專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性解讀

1、化學(xué)2專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性解讀寧波市鄞州中學(xué)汪紀(jì)苗一、化學(xué)2課程模塊在新課程教材體系的地位和作用化學(xué)2作為高一年級繼高中化學(xué)必修課程化學(xué)1之后的必修課程，提供了4個(gè)能 夠展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和知識架構(gòu)的專題。分別是“專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性”、“專題 2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”、“專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用”、“專題4化學(xué)科學(xué)與人類文 明”，這4個(gè)專題通過12個(gè)單元來組織學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)生活動(dòng)，闡述了核心的化學(xué)概念和原理， 揭示了化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的相互關(guān)系?；瘜W(xué)2在承接化學(xué)1的知識基礎(chǔ)上為必修學(xué)生提 供了化學(xué)理論和原理的基本框架，也為選修學(xué)生進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從教材的宏觀體系看，

2、化學(xué)2所涉及的具體內(nèi)容主要有三類，即物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化 學(xué)反應(yīng)原理初步和重要的有機(jī)化合物知識。其中專題一 “微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性”著力引 導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度去認(rèn)識和把握物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而逐步展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中“結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用 途”的主線，是化學(xué)1相關(guān)內(nèi)容的深化和拓展；專題二“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”中提出 了化學(xué)反應(yīng)中的核心概念一“能量”的問題；專題三“有機(jī)化合物的獲得和應(yīng)用”介紹了幾 種最為典型的有機(jī)物的獲得、性質(zhì)及其應(yīng)用；專題四“化學(xué)科學(xué)與人類文明”則試圖幫助學(xué) 生在完成對必修部分化學(xué)的學(xué)習(xí)后，對化學(xué)學(xué)科建立較為整體全面的了解和認(rèn)識。因此可以 說，化學(xué)2在化學(xué)1的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完善了學(xué)生化學(xué)理論和知識

3、體系，同時(shí)也很好 地兼顧了學(xué)生掌握知識和思維發(fā)展的實(shí)際狀況。四個(gè)模塊之間的關(guān)系可用下圖表示：認(rèn)識化學(xué)科學(xué)（觀念、方法、價(jià) 值，必修2專題1-4）N學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識廠只（必修2專題1）了解化學(xué)反應(yīng)原理（必:修2專題2）了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的 關(guān)系（必修2專題4）這幅圖形象地表達(dá)了4個(gè)專題相互之間以及專題與化學(xué)學(xué)科之間的關(guān)系，而前三個(gè)專題 又分別對應(yīng)了選修的三個(gè)模塊，并在選修課程中將知識結(jié)構(gòu)和內(nèi)容進(jìn)一步深化： f專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化|選修4化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明選修 1、2、

4、3、4、5、6由此可見，化學(xué)2在整個(gè)高中新課程化學(xué)知識體系中處于一個(gè)非常重要的位置，它 既是必修課程中核心的理論知識，又在必修和選修之間起到一個(gè)承上啟下的紐帶作用，能否 處理好化學(xué)2的教學(xué)，是高中化學(xué)必修和選修教學(xué)成功的關(guān)鍵所在。二、本專題教材分析編寫思路本專題和化學(xué)1的內(nèi)容相衍接，在化學(xué)1所學(xué)元素化合物知識的基礎(chǔ)上，幫助 學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀，認(rèn)識元素及其化合物的性質(zhì)決定于它的結(jié)構(gòu)，為后續(xù)課程包括 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。本專題從原子、分子、離子層 次探究物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律和本質(zhì)原因。本專題以揭示微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性關(guān)系為目標(biāo)， 首先必須具備有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一些知識

5、，因此本專題首先研究單個(gè)原子核外電子的排布及其 在化學(xué)反應(yīng)中的變化，以元素周期表為線索，探究微觀結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系；然后從微粒 的相互結(jié)合方式認(rèn)識微粒間的相互作用力；最后把微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性聯(lián)系起來，研究 同素異形體現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象，探索幾種常見晶體的結(jié)構(gòu)和基本特點(diǎn)。教材的邏輯結(jié)構(gòu)如 下：化學(xué)2專題1的結(jié)構(gòu)圖本專題教學(xué)內(nèi)容涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、周期表、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體結(jié) 構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象等物質(zhì)結(jié)構(gòu)常識，要在有限的課時(shí)內(nèi)完成這些教學(xué)任務(wù)，教師要控制好教 學(xué)的深廣度，只作一些粗淺的介紹，不宜拓寬加深。應(yīng)幫助學(xué)生了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本常識， 能從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與統(tǒng)一性。同

