浙江省紹興市諸暨市里浦中學(xué)2015～2016學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、浙江省紹興市諸暨市里浦學(xué)20212021學(xué)年度高一上學(xué)期期化學(xué)試卷一選擇題每題2分，共48分每題只有一個選項(xiàng)符合題意113CNMR核磁共振、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎下面有關(guān)13C、15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是A13C與15N有相同的子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與子數(shù)相同2以下實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用加熱的是A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯3以下反響肯定不屬于氧化復(fù)原反響的是A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復(fù)分解反響4膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差異是A分散質(zhì)直徑大小

2、B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電5丙酮C3H6O通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為55要從水與丙酮的混合物將丙酮別離出，以下方法最為合理的是A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)6以下實(shí)驗(yàn)操作錯誤的選項(xiàng)是A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C可用CCl4萃取溴水的溴單質(zhì)D稱量時稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤7以下關(guān)于 02mol/L 硝酸鉀溶液的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A該溶液含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液含硝酸鉀 002 molC從 1000 mL 該溶液取出 50

3、0 mL 后，剩余溶液的濃度為 01 mol/LD1 L 水溶解 02 mol 硝酸鉀，即可配得 02 mol/L 硝酸鉀溶液8以下溶液，跟100mL 05mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 025mol/L MgCl2溶液B200mL 025mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 05mol/L HCl溶液9a g某氣體含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是ABLCLD10在盛有碘水的試管，參加少量CCl4后振蕩，靜置片刻后A整個溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色下層為紫紅色D下層無色上層紫紅色11以下

4、物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是A酒精BCO2CNaCl溶液DNaOH12以下各組的離子，能在水溶液大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl13在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水為了除去粗鹽的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作，正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液ABCD14以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣的少量氯化氫C用裝置丙別離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干

5、制NaCl15進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化平安意識以下做法正確的選項(xiàng)是A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加16以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A鐵和鹽酸反響：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化鐵和銅反響：Fe3+CuFe2+Cu2+C石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D雞蛋殼在醋酸溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO217以下反響，離子方程式為H+OH=H2O的是ACH3COOH+NaOHCH2COONa+H2OBHNO3

6、+KOHKNO3+H2OCH2SO4+BaOH2BaSO4+2H2OD2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O18以下說法正確的選項(xiàng)是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)1mol N2含有的電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，224L水所含的氧原子數(shù)為NAC23g鈉在化學(xué)反響失去電子數(shù)目為10 NAD2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA19以下物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是A向某溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液一定含有SO42B向某溶液加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液一定含有CO32C收集氯氣時，用濕潤的KI淀粉試紙放

7、置于瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)判斷是否收集滿D某樣品的焰色反響呈黃色，那么該樣品一定是單質(zhì)鈉20以下關(guān)于氯水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A新制氯水只含Cl2和H2OB將鎂粉參加新制氯水無明顯變化C氯水放置一段時間后顏色將變深D新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色21工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體冷卻可作為冷卻氣體的是空氣 CO2 Ar H2 N2ABCD22氫化鈣可以作為生氫劑其CaH2氫元素為1價，反響方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，其水的作用是A既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B是氧化劑C是復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑23以下說法不正確的選項(xiàng)是A鈉鉀的合金在常溫下是液體，可用于快子反響堆熱交

8、換劑B漂白粉可以用漂白、消毒殺菌其有效成分是次氯酸鈣C碳酸鈉俗稱純堿，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分D鎂和某些金屬構(gòu)成合金，硬度和強(qiáng)度都較大，可用于飛機(jī)、火箭等24向一定體積的BaOH2溶液逐滴參加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性以電流I表示滴入的稀硫酸的體積用V表示間的關(guān)系最接近真實(shí)情況的是ABCD二填空題本大題包括5小題，共46分251請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：離子方程式：2寫出鎂與二氧化碳反響的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：化學(xué)方程式：3寫出鈉與水反響的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：化學(xué)方程式：26觀察以下A、B、C、D、E五種粒子原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，答復(fù)有關(guān)問題

