2022年專題五第1講

1、專題五 第 1 講第 1 講 化學(xué)反響速率【2022備考】最新考綱： 溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反響速率影響的一般規(guī)律；3. 熟悉催化劑在生產(chǎn)、 生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重大作用；4.熟悉化學(xué)反響速率的 調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；最新考情： 化學(xué)反響速率的考查,一般考查形式如下：一是考查化學(xué)反響速率 圖像問題,如 2022 年 T10、2022 年 T10B；二是考查化學(xué)反響速率的影響因素,如 2022 年 T13D、2022 年 T11D；三是在填空題中綜合考查,如 2022 年 T20；猜測(cè) 2022 年高考連續(xù)這一命題特點(diǎn),一是在挑選題某一選項(xiàng)中顯現(xiàn),二是在填 空題

2、中考查有關(guān)化學(xué)反響速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的綜合應(yīng)用；考點(diǎn)一 化學(xué)反響速率的概念及運(yùn)算學(xué)問梳理 1.化學(xué)反響速率 2.化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 1內(nèi)容：對(duì)于反響 mAg nBg=pCgqDg,其化學(xué)反響速率可用不同的 反響物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時(shí),化學(xué)反響速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即vA vBvCvDmnpq；2實(shí)例：肯定溫度下, 在密閉容器中發(fā)生反響： 3Ag Bg 2Cg；vA0.6 mol L1s1,那么 vB mol L1s1,vC mol L1s1；名師助學(xué)： 1由 vc/ t 運(yùn)算的反響速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率,且無論用反響物仍是用生成物

3、表示均取正值；2同一化學(xué)反響,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反響速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同；3濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),對(duì)于固體或純液體反響物,其濃度第 2 頁(yè)視為常數(shù),故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反響速率；4化學(xué)反響速率越快不等于化學(xué)反響現(xiàn)象越明顯,如某些中和反響；5運(yùn)算反響速率時(shí),假設(shè)給出的是物質(zhì)的量的變化值,要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值 運(yùn)算時(shí)肯定要除以體積 再進(jìn)行運(yùn)算；題組診斷 化學(xué)反響速率的相關(guān)運(yùn)算1.根底學(xué)問判定,正確的打“ ,錯(cuò)誤的打“ 1對(duì)于任何化學(xué)反響來說,反響速率越大,反響現(xiàn)象就越明顯 2化學(xué)反響速率是指肯定時(shí)間內(nèi)任何一種反響物濃度的削減或任何一種

4、生成物濃度的增加 3化學(xué)反響速率為 0.8 mol L1s1 是指 1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol L1 4由 v c t運(yùn)算平均速率,用反響物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值 5依據(jù)反響速率的大小可以判定化學(xué)反響進(jìn)行的快慢 6固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反響速率保持不變 7在 2SO2gO2g2SO3g反響中, t1、t2時(shí)刻, SO3g濃度分別是 c1、c2,那么 t1t2 時(shí)間內(nèi), SO3g生成的平均速率為 vc2c1 t2t1 2.在肯定溫度下, 10 mL 0.40 molL1 H 2O2 溶液發(fā)生催化分解； 不同時(shí)刻測(cè)得生成 O2 的體積 已折算為標(biāo)

5、準(zhǔn)標(biāo)況 如下表；t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 溶液體積變化忽視不計(jì) A.06 min 的平均反響速率： vH2O2 102 mol L 1min1B.610 min 的平均反響速率： vH 2O2 102 mol L1min 1C.反響至 6 min 時(shí), cH2O20.30 mol L1D.反響至 6 min 時(shí), H2O2分解了 50% 第 3 頁(yè)解析 6 min 時(shí)生成 O2 的物質(zhì)的量為 nO2L,22.4 L mol11 103 mol,根據(jù)化學(xué)方程式 2H 2O2 = 催化劑 2H 2OO2 ,可知,6 min 時(shí) H 2O2 消耗的物

6、質(zhì)的量為 nH 2O22nO 22 103 mol ,那么 06 min 時(shí) H2O2的反響速率 vH2O22 103 mol 102molL1min1,A 項(xiàng)正確； 610 min 內(nèi),生成1 102 L 6 min29.922.4 103 LO2的物質(zhì)的量 nO2 103 mol ,消耗 nH 2O 2 10322.4 L mol1mol,vH2O2mol,0.01 L 4 min 102 mol L1min1 102 mol L1min1 , B 項(xiàng) 正 確 ； 反 響 至 6 min 時(shí) H2O2 的 濃 度 cH 2O2 0.40 mol L1 1 102 L2 103 mol0.2