6、時(shí)，幫助學(xué)生通過學(xué)習(xí)，了解對比、歸納、分 析、綜合、演繹等邏輯方法；認(rèn)識模型和化學(xué)用語在化學(xué)概念和理論學(xué)習(xí)中的作用；認(rèn)識化 學(xué)基本理論對物質(zhì)性質(zhì)及其變化的指導(dǎo)意義。另外教材在第二單元介紹了碳原子的成鍵特征，在第三單元?jiǎng)t介紹了有機(jī)物的同分異構(gòu) 現(xiàn)象，采用這樣的處理方式，有助于打破無機(jī)物和有機(jī)物之間的絕對界限，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)視角 統(tǒng)整了無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的某些知識，強(qiáng)化了知識間的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，同素異形體、同 分異構(gòu)體、常見的晶體等知識是以說明“物質(zhì)的多樣性”而呈現(xiàn)的，在概念的理解和應(yīng)用要 求上不宜過高。2 .教材特點(diǎn)本專題的標(biāo)題點(diǎn)明了專題的設(shè)計(jì)意圖，即從認(rèn)識物質(zhì)的統(tǒng)一性與多樣性的高度學(xué)習(xí)物質(zhì) 結(jié)構(gòu)基

7、本知識。世界上只有110幾種元素，卻形成了這么多的物質(zhì)，體現(xiàn)了物質(zhì)的多樣性。 我們?nèi)绾稳フJ(rèn)識這么多的物質(zhì)，就從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)去認(rèn)識。要了解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，就要 從原子結(jié)構(gòu)入手，再認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)，再認(rèn)識晶體結(jié)構(gòu)。另外同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象的 存在也是物質(zhì)多樣性的重要原因。本專題的主要內(nèi)容有：以元素周期律和元素周期表為線索，探究微觀結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的 關(guān)系；以微粒相互結(jié)合方式探究化學(xué)鍵理論；從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。本專題知識內(nèi)容豐富、比較抽象、理論知識邏輯嚴(yán)謹(jǐn)、概念多、系統(tǒng)性強(qiáng)。本專題的教學(xué)內(nèi)容體現(xiàn)以下的特點(diǎn)：學(xué)習(xí)內(nèi)容層次遞進(jìn)關(guān)系本專題共有三個(gè)單元：核外電子的排布與周期律、微粒之間的相互

8、作用力、從微 觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性。第一單元先引導(dǎo)學(xué)生在認(rèn)識原子組成的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解核外電子排布的基本規(guī)律;然 后從許多原子的核外電子的排布情況中去認(rèn)識隨著元素核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)的原子核外 電子排布的周期性變化規(guī)律；接著要求學(xué)生判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，以此理解元 素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律后，讓學(xué)生閱讀、分析元素周期表，通過交流討論，了解元素 周期表的結(jié)構(gòu)，再通過活動(dòng)與探究、交流與討論等形式讓學(xué)生概要地認(rèn)識位、構(gòu)、性之間的 關(guān)系，最后學(xué)習(xí)元素周期表的意義。第二單元?jiǎng)t是在第一單元的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)原子是如何通過得失電子或通過共用電子對的 形式形成離子化合物和共價(jià)分子(化合物)，認(rèn)識離子鍵

9、、共價(jià)鍵的概念和成因，學(xué)習(xí)它們 的表示方法，最后簡要地介紹了分子間存在的相互作用。從而能從原子、分子、離子的微觀 層次去認(rèn)識宏觀物質(zhì)。第三單元是在前二個(gè)單元學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，通過分析同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的 原因，幫助學(xué)生從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，了解為什么100多種元素為什么可以 構(gòu)成種類繁多的物質(zhì)。再通過對比不同類型的晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的差異，認(rèn)識 結(jié)構(gòu)上的差異是導(dǎo)致性質(zhì)不同的根本原因，從本質(zhì)上理解物質(zhì)的多樣性。體現(xiàn)了承上啟下的作用本專題在化學(xué)I中所學(xué)的元素化合物知識的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒 觀，認(rèn)識元素及其化合物的性質(zhì)決定于它的結(jié)構(gòu)，為后續(xù)課程物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

