高的反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)物失去電子的反應(yīng)物總結(jié)241. 元素化合價(jià)的變化是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征2. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（實(shí)質(zhì)）失電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng) （ 特征）（變化）（反應(yīng)）“失、升、氧”“得、降、還”還原劑氧化劑（反應(yīng)物）251.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OC.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O C課堂評價(jià)262、下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是( ) A.Cl2ClO- B.CO2 CO32- C.Fe2O3 Fe D.Na2O NaOH A273.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A.物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng) B.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)C.發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)AB2