7、 mol L1,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反響至 6 min1 102 L2 103 mol時(shí), H 2O2 分解率為 100%50%,D 項(xiàng)正確；0.40 mol L1 1 102 L答案 C 【方法技巧】運(yùn)算化學(xué)反響速率的常用方法1定義式法：依據(jù) “ vc/ t 進(jìn)行運(yùn)算；2比例式法：依據(jù) “ 化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行運(yùn)算；3三段式法：詳細(xì)步驟如下：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；依據(jù)條件列方程式運(yùn)算；第 4 頁(yè)例如,反響mAnBpCmolL 1s 1、 vC t0s時(shí)刻 /mol/L ab0轉(zhuǎn)化/mol/L xnx mpx mt1s時(shí)刻 /mol/L ax

8、bnx mpxm那么： vA x t1t0 mol L 1s 1、 vB nxmt1t0px mt1t0molL1s1；化學(xué)反響速率的大小比擬3.反響 4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反響速率如下,其中表示反響速率最快的是 A.vCO 1.5 mol L1min1B.vNO20.7 mol L1min1C.vN20.4 mol L1min1D.vCO 21.1 mol L1min1解析 先看單位是否相同, 假設(shè)不同, 先換算成同一單位, 再換算成同一物質(zhì)再比擬,如以 N2 為標(biāo)準(zhǔn), A、B、D 項(xiàng)分別換算為 0.375 mol L1 min 1、0.35 molL1min1、0.

9、275 mol L1min1,C 項(xiàng)正確；答案 C 4.2022 南京模擬 反響 Ag 3Bg=2Cg 2Dg在四種不憐憫形下的反響速率分別為vA 0.45 mol L1s1 vB0.6 mol L1s1vC0.4 mol L1s1vD0.45 mol L1s1以下有關(guān)反響速率的比擬中正確的選項(xiàng)是A. B.第 5 頁(yè)C. D.vAvB解析 可用比值法進(jìn)行反響速率大小比擬,10.45 mol L 1s1；30.6 3 molL1s10.2 mol L1s1；vC20.4 2 molL1s10.2 mol L1s1；vD20.45 2 molL1s10.225 mol L1s1,故 ,B項(xiàng)正確；答

10、案 B 【方法技巧】化學(xué)反響速率的比擬方法1看單位是否統(tǒng)一,假設(shè)不統(tǒng)一,換算成相同的單位；2轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反響中的不同物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反響速率,再進(jìn)行速率的大小比擬；3比值法：用各物質(zhì)表示的反響速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序, 數(shù)值大的反響速率快； 如反響 mAgnBg=pCgqDg,假設(shè)vA mv B n,那么反響速率 AB；考點(diǎn)二 影響化學(xué)反響速率的因素學(xué)問梳理 1.內(nèi)因反響物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反響速率的主要因素；鹽酸反響的速率大小關(guān)系為：vMg vAl ；2.外因 其他條件不變,只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件 如相同條件下 Mg 、Al 與稀提示

11、：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響是通過轉(zhuǎn)變濃度實(shí)現(xiàn)的,所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反響速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生轉(zhuǎn)變的角度來分析,假設(shè)轉(zhuǎn)變總壓強(qiáng)而第 6 頁(yè)各物質(zhì)的濃度不轉(zhuǎn)變,那么反響速率不變；轉(zhuǎn)變溫度,使用催化劑,反響速率肯定發(fā)生變化,其他外界因素的轉(zhuǎn)變,反響速率不肯定發(fā)生變化；3.理論說明 有效碰撞理論 1活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子；2活化能：如圖圖中： E1 為正反響的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為能,反響熱為 E1E2；3有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反響的碰撞提示：活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系；題組診斷 外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響1.正誤判定 正確的打“ ,錯(cuò)誤的打“ 1溫度、

12、催化劑能轉(zhuǎn)變活化分子的百分?jǐn)?shù) E3,E2為逆反響的活化2碳酸鈣與鹽酸反響的過程中, 再增加 CaCO3固體,反響速率不變,但把 CaCO3 固體粉碎,可以加快反響速率 3催化劑不參與化學(xué)反響 4其他條件相同時(shí),增大反響物濃度使分子獲得能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,反響速率增大 5100 mL 2 molL1 的鹽酸跟鋅片反響, 參與適量的氯化鈉溶液, 反響速率不變 6上升溫度可使吸熱反響的反響速率增大,使放熱反響的反響速率也增大 7催化劑能降低反響所需的活化能,H 也會(huì)發(fā)生變化 8對(duì)于反響 A B C,轉(zhuǎn)變?nèi)萜黧w積,化學(xué)反響速率肯定發(fā)生變化 2.以下說法或者設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.2022