9、：1屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是填字母編號2性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是填字母編號3元素D的單質(zhì)在B2燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式用元素符號4寫出化合物EAB在水溶液的電離方程式用元素符號27實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣，反響的化學(xué)方程式如下：KMnO4+HCl濃KCl+MnCl2+Cl2+H2O1配平該化學(xué)方程式：KMnO4+HCl濃KCl+MnCl2+Cl2+H2O2該反響，氧化劑是；氧化產(chǎn)物是3當(dāng)有010mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為28用98%的濃H2SO4=184g/cm3配制500ml05mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：1所需濃H2SO4的

10、體積為2如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：3假設(shè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)以下現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？填偏高、偏低、無影響濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容時俯視刻度線所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌29實(shí)驗(yàn)室里從海藻提取碘的流程圖如下：1指出制取碘的過程有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：，2寫出碘離子溶液通入氯氣的離子方程式：3提取碘的過程，可供選擇的有機(jī)溶劑是填字母序號A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油乙酸、甘油均可溶于水三計算題30將一定質(zhì)量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反響，得到036g混合氣體和200ml

11、溶液將混合氣體置于容器放電，無氣體殘留1求混合物過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2求所得溶液的物質(zhì)的量濃度浙江省紹興市諸暨市里浦學(xué)20212021學(xué)年度高一上學(xué)期期化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題每題2分，共48分每題只有一個選項(xiàng)符合題意113CNMR核磁共振、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎下面有關(guān)13C、15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是A13C與15N有相同的子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與子數(shù)相同【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用【專題】原子組成與結(jié)

12、構(gòu)專題【分析】13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念解答【解答】解：A13C與15N的子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；B13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；C15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但子數(shù)不同的原子，那么互為同位素，故C正確；D15N的核外電子數(shù)為7，子數(shù)為157=8，故D錯誤；應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題考查原子的構(gòu)成及原子的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答2以下實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用加熱的是A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【

13、分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的常用儀器的用途與使用方法解答【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時進(jìn)行錯誤操作3以下反響肯定不屬于氧化復(fù)原反響的是A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復(fù)分解反響【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響【專題】氧化復(fù)原反響專題【分析】反響有元素化合價變化的反響一定為氧化復(fù)原反響，否那么不是，以此解答【解答】解：A有單質(zhì)參加的化合反響有元素的化合價變化，屬于氧化復(fù)原反響，故A不選；B由單質(zhì)生成

14、的分解反響有元素的化合價變化，屬于氧化復(fù)原反響，故B不選；C置換反響一定有元素的化合價變化，屬于氧化復(fù)原反響，故C不選；D復(fù)分解反響沒有元素的化合價變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故D選；應(yīng)選：D【點(diǎn)評】此題考查氧化復(fù)原反響，為高考常見題型，明確反響有元素的化合價變化為氧化復(fù)原反響，側(cè)重氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的考查，題目難度等4膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差異是A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷【解答】解：因膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差異是分散

15、質(zhì)直徑的大小不同，應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差異，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行答復(fù)，較簡單5丙酮C3H6O通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為55要從水與丙酮的混合物將丙酮別離出，以下方法最為合理的是A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)【考點(diǎn)】物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作【分析】互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，那么可利用蒸餾別離，以此解答【解答】解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)二者的別離應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題考查物質(zhì)的別離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)根底知識的積累6以下實(shí)驗(yàn)操作錯誤的選項(xiàng)是A分液時，分液漏斗下層

16、液體從下口放出，上層液體也從下口放出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C可用CCl4萃取溴水的溴單質(zhì)D稱量時稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別【分析】A分液時防止上下層液體混合；B蒸餾時，測定餾分的溫度；C溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D稱量時左物右碼【解答】解：A分液時防止上下層液體混合，那么分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B蒸餾時，測定餾分的溫度，那么使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，那么用CC

17、l4萃取溴水的溴單質(zhì)，故C正確；D稱量時左物右碼，那么稱量時稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物別離提純方法及實(shí)驗(yàn)根本操作、根本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大7以下關(guān)于 02mol/L 硝酸鉀溶液的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A該溶液含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液含硝酸鉀 002 molC從 1000 mL 該溶液取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 01 mol/LD1 L 水溶解 02 mol 硝酸鉀，即可配得 02 mol/L 硝酸鉀