10、性質(zhì)有機(jī)化 學(xué)基礎(chǔ)模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)通過學(xué)習(xí)，了解對比、歸納、分析、綜合、演繹等邏輯 關(guān)系；學(xué)習(xí)通過模型、圖表、動(dòng)畫等直觀方式理解抽象的化學(xué)理論和概念的學(xué)習(xí)技能；認(rèn)識 到化學(xué)理論對化學(xué)實(shí)踐的指導(dǎo)意義。與本專題相關(guān)的知識：化學(xué)I：專題1的第一單元中的電解質(zhì)的概念；第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 的原子結(jié)構(gòu)知識；化學(xué)I中的重要金屬元素和非金屬元素及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)II后續(xù)模塊的學(xué)習(xí)需要用到專題1的知識進(jìn)行分析問題、解釋原因。如專題2 第二單元（P34）的“交流與討論”中用鍵能去解釋HCl分解是吸熱還是放熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)原理專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化 原因

11、的解釋，用到反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2課題1鋁及其化合物的性質(zhì)，涉及到鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子 的電子排布式、鋁在周期表中的位置及鋁可形成多種配合物?；瘜W(xué)與生活專題1第四單元化學(xué)品的安全使用中以資料卡的形式介紹“相似相 溶原理”。專題2第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素介紹了 27種必需元素在周期表中的 位置。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中都涉及到碳原子的成鍵方式、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、 球棍模型、比例模型、分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象及雜化軌道等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對本專題所學(xué)知識進(jìn)行深化和拓展。將要學(xué)習(xí)s、p、d亞層，核外 電子排布的三個(gè)原理，136號元素的電子排布，電

12、離能，電負(fù)性；學(xué)習(xí)金屬晶體的微觀結(jié) 構(gòu)，共價(jià)鍵的類型，晶胞，雜化軌道，價(jià)層電子對互斥理論，等電子體原理，分子的極性， 手性分子和配合物等知識。本專題的內(nèi)容體現(xiàn)了承上啟下的作用，但與老教材相比其啟下的作用削弱了。（3）重視學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)本專題各單元通過“你知道嗎”、“觀察與思考”、“活動(dòng)與探究”、“交流與討論”、“拓展 視野”等欄目組織學(xué)生通過多種多樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)來學(xué)習(xí)，突出學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)。例如在學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表時(shí)，教材多次要求組織學(xué)生閱讀、研究、分析元素 原子核外電子排布、元素周期表，從中找出規(guī)律性的知識；要求學(xué)生依據(jù)給出的數(shù)據(jù)繪制函 數(shù)圖像，以便直觀地顯示其中隱含的規(guī)律。在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，

13、教師不僅要組織好活動(dòng)，還要進(jìn) 行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一單元中的元素周期律：交流與討論信息提示活動(dòng)探究本專題還有許多內(nèi)容的學(xué)習(xí)要通過歸納或演繹的方法進(jìn)行。幫助學(xué)生學(xué)會(huì)分析、歸納、 演繹、類比，是發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力的重要環(huán)節(jié)，要在教學(xué)中予以重視。歸納方法：原子核外電子的排布；元素周期律；晶體的物理性質(zhì)演繹方法：元素周期表；化學(xué)鍵的表示；同素異形現(xiàn)象；同分異構(gòu)現(xiàn)象；（4）充分利用圖、表、模型增強(qiáng)直觀性由于微觀世界肉眼難見、微觀理論的抽象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的枯燥，教材除了進(jìn)行文字描述外， 大量使用了圖形（實(shí)物照片、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子模型圖、化學(xué)家像）、表格（二維、三 維、元素周期表）、模型（比例模型、球棍模