13、 江蘇化學(xué), 10B 如圖表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化第 7 頁(yè)B.2022 江蘇化學(xué), 13D探究催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響：在相同條件下,向一支試管中參與2 mL 5%H 2O2 和 1 mL H 2O,向另一支試管中參與2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液,觀看并比擬試驗(yàn)現(xiàn)象C.2022 江蘇化學(xué), 11D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反響 并加熱,該反響的反響速率和平穩(wěn)常數(shù)均增大 H0,參與少量濃硫酸D.2022 江蘇化學(xué), 12D對(duì)于反響 2H2O2=2H2OO2 ,參與 MnO2或上升溫度都能加快 O2 的生成速率解析 酶在肯定溫度下,催化成效好,但是假如溫度

14、過高,酶會(huì)失去活性,反響速率反而減小, A 項(xiàng)正確； H 2O2 的濃度相同時(shí),一支試管中加催化劑,另一支不加,通過觀看生成氣泡的快慢來探究加催化劑對(duì) 正確；濃 H 2SO4 是催化劑和吸水劑,加熱和參與濃H 2O2 分解速率的影響, B 項(xiàng) H 2SO4 都使反響速率增大,酯化反響為放熱反響,所以上升溫度,平穩(wěn)常數(shù)減小,C 項(xiàng)錯(cuò)誤； MnO 2 起催化劑的作用,而上升溫度,反響速率會(huì)加快,D 項(xiàng)正確；答案 C 3.2022 江蘇化學(xué), 10H2O2分解速率受多種因素影響；試驗(yàn)測(cè)得 70 時(shí)不同條件下 H 2O2 濃度隨時(shí)間的變化如下圖；以下說法正確的選項(xiàng)是 A.圖甲說明,其他條件相同時(shí),H2

15、O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙說明,其他條件相同時(shí),溶液 pH 越小, H2O2分解速率越快C.圖丙說明,少量 Mn2存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H 2O2 分解速率越快D.圖丙和圖丁說明,堿性溶液中,Mn2對(duì) H2O2分解速率的影響大解析 A 項(xiàng),濃度對(duì)反響速率的影響是濃度越大,反響速率越快,錯(cuò)誤；B 項(xiàng),NaOH 濃度越大,即 pH 越大, H 2O2 分解速率越快,錯(cuò)誤； C 項(xiàng),由圖可知,Mn2存在時(shí), 0.1 mol L1的 NaOH 時(shí) H 2O 2的分解速率比 1 molL1的 NaOH時(shí)快,錯(cuò)誤； D 項(xiàng),由圖可知,堿性條件下,正確；答案 D Mn2存在時(shí), H 2O2 分解速

16、率快,第 8 頁(yè)【歸納總結(jié)】分析外界因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響時(shí)要留意以下幾點(diǎn)1.對(duì)于固體和純液體反響物,其濃度可視為常數(shù),轉(zhuǎn)變用量速率不變；但固體顆粒的大小打算反響物接觸面積的大小,會(huì)影響化學(xué)反響速率；2.壓強(qiáng)對(duì)速率的影響有以下幾種情形：1恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng) 引起 體積縮小 引起 濃度增大 引起 化學(xué)反響速率加快；2恒容時(shí)：充入氣體反響物 引起 壓強(qiáng)增大 引起 濃度增大 引起 速率加快；充入惰性氣體 引起 總壓強(qiáng)增大, 但各氣體物質(zhì)的量濃度不變, 反響速率不變；3恒壓時(shí)：壓強(qiáng)不變充入惰性氣體 引起 壓強(qiáng)不變 引起 體積增大 引起 各物質(zhì)濃度減小 引起 反響速率減慢；3.溫度轉(zhuǎn)變對(duì)任何反響的速率都

17、有影響；4.參與催化劑可以同等程度的轉(zhuǎn)變正逆化學(xué)反響速率；掌握變量法探究影響化學(xué)反響速率的因素4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 S H2O,以下各組試驗(yàn)中最先顯現(xiàn)渾濁的是 Na2S2O3溶液 稀 H 2SO4 H 2O 試驗(yàn) 反響溫度 /V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為 20 mL ,但選項(xiàng) D 中反響溫度最高、反響物 Na2S2O3 的濃度最大,其反響速率最大,故最先看到渾濁

18、有硫單質(zhì)生成 ；答案 D 第 9 頁(yè)5.2022 揚(yáng)州統(tǒng)考 某討論性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之間的反響來探究“ 外界條件轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反響速率的影響,試驗(yàn)如下：試驗(yàn)試驗(yàn)溫度參與反響的物質(zhì)1H2O 溶液顏色KMnO4溶液 含硫 酸 H2C2O4溶液褪至無色序號(hào)/K 時(shí)所需時(shí)A V/mL c/mol L1V/mL c/mol LV/mL 間/s 293 2 4 0 t1B T12 3 V18 C 313 2 V21 t11通過試驗(yàn) A、B,可探究出填外部因素 的轉(zhuǎn)變對(duì)反響速率的影響,其中 V1,T1；通過試驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反響速率的影響；2假設(shè)t10 在 t1時(shí)刻到達(dá)

