高三化學(xué)平衡圖像專題

1、化學(xué)平衡圖象專題 右圖表示800OC時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是： （1）前2min內(nèi)A的平均消耗 速率是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _ （3）8min后，若將容器的體 積縮小一半，A 將_ B將_C將_ （填增大、減小、不變）； 平衡將向_反應(yīng)方向移動；達(dá)到新的平衡時混合氣體 的相對平均分子質(zhì)量是_ , A的轉(zhuǎn)化率_。0.40.30.20.1BAC濃度(mol / L)時間（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大逆增大減小圖象題 1（濃度時間圖）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+

2、3B(g) 2C(g)；H0H0H0H0H鞏固練習(xí)1B 對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X+Y W+Z 增大壓強則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析 X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是 （ ）A. Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，W 為氣體D. X、Y均為氣體，Z、W 至少有一種氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間 t4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)H0該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )C鞏固練習(xí)2圖象題 4（使用催化劑） 已知反應(yīng)： 3A( g

3、) + B( g ) C( s ) + 4D( g )下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 143212312343 A. B. C. D.D%ab時間 tDH0 可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一定溫度下B%與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A、m+np B、np C、x點的狀態(tài)是v正v逆 D、x點比y點的反應(yīng)速度慢B%壓強0XyC、D圖象題 5 對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + gD(g), 若其它條

4、件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種vt圖像如下圖：如下關(guān)系正確的為（ ）a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大A.B.C.D.圖象題 6A一、看圖像： 一看軸：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義 二看點：看清起點、拐點、交點、終點 三看線：看清曲線的變化趨勢 四看輔助線：等溫線還是等壓線二：緊扣可逆反應(yīng)的特征： （1）搞清正反應(yīng)方向的反應(yīng)熱熱效應(yīng)（吸熱還是放熱） （2）體積變化（增大還是減小、不變） （3） 物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成）。解化學(xué)平衡圖象題的技巧三、先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