14、型、晶體結(jié)構(gòu)模型）以幫助學(xué)生理解對微觀世 界的認(rèn)識，注意發(fā)展學(xué)生的空間想象能力。三、與其它教材比較新課程改革越來越來重視教材觀念的轉(zhuǎn)變，在新課程改革中，教材不再全是由知識構(gòu)成 的體系，不再是學(xué)生學(xué)習(xí)的唯一知識載體，也不再是教師教學(xué)的唯一文本。而是一種積極引 導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展、構(gòu)建人格的“文化中介”。教師將不再是“教教材”，學(xué)生也不再是“學(xué)教材”， 而是要“活用”教材來促進(jìn)學(xué)生的個(gè)體發(fā)展，教會(huì)他們學(xué)習(xí)、發(fā)展他們的情感、培養(yǎng)良好習(xí)慣、 提高學(xué)習(xí)能力。為此，我們要改變過去對教材的忠實(shí)取向”，不能局限在教材的知識范圍內(nèi) 去組織教學(xué)，而是要以學(xué)生的特點(diǎn)為出發(fā)點(diǎn)，恰當(dāng)?shù)剡x用教材，靈活地增刪內(nèi)容，處理好教 材

15、的詳略。這不僅是新課程改革對教師提出的新要求，也為教師形成有個(gè)性的獨(dú)特教學(xué)風(fēng)格 提供了一種可能。目前化學(xué)新課標(biāo)教材有三種，如果認(rèn)真研讀的話就會(huì)發(fā)現(xiàn)這三種教材在編排體系、呈現(xiàn)方式、案例引用、習(xí)題選擇等諸多方面都有許多不同之處。知識的多種呈現(xiàn)方式，給了我們 一線教師在確定教學(xué)內(nèi)容和方式上提供了選擇和比較的余地，切忌以一本為本”不及其余， 同時(shí)要以教學(xué)指導(dǎo)意見為依據(jù)對教材內(nèi)容作必要的取舍，取長補(bǔ)短，相互印證。課標(biāo)（內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）人教版蘇教版山東科技版引言：寫給同學(xué)們的話引言：致同學(xué)們主題1:物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1、知道元素、核素的涵義2、了解原子核外電子的排 布3、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn) 事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解

16、 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān) 系4、能描述元素周期表的結(jié) 構(gòu)，知道金屬、非金屬在元 素周期表中的位置及其性 質(zhì)的遞變規(guī)律5、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道 離子鍵和共價(jià)鍵的形成6、了解有機(jī)化合物中碳的 成鍵特征7、舉例說明有機(jī)化合物的 同分異構(gòu)現(xiàn)象第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)元素周期表元素周期表元素的性質(zhì)與原子 結(jié)構(gòu)核素第二節(jié)元素周期律原子核外電子的排 布元素周期律元素周期表和元素 周期律的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力和氫鍵歸納與整理專題1微觀結(jié)構(gòu)與物 質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排 布與周期律原子核外電子排布元素周期律元素周期表及其應(yīng)用第二單元微粒之間的 相互作用力離子鍵 共價(jià)鍵分子間作用

17、力第三單元從微觀結(jié)構(gòu) 看物質(zhì)的多樣性 同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象 不同類型的晶體回顧與總結(jié)第1章原子結(jié)構(gòu)與 元素周期律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核 核素核外電子排布 第2節(jié)元素周期律和 元素周期表元素周期律元素周期表第3節(jié)元素周期表的 應(yīng)用認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變預(yù)測同主族元素的性質(zhì)本章自我評價(jià)1 .與人教版、魯教版相比（內(nèi)容的組織線索不同知識內(nèi)容在覆蓋面上差別不大（人教版有極性鍵和非極性鍵，物質(zhì)形成過程的電子式表示、 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)）處理的深度和廣度差別不大與舊教材相比變化：（內(nèi)容的組織線索具體內(nèi)容的選取處理的深度和廣度學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和方式教材編寫時(shí)都重視學(xué)生的活動(dòng)，注重以學(xué)生探究的方式來學(xué)習(xí)元素周期