19、平穩(wěn),在 t2 時(shí)刻因轉(zhuǎn)變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情形,以下說法正確的選項(xiàng)是 A.圖甲中 t2 時(shí)刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是增大反響物的濃度B.圖甲中 t2時(shí)刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖乙中 t2時(shí)刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度D.圖乙中 t2 時(shí)刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是從體系中別離出水蒸氣解析 圖甲中 t2 時(shí)刻轉(zhuǎn)變條件, 正、逆反響速率同等程度的增大, 且反響 CO 2gH 2g COg H 2Og為反響前后氣體體積不變的反響,所以轉(zhuǎn)變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑,A 項(xiàng)錯(cuò)誤, B 項(xiàng)正確；圖乙中 t2 時(shí)刻轉(zhuǎn)變條件,CO 2 濃度增大, CO 濃度減小,說明平穩(wěn)向逆反響方向移動(dòng)；上升溫度,平穩(wěn)正向移動(dòng)

20、, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；減小 H 2Og濃度,平穩(wěn)向正反響方向移動(dòng),那么 CO 2 濃度減小, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 B 8.2022 江蘇化學(xué), 203 納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物；1肯定條件下,向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液,溶液中 BH 4 B 元素的化合價(jià)為3與 Fe2 反響生成納米鐵粉、H2和 BOH 4 ,其離子方程式為；2納米鐵粉與水中NO3 反響的離子方程式為NO3 的 去 除 率 下 降 , 其 原 因4Fe NO3 10H=4Fe2NH43H2O 研 究 發(fā) 現(xiàn) , 假 設(shè)pH偏 低 將 會(huì) 導(dǎo) 致是；3相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3 的速率有較大差異

21、見圖,產(chǎn)生第 12 頁(yè)該 差 異 的 可 能 原 因是；含 50 mg L1 NO 3 的水樣含 50 mg L1 NO 3 50 mgL1 Cu2的水樣解析 1反響物為 Fe2、BH4 ,生成物為 Fe、H 2 和 BOH4 ,BH4 中 H 顯 1價(jià),被氧化為 H 2,留意溶液呈堿性,配平； 2pH 偏低,說明 cH大,納米鐵粉能與 H反響； 3由圖可知含有Cu2的溶液中去除速率快,可以從影響速率的因素角度分析,如Cu2的催化作用,鐵置換Cu 構(gòu)成原電池,加快納米鐵粉的反響速率；答案 12Fe2BH 4 4OH=2Fe2H 2 BOH 4 2納米鐵粉與 H反響生成 H 2 3Cu 或 Cu

22、2催化納米鐵粉去除 NO 3 的反響 或形成的 FeCu 原電池增大納米鐵粉去除 NO 3 的反響速率 【歸納總結(jié)】三類速率圖像1全程速率 時(shí)間圖像例如： Zn 與足量鹽酸的反響,反響速率隨時(shí)間的變化顯現(xiàn)如圖情形；緣由說明： AB 段v 漸大,因反響為放熱反響,隨反響的進(jìn)行,溫度逐步上升,導(dǎo)致反響速率逐步增大；BC 段v 漸小,那么主要由于隨反響的進(jìn)行,溶液中cH減小,導(dǎo)致反響速率減??；2物質(zhì)的量 或濃度 時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí),在定容 變化曲線如下圖；V L 容器中, X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的依據(jù)圖像可進(jìn)行如下運(yùn)算：1求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率,如第 13 頁(yè)vXn 1n3 V

23、t3molL1s1；Y 的轉(zhuǎn)化率n2n3 n2 100%；2確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如 比為 n 1n3n2n3n2；3常見含 “ 斷點(diǎn) 的速率變化圖像圖像X、Y、Z 三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之溫度 上升 降低 上升 降低t1 時(shí)刻適合正反響為放熱的反響 適合正反響為吸熱的反響所改壓強(qiáng) 增大 減小 增大 減小變的適合正反響為氣體物質(zhì)的量增大的 適合正反響為氣體物質(zhì)的條件反響 量減小的反響4分析化學(xué)反響速率圖像有三看：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的斜率；看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義,特殊是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；【學(xué)問網(wǎng)

24、絡(luò)回憶】1.化學(xué)反響 4As3Bg2CgDg,經(jīng) 2 min ,B 的濃度削減 0.6 mol/L ,對(duì)此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是 A.用 A 表示的反響速率是 0.4 mol L1min 1B.分別用 B、C、D 表示的反響速率其比值是 321 C.2 min 末的反響速率用 B 表示是 0.3 mol L1min 1D.2 min 內(nèi), v正B和 v 逆C表示的反響速率的值都是逐步減小的解析物質(zhì) A 是固體,濃度不變,不能用A 表示該反響的反響速率, A 錯(cuò)誤；第 14 頁(yè)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,vBvCvD321,B 正確； 2 min 末的反響速率為即時(shí)速率,用B 表示速率 0.