18、溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【專題】溶液濃度的計算【分析】A、依據(jù)n=CV=分析，溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量；B、依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV計算得到；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)；D、1L水溶解02mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L；【解答】解：A、1L 02mol/L硝酸鉀溶液溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1L02mol/L101g/mol=202g，溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故A錯誤；B、100mL02mol/L硝酸鉀溶液含硝酸鉀物質(zhì)的量=01L02mol/L=002mol，故B正確；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液取出500mL后，剩余溶液

19、的濃度為02mol/L，故C錯誤；D、1L水溶解02mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于02mol/L，故D錯誤；應(yīng)選B【點(diǎn)評】此題考查了溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡單8以下溶液，跟100mL 05mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 025mol/L MgCl2溶液B200mL 025mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 05mol/L HCl溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)溶液離子的物質(zhì)的量濃度=溶

20、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)【解答】解：100ml 05mol/L NaClCl物質(zhì)的量濃度為05mol/LA、100ml 025 mol/L MgCl2 溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度為025 mol/L2=05mol/L，故A正確；B、200ml 025 mol/L AlCl3溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度為025 mol/L3=075mol/L，故B錯誤；C、50ml 1mol/L NaCl溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D、25ml 05mol/L HCl溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度05 mol/L，故D正確；應(yīng)選：AD【點(diǎn)評】明確“溶液離子的物質(zhì)的量濃

21、度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)是解此題的關(guān)鍵，難度不大9a g某氣體含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是ABLCLD【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算ag氣體物質(zhì)的量，進(jìn)而計算cg氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算cg 氣體體積【解答】解：a g某氣體含有的分子數(shù)為b，其物質(zhì)的量為=mol那么c g該氣體的物質(zhì)的量為：mol=mol那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：mol224L/mol=L應(yīng)選：A【點(diǎn)評】此題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確計算公式即可解答，注意對公式的理解于靈活應(yīng)用10在盛有碘水的試管，參加少

22、量CCl4后振蕩，靜置片刻后A整個溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色下層為紫紅色D下層無色上層紫紅色【考點(diǎn)】分液和萃取【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，那么層為無色下層為紫紅色，應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)根底知識的積累，此類題目可輕松解答11以下物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是A酒精BCO2CNaCl溶液DNaOH【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶

23、液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析即可【解答】解：A、酒精不導(dǎo)電，在水溶液也不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的離子不是二氧化碳電離的，是二氧化碳與水反響生成的碳酸電離出的離子，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、氫氧化鈉是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以屬于電解質(zhì)，故D正確；應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解題時明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物一定不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，此題難度不大12以下各組的離子，能在水溶液大量共存的是AK+、H+、SO4

24、2、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反響專題【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反響生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化復(fù)原反響、互促水解反響，那么可大量共存，以此解答【解答】解：AH+、OH反響生成水，不能大量共存，故A錯誤；BCa2+、CO32反響生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；CH+、CO32反響生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；D離子之間不發(fā)生任何反響，可大量共存，故D正確應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意

25、把握常見離子的性質(zhì)以及反響類型的判斷，難度不大13在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水為了除去粗鹽的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作，正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液ABCD【考點(diǎn)】粗鹽提純【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作【分析】除去粗鹽的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，鹽酸要放在最后，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在參加氯化鋇溶液之后【解答】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反

26、了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完，再進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)椋夯驊?yīng)選D【點(diǎn)評】此題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原那么，除去多種雜質(zhì)時，要考慮參加試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面參加的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑14以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣的少量氯化氫C用裝置丙別離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【專題】實(shí)驗(yàn)評價題【分析】

27、A二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣應(yīng)加熱；B除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出；C二氧化錳不溶于水；D蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱【解答】解：A二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，故A錯誤；B除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖導(dǎo)管進(jìn)氣方向不合理，故B錯誤；C二氧化錳不溶于水，那么利用圖過濾裝置可別離，故C正確；D蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將食鹽水蒸干會造成氯化鈉固體飛濺，故D錯誤；應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物別離提純、氣體的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大15進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化平安意識以下做法

28、正確的選項(xiàng)是A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安及事故處理【分析】A金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反響；B碳酸氫鈉分解生成水；C酸堿和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性；D立即參加沸石會引起爆沸【解答】解：A金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反響，反響生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B碳酸氫鈉分解生成水，那么用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；C酸