18、律、元素周期表。 新教材強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過描點(diǎn)作圖法，自主探究發(fā)現(xiàn)元素周期律。重視從實(shí)驗(yàn)中尋找、發(fā)現(xiàn)物質(zhì) 間的性質(zhì)遞變規(guī)律，在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上進(jìn)行理性升華。重視周期律和周期表的聯(lián)系，強(qiáng)調(diào) 知識的整體性。即新教材教學(xué)的著眼點(diǎn)是放在人”而非“書”上。舊教材:原子核第 五 章 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期 律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子的排布第二節(jié)元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)第三節(jié) 元素周期表元素的性質(zhì)與元素在表中位置的關(guān)系核素、同位素I元素周期律和元素周期表的意義r離子鍵第四節(jié)化學(xué)鍵，共價(jià)鍵非極性鍵和極性鍵第五節(jié)非極性分子和極性分子 非極性分子和極性分子-分子間作用力總之我們不是“

19、教授教材”，而是“用教材教”，因此我們先領(lǐng)會(huì)教材編者思路，再開 發(fā)尋找利用教學(xué)資源，最后最大限度地發(fā)揮教材的功能。三、教學(xué)要求課程標(biāo)準(zhǔn)要求課程標(biāo)準(zhǔn)中對本專題的要求和活動(dòng)與探究建議對本專題的要求理解元素的涵義，認(rèn)識同位素的應(yīng)用。知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核外電子的排布規(guī)律。能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變 規(guī)律。認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道陰、陽離子間可以形成離子鍵，原子之間可以形成共價(jià)鍵。運(yùn)用模型了解碳的成鍵特征，描述有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

20、 活動(dòng)與探究建議查閱資料并過論：放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)：金屬元素的焰色反應(yīng)。查閱資料并過論：第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。過論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。交流過論：離子化合物和共價(jià)分子的區(qū)別。制作簡單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型。2.教學(xué)要求解讀專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性知識點(diǎn)基本要求發(fā)展要求第一1、原子核外電子排了解元素原子核外電子原子序數(shù)大于18的原子核外電子排布的基本單元布排布的基本規(guī)律，能用原部分典型主族元素的是分層排布的；電子總是先核外2、元素周期律子結(jié)構(gòu)示意圖表示

21、118核外電子排布。子層電子的最大容量為2n2電子3、元素的金屬性和號元素原子的核外電子排利用教材中的“化學(xué)子數(shù)不超過18；倒數(shù)第三層排布非金屬性布。史話”查閱有關(guān)元素周號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖基與周4、元素周期表結(jié)構(gòu)了解元素原子核外電子期律發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的史層的名稱。期律5、位、構(gòu)、性的關(guān)排布、元素最高化合價(jià)和料，并從歷史和發(fā)展元素的金屬性和非金屬性系最低化合價(jià)、原子半徑、的觀點(diǎn)認(rèn)識元素周期實(shí)。6、元素周期表的意元素性質(zhì)的金屬性非金屬表的各種形式。元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道義性等隨元素核電荷數(shù)遞增關(guān)系：元素所在的周期數(shù)=而呈周期性變化的規(guī)律。族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)了解元素周期表的結(jié)序數(shù)；IVAVII

22、A族元素的構(gòu)，同主族、同周期元素原子序數(shù)大于18的主族原子核外電子排布、元素在元素周期表教學(xué)之前，應(yīng)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；了既可使學(xué)生更為熟練地運(yùn)用解元素周期表中金屬元更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)素、非金屬元素的分布；查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史了解主族元素在元素周期是從科學(xué)精神、科學(xué)方法上表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、不講s、p、d亞層，只講元素性質(zhì)三者之間的關(guān)周期元素。系。知識點(diǎn)基本要求發(fā)展要求第二 單元微粒 之間 的相 互作 用力1、化學(xué)鍵的概念2、離子鍵的概念、成因、表示3、共價(jià)鍵的概念、成因、表示4、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子5、共價(jià)分子的特點(diǎn)6、碳原子的成鍵方式7、分子間作用力8、水分子間氫鍵知道構(gòu)