25、3 mol/Lmin 是 2 min 內(nèi)的平均速率,C 錯(cuò)誤；條件不變時(shí),可逆反響到達(dá)平穩(wěn)前,無論v 正和 v 逆用何種物質(zhì)表示,都是一個(gè)逐步增大,一個(gè)逐步減小的,D 錯(cuò)誤； 答案B 2.以下措施能明顯增大原反響的化學(xué)反響速率的是A.Na 與水反響時(shí)增大水的用量B.將稀 H 2SO4改為 98%的濃 H 2SO4 與 Zn 反響制取 H 2C.在 H2SO4與 NaOH 兩溶液反響時(shí),增大壓強(qiáng)D.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反響中,增加氮?dú)獾牧拷馕?水為純液體,增大水的用量,濃度不變,反響速率不變,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；將稀H2SO4改為 98% 的濃 H2SO4與 Zn 反響,生成的是二氧化硫氣體,

26、不是氫氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反響在溶液中進(jìn)行,沒有氣體生成,增大壓強(qiáng),反響速率根本不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反響中,增加氮?dú)獾牧?反響物濃度增大,那么反響速率增大,D 項(xiàng)正確；答案 D 3.向某密閉容器中參與 0.3 mol A 、0.1 mol C 和肯定量的 B 三種氣體；肯定條件下發(fā)生反響,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0t1 階段 cB未畫出 ；圖乙為 t2 時(shí)刻后轉(zhuǎn)變條件平穩(wěn)體系中化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的情形,且四個(gè)階段都各轉(zhuǎn)變一種不同的條件并且轉(zhuǎn)變的條件均不同；下說法正確的選項(xiàng)是 ,t3t4 階段為使用催化劑； 以A.假設(shè) t115 s,生成物 C 在 t0t1時(shí)間段

27、的化學(xué)反響速率為0.004 mol L1s1B.t4t5階段轉(zhuǎn)變的條件為降低反響溫度C.B 的起始物質(zhì)的量為 0.02 mol D.t5t6階段可能是增大壓強(qiáng)解析vCc t0.110.05 mol L10.004 molL1s1,A 項(xiàng)正確；由 t4t515 s第 15 頁(yè)階段,反響速率同等程度減小可知,反響為減小壓強(qiáng)的等體積反響,即化學(xué)方程式為 3Ag Bg2Cg,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 c 之比,依據(jù)3Ag Bg2Cg求出 cB0.03 mol L1,那么起始濃度為 0.02 mol L1,容器體積為 2 L ,nB0.04 mol,C 項(xiàng)錯(cuò)誤； t5t6 階段轉(zhuǎn)變的條件應(yīng)是升高溫

28、度, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 A 4.1 在 容 積 為 1.00 L 的 容 器 中 , 通 入 一 定 量 的 N2O4, 發(fā) 生 反 響N2O4g 2NO2g,隨溫度上升,混合氣體的顏色變深；在 060 s時(shí)段,反響速率 v N2O4為 mol L1s1；2用 O2將 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2,可提高效益,削減污染；肯定條件下測(cè)得反響過程中 nCl 2的數(shù)據(jù)如下：t/min 0 以 mol min1 為單nCl2/103 mol 0 運(yùn)算 2.06.0 min 內(nèi)以 HCl 的物質(zhì)的量變化表示的反響速率位,寫出運(yùn)算過程 ；解析1由題圖可知, 060 s時(shí)段, N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.06

29、0 mol L1,vN2O40.060 mol L 10.001 0 molL1s1；60 s2據(jù)反響 4HCl O2=2Cl22H2O nHCl 5.41.8 103 mol 2可知： vHCl t6.02.0min 103 mol min1；答案 10.001 0 2vHCl 5.41.8 106.02.0min3 mol 2 103 mol min1 一、挑選題第 16 頁(yè)1.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.催化劑是影響化學(xué)反響速率的本質(zhì)因素B.當(dāng)反響體系容積不變時(shí),減小反響物的量確定能降低反響速率C.可逆反響到達(dá)反響限度時(shí),化學(xué)反響速率為 0 D.化學(xué)反響速率可用單位時(shí)間內(nèi)反響物的濃度變化量

