2022年中學(xué)高中化學(xué)33《硫的轉(zhuǎn)化》教案魯科版必修

1、第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一、教材分析（一）學(xué)問脈絡(luò) 硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和仍原性；而不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能 夠體 現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和仍原性；本節(jié)教材突出了“ 不同價態(tài)的硫元素” 及“ 硫的轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn), 從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在,進(jìn) 而探討硫的主要性質(zhì)氧化性和仍原性；然后以探討硫的主要性質(zhì)的 思路和方法為基礎(chǔ),借助方法導(dǎo)引,在試驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主 要性質(zhì)；最終通過介紹“ 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)” 和“ 酸雨及其防治” 的有關(guān)學(xué)問,表達(dá)硫的轉(zhuǎn)化 在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境愛護(hù)中的應(yīng)用；（二）學(xué)問 框架硫元素

2、在自然界中的存 在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及熟悉硫單質(zhì) 明白硫磺的主要性質(zhì)試驗(yàn)室探究不同價態(tài)硫明白不同價態(tài)硫元素的氧化元素間的轉(zhuǎn)化 性和仍原性, 歸納二氧化硫的 主要性質(zhì)生產(chǎn)、生活中不同價態(tài) 硫酸的工業(yè)生產(chǎn),酸雨及其防 硫元素間的轉(zhuǎn)化 治（三）新教材的主要特點(diǎn)：1、有用性和訓(xùn)練性；教材從試驗(yàn)室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到明白生產(chǎn)、生活中不同價 態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,既表達(dá)了化學(xué)學(xué)問的實(shí)際應(yīng)用,又激發(fā)了同學(xué)關(guān)注環(huán)境、愛護(hù)環(huán)境的熱 情；2、注意三維目標(biāo)的培育；教材通過活動探究的形式使同學(xué)獵取學(xué)問,在關(guān)注獵取學(xué)問結(jié)果的 同時,也關(guān)注獵取學(xué)問的過程；從而實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培育；二教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問與技能目標(biāo)

3、 1、熟悉硫單質(zhì),明白硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化仍原反應(yīng)的學(xué)問,在試驗(yàn)室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化,從而明白不同 價 態(tài)硫元素的氧化性和仍原性,歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)；3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實(shí)例,明白硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用,體會在應(yīng)用 過程中的環(huán)境問題,明白酸雨的危害,能夠提出削減向大氣中排放二氧化硫的措施；（二）過程與方法目標(biāo) 通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化,培育同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問設(shè)計試驗(yàn)方案的才能；動手試驗(yàn)的才能；觀看試驗(yàn)的才能；合作溝通的才能；歸納實(shí)（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)驗(yàn)結(jié)果的才能；1、通過試驗(yàn)探究,讓同學(xué)體會爭論化學(xué)的過程,激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛

4、好；2、通過明白硫及其化合物的“ 功” 與“ 過”,知道“ 功” 與“ 過” 的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)學(xué)問所把握的程度,進(jìn)一步增強(qiáng)同學(xué)學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感；三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）學(xué)問上重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)；難點(diǎn)：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化；（一）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)形成解決問題的方法以及挑選解決問題的途徑；四、教學(xué)預(yù)備（一）同學(xué)預(yù)備 1 、預(yù)習(xí)第三節(jié) - 硫的轉(zhuǎn)化 2 、先個人摸索,然后小組爭論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的試驗(yàn)方案； 3 、查閱資料,明白酸雨的危害及防治；（二）老師預(yù)備 1、將同學(xué)每五人編為一組 2、老師需要充分估計到探究活動中顯現(xiàn)的各種情形以及解決的方法

5、,試劑、儀器的預(yù)備要為 同學(xué)的探究供應(yīng)完全開放 的環(huán)境； 3 、編制“ 活動 探究” 活動報告及評判表；五、教學(xué)方法 試驗(yàn)探究 六、課時支配 3 課時 七、教學(xué)過程 第 3 課時【引入 】上節(jié)課我們通過試驗(yàn)探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,下面,我們一起來歸納上 節(jié)課所爭論的問題；【投影 】用幻燈片或多媒體投影所要爭論的問題：1、依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果,用圖示的方法,表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系；能寫出方程式 的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式；2、通過試驗(yàn),總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并爭論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么 不同？3、在試驗(yàn)過程中,你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你仍能實(shí)現(xiàn)其它含有不

6、同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5、黃鐵礦（ FeS2）是比較常見的含硫的礦石,是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料,如何把 FeS2轉(zhuǎn)化為 H2SO4？請你設(shè)計FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法；【歸納板書 】同學(xué)歸納,老師點(diǎn)評并板書； 1、0 氧化劑強(qiáng)氧化劑 +4 +6 氧化劑仍原劑 SSS 仍原劑強(qiáng)仍原劑2、二氧化硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色,有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)錯誤！未找到引用源；酸性氧化物的通性；2SO3錯誤！未找到引用源；與水反應(yīng) SO2+H2O H錯誤！未找到引用源；氧化性 SO 2+H2S=3S +2H2O 催化劑仍原性 2SO 2+O22SO3

7、能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)SO2）；錯誤！未找到引用源；錯誤！未找到引用源；：不要求同學(xué)把握全部轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式；3、濃硫酸的特性（1）吸水性干燥劑；（2）脫水性；（3） 強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO 4+SO2 +2H2O 【爭論解惑 】解決問題 3：針對試驗(yàn)過程中顯現(xiàn)的問題進(jìn)行爭論、答疑；例如： ：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中,猜測有硫生成；為什么無現(xiàn)象？ ：將二氧化硫通入到碘水中,碘水褪色,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀；證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫；因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘；解決問題 4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化仍原反應(yīng)有關(guān),只要挑選合適

8、的 氧化劑和仍原劑就可以實(shí)現(xiàn)；解決問題 5：先對同學(xué)提出的方案進(jìn)行評判,然后指導(dǎo)閱讀 觸法制硫酸的流程：S（或 FeS2）SO2SO3H2SO4P87- 硫酸的工業(yè)生產(chǎn),簡潔介紹接【敘述 】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛進(jìn)展,空氣受到了不同程度的污染,現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的 PH 小于 5.6 ,當(dāng)雨水的 PH小于 5.6 時,我們就稱它為酸雨；我國是世界上三大酸雨區(qū)之一,且 酸雨的主要成分是硫酸,硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够蛳鳒p酸雨的形成呢？【指導(dǎo)閱讀 】閱讀：三、酸雨及其防治【歸納小結(jié) 】 酸雨的形成2SO2+O22SO3 SO2 SO3+H2O=H 2SO4煤、石油等含硫元素SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的防治： 1、掌握酸性物質(zhì)的排放；2、轉(zhuǎn)變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用清潔能源；【指導(dǎo)閱讀 】 閱讀 P88 頁- 身邊的化學(xué)；【敘述 】簡潔介紹石膏,硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽；【概括整合 】 同學(xué)整理本節(jié)所學(xué)學(xué)問；【作業(yè) 】 P 90-91 頁 1、2、3、4、5；【布置爭論性學(xué)習(xí)任務(wù)】將