23、成物質(zhì)的微粒之間存 在不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵 和分子間作用力的含義。從微 粒間相互作用的復(fù)雜性、多樣 性理解物質(zhì)的多樣性。知道離子鍵的概念和成因， 離子化合物的概念。知道共價(jià)鍵的概念及其成 因，共價(jià)分子的特點(diǎn)，了解共 價(jià)化合物熱穩(wěn)定性差異的原 因。用電子式表示簡單的離子化 合物、共價(jià)分子，能將共價(jià)分 子的電子式轉(zhuǎn)換成結(jié)構(gòu)式。了解分子間作用力對由分子 構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影 響。了解一些簡單 共價(jià)分子的空間 結(jié)構(gòu)，鍵能的概 念。以水為例認(rèn)識一種特殊的分子 間作用力氫鍵。用電子式表示 簡單物質(zhì)的形成 過程。不要求全面認(rèn)識化學(xué)鍵 者相比后者的作用力要小彳離子鍵和離子化合物的: 物和銨鹽。共價(jià)分

24、子的特點(diǎn)主要指 共價(jià)化合物熱穩(wěn)定性的可 半徑大小的角度加以比較，離子化合物電子式的書: 化合物及強(qiáng)堿。共價(jià)分子f 2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。了解分子間力對物質(zhì)物 度、熔、沸點(diǎn)。不要求解因教材中出現(xiàn)了水、氨、 可讓學(xué)生根據(jù)模型認(rèn)識這J 況。鍵能概念的了解只為后了解水分子間存在的氫彳 鍵是怎樣形成的。只研究離子化合物、離- 寫簡單電子式，不寫形成i 共價(jià)分子的電子對表示，】 h2o2電子式。有機(jī)物共價(jià)， 棍模型、比例模型，不講分子氫鍵要求低，大致 做簡單的解釋就行。影響1知識點(diǎn)基本要求發(fā)展要求第三 單元 從微 觀結(jié) 構(gòu)看 物質(zhì) 的多 樣性1、同素異形現(xiàn)象和同素異形體2、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體3、晶體的分

25、類、性質(zhì)4、物質(zhì)多樣性的微觀 理解從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)形態(tài) 的多樣性。以碳、氧的同素異形體為例 認(rèn)識同素異形現(xiàn)象。以c4h10和C2H6O為例認(rèn)識 同分異構(gòu)現(xiàn)象。了解金剛石、石墨、足球烯、 石英的微觀結(jié)構(gòu)，知道晶體可 以分成原子晶體、分子晶體、 離子晶體、金屬晶體。知道四類晶體 的主要特性。主要從同素異形現(xiàn)象、同 物質(zhì)的多樣性。除碳、氧以外的同素異形 成和結(jié)構(gòu)。對有機(jī)物同分異構(gòu)體的中只要求知道金屬晶體是晶 晶體的微粒和作用力。原子晶體的判斷僅限于金 主要是指硬度、熔、沸點(diǎn)等 結(jié)構(gòu)去加以解釋。同素異形體對元素相同、 成P2O5過程，不過分渲染】只了解同分異構(gòu)概念，能 二甲醚是什么上過分拓展（ 構(gòu)體

26、。不同晶體影響的性質(zhì)不同 步展開，不要求復(fù)雜的晶體， 金屬晶體不補(bǔ)充電子的微觀3.課時(shí)分配單元名稱內(nèi)容建議課時(shí)第一單元、核外電子排布與 周期律原子核外電子的排布1元素周期律1元素周期表及其應(yīng)用2第二單元、微粒之間的相互 作用力離子鍵0.5共價(jià)鍵分子間作用力1.5第三單元、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同素異形現(xiàn)象1同分異構(gòu)現(xiàn)象1不同類型的晶體1專題回顧和小結(jié)1合計(jì)10四、教學(xué)建議認(rèn)真研究教材、課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)要求，注意深廣度本專題教學(xué)內(nèi)容涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、周期表、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體結(jié) 構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象等物質(zhì)結(jié)構(gòu)常識，要在有限的課時(shí)內(nèi)完成這些教學(xué)任務(wù)，教師要控制好教 學(xué)的深廣度，只作一些