30、來表示解析 A 項(xiàng),影響化學(xué)反響速率的本質(zhì)因素是反響物的性質(zhì),A 錯(cuò)；B 項(xiàng),假如反響物是固體或液體,減小反響物的量不會(huì)影響反響速率,B 錯(cuò)；C 項(xiàng),到達(dá)反響限度時(shí),正、逆反響速率相等,但不為零,C 錯(cuò)；答案 D 2.肯定量的鋅粒與足量稀硫酸反響,向反響混合液中參與某些物質(zhì),以下判定正確的選項(xiàng)是 A.參與少量水,產(chǎn)生 H2速率減小, H2體積減小B.參與 NH4HSO4固體,產(chǎn)生 H2速率不變, H2體積不變C.參與 CH3COONa 固體,產(chǎn)生 H2速率減小, H2體積不變D.滴加少量 CuSO 4溶液,產(chǎn)生 H 2 速率變大, H 2 體積不變解析參與少量水,減小了H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量

31、不變,那么vH 2減小,生成 H 2 體積不變,故 A 錯(cuò)誤；參與 NH 4HSO 4 固體,增大了 H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,那么反響速率加快,生成H 2 體積不變,故B 錯(cuò)誤；參與CH3COONa 固體,結(jié)合生成醋酸,減小了H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,那么 vH 2減小,生成 H 2 體積不變,故 C 正確；滴加少量 CuSO4 溶液,構(gòu)成CuZn 原電池,反響速率加快,鋅粒的物質(zhì)的量削減,那么 vH 2增大,生成H2量削減,故 D 錯(cuò)誤；答案 C 3.2022 江蘇鎮(zhèn)江模擬 對(duì)于合成氨反響,到達(dá)平穩(wěn)后,以下分析正確的選項(xiàng)是 A.上升溫度,對(duì)正反響的反響速率影響更大第 17 頁(yè)B.增

32、大壓強(qiáng),對(duì)正反響的反響速率影響更大 C.減小反響物濃度,對(duì)逆反響的反響速率影響更大 D.參與催化劑,對(duì)逆反響的反響速率影響更大解析 A 項(xiàng),合成氨反響的正反響是放熱反響,上升溫度,正反響、逆反響的反響速率都增大, 但是溫度對(duì)吸熱反響的速率影響更大,所以對(duì)該反響來說, 對(duì)逆反響速率影響更大,錯(cuò)誤； B 項(xiàng),合成氨的正反響是氣體體積減小的反響,增大壓強(qiáng),對(duì)正反響的反響速率影響更大,正反響速率大于逆反響速率,所以平穩(wěn)正向移動(dòng),正確； C 項(xiàng),減小反響物濃度,使正反響的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化, 所以逆反響速率不變, 逆反響速率大于正反響速率,所以化學(xué)平穩(wěn)逆向移動(dòng),錯(cuò)誤； D 項(xiàng),參與催化劑

33、,使正反響、逆反響速率轉(zhuǎn)變的倍數(shù)相同,正反響、逆反響速率相同,化學(xué)平穩(wěn)不發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤；答案 B 4.以下各組反響的反響物 表中的物質(zhì)均為反響物 及溫度,那么反響開頭時(shí),放出 H 2 速率最快的是 金屬大小、外形相同的粉選項(xiàng) 酸的濃度及體積 反響溫度 /末的物質(zhì)的量A Mg 0.1 mol 3 mol L1 的硝酸 10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 60 解析 稀 HNO 3 與 Mg 反響不能產(chǎn)生 H 2而

34、是 NO,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 中溫度為 30 ,低于 C、D 兩項(xiàng),反響慢些, B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C、D 相比,溫度、酸的濃度一樣,Mg比 Fe 活潑,反響速率大些, ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤, D 項(xiàng)正確；答案 D 5.用外表積完全相同的金屬分別進(jìn)行以下試驗(yàn),其中產(chǎn)生 H2的速率最快的是 第 18 頁(yè)A B C D 金屬 Zn 純鐵 Zn 內(nèi)含少量銅 銅40 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 20 mL 6 mol L鹽酸1 1 1 1解析 鋅比鐵活潑,排除 B；當(dāng)鋅中含有銅時(shí),可組成原電池,加快反響速率,排除 A；銅不能與鹽酸反響,排除 D；答案 C 6.肯定溫度下

35、,在某密閉容器中發(fā)生反響：2HIg H 2gI 2g H0,假設(shè) 15 s 內(nèi) cHI 由 0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1,那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A.015 s內(nèi)用 I 2表示的平均反響速率為 vI 20.002 mol L1s1B.cHI 由 0.07 mol L 1 降到 0.05 mol L1 所需的反響時(shí)間大于 10 s C.上升溫度正反響速率加快,逆反響速率減慢D.減小反響體系的體積,化學(xué)反響速率加快解析 015 s 內(nèi), vI 21 2vHI 1 20.10.07mol L115 s0.001 mol L 1s1,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反響的進(jìn)行, cHI 減小,