29、堿和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，那么濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D立即參加沸石會引起爆沸，應(yīng)冷卻后再參加，故D正確；應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)根本技能、實(shí)驗(yàn)平安常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大16以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A鐵和鹽酸反響：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化鐵和銅反響：Fe3+CuFe2+Cu2+C石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D雞蛋殼在醋酸溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反響專題【分析】A不符

30、合反響客觀事實(shí)；B電荷不守恒；C石灰水與碳酸鈉溶液混合反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉；D醋酸為弱酸，應(yīng)保存化學(xué)式【解答】解：A鐵和鹽酸反響，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A錯誤；B氯化鐵和銅反響，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B錯誤；C石灰水與碳酸鈉溶液混合反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故C正確；D雞蛋殼在醋酸溶解有氣泡產(chǎn)生，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯誤；應(yīng)選：C【點(diǎn)評】此題考查了離子方程式的書寫，明確反響實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反響必須符合客觀事實(shí)、遵循原

31、子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大17以下反響，離子方程式為H+OH=H2O的是ACH3COOH+NaOHCH2COONa+H2OBHNO3+KOHKNO3+H2OCH2SO4+BaOH2BaSO4+2H2OD2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反響專題【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽和水的離子反響可用H+OH=H2O表示，以此解答【解答】解：A醋酸為弱酸，在離子反響保存化學(xué)式，不能用H+OH=H2O表示，故A不選；B為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽和水的離子反響，可用H+OH=H2O表示，故B選；C硫酸鋇不溶于水，在離子反響保存化學(xué)式，不能用H+OH=H

32、2O表示，故C不選；DCuOH2為弱堿，在離子反響保存化學(xué)式，不能用H+OH=H2O表示，故D不選；應(yīng)選B【點(diǎn)評】此題考查酸堿的離子反響，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性是解答此題的關(guān)鍵，熟悉離子反響的書寫方法即可解答，題目較簡單18以下說法正確的選項(xiàng)是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)1mol N2含有的電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，224L水所含的氧原子數(shù)為NAC23g鈉在化學(xué)反響失去電子數(shù)目為10 NAD2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、氮?dú)夂?4個電子；B、標(biāo)況下水為液體；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反響后鈉元素為+1價分析；D、

33、氫氣分子由氫原子構(gòu)成【解答】解：A、氮?dú)夂?4個電子，故1mol氮?dú)夂?4mol電子即14NA個，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量和氧原子個數(shù)，故B錯誤；C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反響后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氫氣分子由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣分子含有的氫原子的物質(zhì)的量為n=2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大19以下物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是A向某溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加HNO3后，

34、白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液一定含有SO42B向某溶液加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液一定含有CO32C收集氯氣時，用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)判斷是否收集滿D某樣品的焰色反響呈黃色，那么該樣品一定是單質(zhì)鈉【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的根本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別【分析】A白色沉淀可能為AgCl；B無色無味氣體為二氧化碳；C氯氣能氧化碘離子生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，檢驗(yàn)收集滿放在集氣瓶口；D焰色反響為元素的性質(zhì)【解答】解：A白色沉淀可能為AgCl，由現(xiàn)象可知，溶液可能含SO42，或銀離子，但二者不

35、能同時存在，故A錯誤；B無色無味氣體為二氧化碳，那么溶液可能含CO32，或HCO3，或二者都存在，故B錯誤；C氯氣能氧化碘離子生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，檢驗(yàn)收集滿放在集氣瓶口，那么用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)判斷是否收集滿，故C正確；D焰色反響為元素的性質(zhì)，那么某樣品的焰色反響呈黃色，可能為Na的單質(zhì)或化合物，故D錯誤；應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)的試劑與現(xiàn)象，題目難度不大20以下關(guān)于氯水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A新制氯水只含Cl2和H2OB將鎂粉參加新制氯水無

36、明顯變化C氯水放置一段時間后顏色將變深D新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】氯水，氯氣與水發(fā)生反響：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其HClO見光易分解而變質(zhì)，據(jù)此對各選項(xiàng)判斷【解答】解：A、新制氯水含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；B、鎂與氫離子反響生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反響，不斷消耗氯氣，那么溶液最終變成無色，故C錯誤；D、新制氯水含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙

37、變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故D正確；應(yīng)選D【點(diǎn)評】此題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，題目難度等，注意把握氯氣和水反響的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于根底知識的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力21工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體冷卻可作為冷卻氣體的是空氣 CO2 Ar H2 N2ABCD【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】可作為鎂蒸氣冷卻氣體的定是與鎂不反響的物質(zhì)，鎂的性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反響，它可與空氣氧氣反響生成MgO；可與N2反響生成Mg3N2；可在CO2燃燒生成MgO；但稀有氣體氬氣不與鎂反響【解答】解：空氣含有氮

38、氣、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發(fā)生反響，故錯誤鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生燃燒反響，生成氧化鎂和炭黑，故錯誤氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反響，故正確H2不與鎂反響，故正確氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反響生成Mg3N2，故錯誤應(yīng)選：C【點(diǎn)評】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解三者之間的關(guān)系是解決問題的先決條件22氫化鈣可以作為生氫劑其CaH2氫元素為1價，反響方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，其水的作用是A既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B是氧化劑C是復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響【專題】氧化復(fù)原反響專題【分析】該反響，CaH2

39、H的化合價為1，H2OH的化合價為+1，H2H的化合價為0，根據(jù)元素化合價變化分析解答【解答】解：該反響，CaH2H的化合價為1，H2OH的化合價為+1，H2H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作復(fù)原劑，水得電子作氧化劑，應(yīng)選B【點(diǎn)評】此題考查了氧化劑和復(fù)原劑的判斷，明確元素化合價變化即可解答，結(jié)合氧化劑和復(fù)原劑概念分析，難度不大23以下說法不正確的選項(xiàng)是A鈉鉀的合金在常溫下是液體，可用于快子反響堆熱交換劑B漂白粉可以用漂白、消毒殺菌其有效成分是次氯酸鈣C碳酸鈉俗稱純堿，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分D鎂和某些金屬構(gòu)成合金，硬度和強(qiáng)度都較大，可用于飛機(jī)、火箭等【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；合金的概

40、念及其重要應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)；B、漂白粉是將氯氣通入石灰乳制得；C、發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打；D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大【解答】解：A、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快子反響堆的熱交換劑，故A正確；B、漂白粉是將氯氣通入石灰乳制得，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤；D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大，熔點(diǎn)和密度比成分金屬低，故鎂合金的密度很小，但強(qiáng)度較大，適用于制造飛機(jī)火箭等，故D正確應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

41、生對根底知識掌握熟練程度，題目難度不大24向一定體積的BaOH2溶液逐滴參加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性以電流I表示滴入的稀硫酸的體積用V表示間的關(guān)系最接近真實(shí)情況的是ABCD【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子方程式的有關(guān)計算【專題】離子反響專題【分析】硫酸和氫氧化鋇的反響方程式為H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O，隨著稀硫酸的參加，溶液離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反響生成硫酸鋇和水時，溶液離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液離子的濃度逐漸增大【解答】解：硫酸和氫氧化鋇的反響方程式為H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O，隨著稀硫酸的

42、參加，溶液離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反響生成硫酸鋇和水時，溶液離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，A圖象符合，應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題是圖象解析題，分析圖象時要注意曲線的“原點(diǎn)、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)等的意義，對“數(shù)、“形、“義、“性進(jìn)行綜合思考，從開掘隱含信息快速解題二填空題本大題包括5小題，共46分251請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O2寫出鎂與二氧化碳反響的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：化學(xué)方程式：3寫出鈉與水反

43、響的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：化學(xué)方程式：【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響【專題】氧化復(fù)原反響專題【分析】1二氧化錳與足量的濃鹽酸反響生成氯化錳、氯氣和水；2鎂條與二氧化碳反響會生成碳與氧化鎂，結(jié)合方程式2Mg+CO22MgO+C判斷；3Na與H2O反響生成氫氧化鈉和氫氣，反響Na、H元素化合價發(fā)生變化【解答】解：1二氧化錳與足量的濃鹽酸反響生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；2Mg與CO2反響的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，反響鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，雙線橋表示的

