課題金屬化學(xué)性質(zhì)精美公開課

1、關(guān)于課題金屬的化學(xué)性質(zhì)精美的公開課第一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月寶貝!你會對我一生不變嗎?第二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì) (第1課時)一.金屬難過“氧氣”關(guān) -金屬與氧氣的反應(yīng) 1. 探究實驗: 鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況我會探究第三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 我會探究在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論1 比較活潑,次之, _最不活潑.Mg、 AlFe、CuAu得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一： 金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動性越

2、;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動性越.強強比一比:第四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 你知道嗎?二第五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3第六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二 . 金屬“泡泡堂” -金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應(yīng) 1 . 探究目的: 鎂. 鋅. 鐵. 銅分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的情況. 2 . 探究方法: 每小組各用4支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅

3、。 A組分別向4支試管加入約ml稀鹽酸 ； 組分別向4支試管加入約ml稀硫酸； 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應(yīng)的劇烈程度。 我會探究第七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽酸God Save me！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)第八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月比一比: 1.你能得出什么結(jié)論？ 2.你能不能給這幾種金屬活潑性排個序?你的依據(jù)是什么？ 3.能不能看產(chǎn)生氣泡的多少？在剛才的4個實驗中第九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性由強到弱 Mg、Zn、Fe Cu結(jié)論得出判斷金屬活動性的方法二：我會探究 一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活

4、動性較 ,不反應(yīng)的較 ; 反應(yīng)越劇烈的越 ,越緩慢的越 .強強弱弱反應(yīng)原理第十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸銅鎂鋅鐵Mg+2HCl MgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2第十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = F

5、eCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 討論:對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點？ 第十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3、2Fe2O3 + 3C0 = 4Fe + 3CO2高溫4、CuO + H2 = Cu + H2O 第十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月下列習(xí)題能將你難住嗎？試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng) B.

6、分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA第十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。abcMgFeZnmt0t2t1t3第十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 知識點撥：凡是相同質(zhì)量、同價的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小第十六張，P

7、PT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 我國古代有一本書叫淮南萬畢術(shù)中曾經(jīng)記載“曾青得鐵，則化為銅”，那么這個變化是怎么發(fā)生的呢？第十七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動性:FeCu第十八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月得到判斷金屬活動性的方法三：我會總結(jié) 如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性。強第十九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月e + CuS

8、O4 = FeSO4 + Cu鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎?第二十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月三 . 強不強,捉謎藏 -金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)我會探究1. 如何驗證鋁和銅之間的活動性?2. 如何驗證銅和銀之間的活動性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 第二十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)第二十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表

9、面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:AlCu活動性:CuAg活動性:CuYZ第三十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 例.（2012.臨沂）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案分別選擇的試劑是：1.銅、銀、硫酸亞鐵溶液；2.鐵、銀、硫酸銅液 ；3.銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；4.銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是（ ） A、2 .4 B、1. 2. 3 C、1 .2

10、.3. 4 D、2. 3A第三十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 金屬活動性 強 弱前金換后金，鐵二價賈 蓋 那 美 驢，新 蹄 喜 牽 輕，統(tǒng) 共 一 百 斤第三十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag Mg + FeSO4 = MgSO4 + FeK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第三十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