36、vHI 減小,故 cHI 由 0.07 mol L1 降到 0.05 mol L1所需時(shí)間大于 10 s,B 項(xiàng)正確；上升溫度,正、逆反響速率均增大,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反響體系的體積, 壓強(qiáng)增大, 反響速率加快, D 項(xiàng)正確；答案 BD 7.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反響速率肯定增大B.上升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反響速率增大C.參與反響物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反響速率增大D.一般使用催化劑可以降低反響的活化能,速率增大活化分子百分?jǐn)?shù), 增大化學(xué)反響解析 增大壓強(qiáng)和增大反響物濃度, 活化分子百分?jǐn)?shù)不變, 上升溫度和使用催化第 19 頁(yè)劑,活化分子百分

37、數(shù)增大,B 和 D 項(xiàng)正確；答案 BD 8.分解 1 mol KClO3放出熱量 38.8 kJ ,在 MnO2作用下加熱, KClO3的分解機(jī)理為：2KClO 34MnO 2=2KCl 2Mn 2O7 慢2Mn 2O7=4MnO 23O2 快以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A.1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl 和 1.5 mol O2所具有的總能量B.KClO 3分解速率快慢主要取決于反響 C.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加熱,充分反響后 MnO2質(zhì)量為 1 g D.將固體二氧化錳碾碎,可加快 KClO 3 的分解速率解析 反響 2K

38、ClO 3=2KCl 3O2為放熱反響,故 1 mol KClO 3 所具有的總能量高于 1 mol KCl 和 1.5 mol O 2 所具有的總能量之和, A 項(xiàng)正確；由分解機(jī)理可知,KClO 3 的分解速率取決于慢反響,即反響,B 項(xiàng)正確；由反響 可知,0.1 g Mn2O7分解會(huì)生成一局部 MnO2,故反響后 MnO2的總質(zhì)量大于 1 g,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；將固體二氧化錳碾碎,增大接觸面積可加快反響 答案 C 的反響速率, D 項(xiàng)正確；9. 一 定 條 件 下 , 在 體 積 為 10 L 的 固 定 容 器 中 發(fā) 生 反 響 ： N2g 3H2g 2NH3g,反響過程如以下圖；以下說法正

39、確的選項(xiàng)是 A.t1 min 時(shí)正、逆反響速率相等B.X 曲線表示 NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C.08 min ,H2的平均反響速率 vH20.75 mol L1min1D.1012 min ,N2 的平均反響速率 vN 20.25 mol L1min1解析 t1時(shí)刻沒有到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài), 正、逆反響速率不相等, A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 依據(jù)圖像,X 的物質(zhì)的量增加,屬于生成物,因此X 為 NH3的曲線, B 項(xiàng)正確； 08 min時(shí), vNH 30.6 mol 10 L 8 min0.007 5 mol L 1min 1,依據(jù)化學(xué)反響速率之比等第 20 頁(yè)vNH 3 3于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 vH 220

40、.011 25 mol L1min1,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；0.70.6mol10 12 min , vNH3 10 L 2 min 0.005 mol L 1min 1, vN2 vNH 320.002 5 mol L1min1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 B 10.在可逆反響 2Ag3BgxCgDg中,：反響開頭參與的物質(zhì)只有A、 B,起始物質(zhì)的量濃度 A 為 5 mol L 1,B 為 3 mol L1,前 2 min C 的平均反響速率為 0.5 mol L1min1；2 min 末,測(cè)得 D 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1；以下說法正確的選項(xiàng)是 A.2 min 末 A 和 B 的物質(zhì)的量濃度之比

41、為 53 B.x1 C.2 min 末 B 的物質(zhì)的量濃度為 1.5 mol L1D.前 2 min,消耗 A 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1解析 2Ag3Bg xCgDg 初始濃度 /molL1: 5 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /molL1: x2 min 濃度/mol L1: x2 min 末, A 和 B 的濃度之比為41.583,A 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 的反響速率為molL1,2 min 0.5 mol L1min1,解得 x2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 2 min 末, B 的濃度為 1.5 mol L1,C 項(xiàng)正確； 2 min 末,A 的消耗濃度為 1 mol L1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 C 11

42、.為了討論肯定濃度 Fe 2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,試驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示,判定以下說法正確的選項(xiàng)是 A.pH 越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小第 21 頁(yè)C.Fe2的氧化率不僅與溶液的pH 和溫度有關(guān),仍受其他因素影響D.試驗(yàn)說明降低 pH 、上升溫度有利于提高 Fe2的氧化率解析 由可知,溫度相同時(shí) pH 越小,氧化率越大,由 可知, pH 相同時(shí),溫度越高,氧化率越大,其它因素影響,如濃度等；答案 CD C 項(xiàng),Fe2的氧化率除受 pH 、溫度影響外,仍受12.以下試驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反 響物濃度可以使化學(xué)反響速