44、氧化復(fù)原反響為：，故答案為：；3Na與H2O反響的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，鈉元素化合價0價變化為+1價失電子做復(fù)原劑被氧化，氫元素化合價+1價變化為0價，H2O做氧化劑被復(fù)原，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e，在化學(xué)方程式上標(biāo)注失電子和得到電子的轉(zhuǎn)移總數(shù)，用“雙線橋標(biāo)出反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：【點(diǎn)評】此題考查氧化復(fù)原反響，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素化合價的判斷以及氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移，為解答該題的關(guān)鍵，把握用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法，難度等26觀察以下A、B、C、D、E五種粒子原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，答復(fù)有關(guān)問題：1屬于陰離子結(jié)構(gòu)

45、示意圖的是A填字母編號2性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是C填字母編號3元素D的單質(zhì)在B2燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式Na2O2用元素符號4寫出化合物EAB在水溶液的電離方程式HClOH+ClO用元素符號【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素的名稱、符號、離子符號【專題】化學(xué)用語專題【分析】由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：A為氯離子，B為氧原子，C為氖原子，D為鈉原子，E為氫原子，其最外層滿足8個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可【解答】解：1A為氯離子，是氯原子得到1個電子形成的微粒，屬于陰離子，故答案為：A；2C為氖原子，最外層滿足了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為：C；3鈉在氧氣燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)式為：Na2O2，故答案為：

46、Na2O2；4化合物EAB為次氯酸，屬于弱酸，在水溶液局部電離，電離方程式為：HClOH+ClO，故答案為：HClOH+ClO【點(diǎn)評】此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，及相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的書寫，難度不大27實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣，反響的化學(xué)方程式如下：KMnO4+HCl濃KCl+MnCl2+Cl2+H2O1配平該化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2該反響，氧化劑是KMnO4；氧化產(chǎn)物是Cl23當(dāng)有010mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為112L標(biāo)準(zhǔn)狀況，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為01mol【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響【專題】氧化復(fù)原反響專題

47、【分析】1在該反響錳從+7價降為+2價，氯從1價升為0價，根據(jù)化合價升降法可結(jié)構(gòu)觀察法可配平；2在氧化復(fù)原反響，有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，元素化合價升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；3根據(jù)化學(xué)方程式計算消耗的HCl，根據(jù)氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念可知，被氧化的HCl即化合價升高的局部HCl，據(jù)此進(jìn)行計算【解答】解：1在該反響錳從+7價降為+2價，氯從1價升為0價，在氧化復(fù)原反響元素化合價升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反響的方程式為2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案為：2、16、2、2、5、8；2在反響2KMnO4+16HCl2MnCl2+

48、2KCl+5Cl2+8H2O，KMnO4錳元素化合價從+7價降為+2價，所以KMnO4是氧化劑，鹽酸的氯元素化合價升高后得到的產(chǎn)物Cl2，所以Cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4；Cl2；3根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O可知轉(zhuǎn)移10mol的電子，生成5molCl2，所以有010mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣005mol，體積為：005mol224L/mol=112L，其有005mol2=01molHCl被氧化成氯氣，故答案為：112L；01mol【點(diǎn)評】此題考查學(xué)生氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念和計算，要求學(xué)生要熟練掌握根底知識，并具有一定分析和解決

49、問題的能力，難度等28用98%的濃H2SO4=184g/cm3配制500ml05mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：1所需濃H2SO4的體積為136mL2如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶3假設(shè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)以下現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？填偏高、偏低、無影響濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高定容時俯視刻度線偏高所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【專題】溶液和膠體專題；定量測定與誤差分析【分析】1濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根

50、據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；2根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反響所需儀器；3根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷【解答】解：1該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=184mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL184mol/L=05L05mol/L，解得：x00136L=136mL，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是136mL，故答案為：136mL； 2配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取用到膠頭滴管稱量，在燒杯稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，并用

51、玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為：20；膠頭滴管、500mL容量瓶；3濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下會導(dǎo)致體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，配制的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低【點(diǎn)評】此題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，題目難度等，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法為解答關(guān)鍵29實(shí)驗(yàn)室里從海藻提取碘的流程圖如下：1指出制取碘的過程有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：過濾，萃取、分液