43、 率加快其他條件不變, 0.01 mol L1 KMnO 4 酸性A 溶液分別與 0.1 mol L1 H 2C2O4 溶液和 0.2 mol L1 H 2C2O4 溶液反響,后者褪色時(shí)間短其他條件不變, 分別將等體積、 等物質(zhì)的量當(dāng)其他條件不變時(shí),反響體B 濃度的 Na2S2O3 和 H 2SO4混合液放在冷水系的溫度越高化學(xué)反響速率和熱水中,放在熱水中的混合液先顯現(xiàn)渾濁越快將少量 MnO 2粉末參與盛有 10%雙氧水的催化劑雖然可以加快化學(xué)反C 錐形瓶?jī)?nèi), 在化學(xué)反響前后, MnO 2 的質(zhì)量響速率,但肯定不參與化學(xué)和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變反響過程肯定條件下, 分別在容積為 1 L 和 2

44、 L 的兩 個(gè)密閉容器中參與等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反D 響體系的壓強(qiáng)越大化學(xué)反響生如下反響： H 2gI 2g 2HIg ,速率越快獲得等量 HI 時(shí)需要的時(shí)間前者少解析 在其他條件不變時(shí),反響物的濃度越大,反響的速率越快,A 項(xiàng)正確；在其他條件不變時(shí),反響體系的溫度越高,化學(xué)反響速率越快,B 項(xiàng)正確；催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變, 但是由于參與了化學(xué)反響過程, 降低了反響的活化能,所以使化學(xué)反響速率大大加快,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反響,增大壓第 22 頁(yè)強(qiáng),也就增大了反響物的濃度,所以化學(xué)反響速率加快,D 項(xiàng)正確；答案 C 二、填空題13.汽車尾氣中含有 NO

45、、CO 和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源；1汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO 的緣由為 用化學(xué)方程式表示為可逆反響 ；汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 排放量越大,試分析其緣由2治理汽車尾氣中 NO 和 CO 污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),反響原理為 2COg2NOg 2CO2gN2g H 0,某討論小組在三個(gè)容積均為 5 L 的恒容密閉容器中,分別充入0.4 mol NO 和 0.4 mol CO ,在三種不同試驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反響 體系各自保持溫度不變 ,反響體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖；運(yùn)算試驗(yàn)從開頭至到達(dá)平穩(wěn)時(shí)的反響速率vNO ；圖中三組試驗(yàn)

46、從開頭至到達(dá)平穩(wěn)時(shí)的反響速率 填試驗(yàn)序號(hào) ；vNO 由大到小的次序?yàn)榻馕?1空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下會(huì)發(fā)生反響生成 NO 氣體,化學(xué)方程式是 N2O2 2NO；汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi) NO 排放量越大,是由于溫度越高,反響速率越快；2試驗(yàn) 從開頭至到達(dá)平穩(wěn)時(shí),所用時(shí)間為 40 min,壓強(qiáng)從 320 kPa 減小到 250 kPa,依據(jù)恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,設(shè)NO 的物質(zhì)的量削減 x mol,那么 CO 的物質(zhì)的量也削減 x mol,二氧化碳、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量各增加 xx mol,所以 0.40.40.40.35 molx0.4xxx320250,解得

47、 x0.35 mol,所以 vNO 5 L 40 min 103 mol L 1min 1；依據(jù)圖像中到達(dá)平穩(wěn)所需的時(shí)間可知,用的時(shí)間越少,那么反響速率越快, 所以三組試驗(yàn)從開頭至到達(dá)平穩(wěn)時(shí)的反響速率 vNO由大到小的次序?yàn)?、；第 23 頁(yè)答案1N2O22NO溫度上升,反響速率加快2 103 mol L1min114.2022 江蘇無錫太湖中學(xué)期末.：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2 S H 2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反響速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：試驗(yàn) 反響溫 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 序號(hào) 度/V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL 20 0 40 V1 V2 V3 20 V4 V51該試驗(yàn)可探究 對(duì)反響速率的影響,因此 V1,V2,V3；2試驗(yàn)可探究 對(duì)反響速率的影響,因此 V4, V5；3以下有關(guān)該試驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填字母 ；A.試驗(yàn)前,應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一樣的“ 字,襯在錐形瓶底部,試驗(yàn)中記錄反響開頭到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“ 字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間B.該試驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)C.試驗(yàn)時(shí),應(yīng)先將量取的Na2S2O3和 H2SO4溶液混合,然后置于相應(yīng)