27、粗淺的介紹，不宜拓寬加深。新教材的必修模塊是大眾教育，是面向全體學(xué)生的，重在培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科思想和學(xué)習(xí)方 法、學(xué)習(xí)能力，對知識的要求是大眾化的要求。加深的知識在選修模塊中學(xué)習(xí)，不要隨意增 加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。變知識學(xué)習(xí)的一步到位、一竿子到底，統(tǒng)一要求為逐步推進(jìn)、螺旋上升、逐 步實(shí)現(xiàn)。為了達(dá)到這一要求，我們需要注重教材內(nèi)容的上下衍接，要知道前面的教材學(xué)了什 么？后面的教材將要學(xué)習(xí)什么？如下表是初中科學(xué)、化學(xué)1、化學(xué)2及選修模塊關(guān)于“原子結(jié)構(gòu)”的不同 層次要求：教材實(shí)施年級核心概念基本要求科學(xué)八年級、 九年級原子、原子核、核外 電子知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；知道原子 是由原子核和核外電子構(gòu)成的化學(xué)1高

28、一（上）原子核外電子排布示 意圖、質(zhì)量數(shù)、同位 素了解原子結(jié)構(gòu)模型的轉(zhuǎn)變；了解常見元素原 子核外電子排布示意圖；了解原子的構(gòu)成； 知道質(zhì)量數(shù)、同位素的含義化學(xué)2高一（下）元素、核素、核外電 子排布知道元素、核素的含義，了解核外電子排布 的初步規(guī)律選修物質(zhì) 結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)高二或高核外電子的運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)、原子核外電子的 能級分布、核外電子 的躍遷了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解原子結(jié)構(gòu)的 構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布， 能用電子式表示常見元素（136號）原子 核外電子的排布；知道核外電子在一定條件 下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。在實(shí)際的教學(xué)中，要把握知識的深廣度，需要我們認(rèn)真研究教材、課程標(biāo)準(zhǔn)和教

29、學(xué)要求， 更多更好地領(lǐng)悟教材設(shè)計(jì)意圖，而不能按照過去的舊思路老習(xí)慣去領(lǐng)悟教材。如教材中在第二單元 微粒之間的相互作用力出現(xiàn)了烴的結(jié)構(gòu)式不是意味著要講相應(yīng)的有機(jī)知識，只是 要求能從形成共用電子對、形成共價(jià)鍵的角度去理解C與H原子的成鍵情況。在第三單 元、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性中出現(xiàn)丁烷、C2H6O的同分異構(gòu)體不是意味著要講同分異 構(gòu)的知識，而只是通過這樣的例子說明物質(zhì)的多樣性；教材展示了晶體的晶胞圖不是意味著 要講晶胞的知識，要討論晶胞的化學(xué)式的確定，只是作為一種直觀形象的圖片資料而已。重視學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)規(guī)律的指導(dǎo)俗話說：“授人以魚，不如授人以漁”。在理論教學(xué)中更要重視學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)規(guī)律的指

30、導(dǎo)，這樣學(xué)生在理解概念時(shí)更容易融會(huì)貫通，舉一反三。本專題的學(xué)習(xí)是化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，在教學(xué)中不斷滲透化學(xué)概念和化學(xué)理論學(xué)習(xí)的方法， 提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)方法化學(xué)2方法討論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變的規(guī) 律。實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率 的影響。實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法實(shí)驗(yàn)探究：鋅銅原電池的形成實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法查閱資料：人類制取氫氣的方法。歸納法必修課程的不但要教給學(xué)生基礎(chǔ)知識，還要教給學(xué)生科學(xué)的思想和方法?？茖W(xué)方法是學(xué) 生獲取知識的手段和工具，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力；科學(xué)方法也是培養(yǎng)學(xué) 生創(chuàng)造能力的有效途徑。教師要明確高中化學(xué)必

31、修課程領(lǐng)域內(nèi)的科學(xué)方法要素，使科學(xué)方法 的教學(xué)貫穿于整個(gè)教學(xué)過程之中。選擇合適的教學(xué)方式本單元知識側(cè)重于原理性、規(guī)律性知識的學(xué)習(xí)，要注意教學(xué)方式的設(shè)計(jì)。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該 有利于概念和理論的教學(xué)，有利于學(xué)習(xí)的接受和理解，有利于方法和技能的掌握。教學(xué)的方式主要有探究式教學(xué)和有意義傳授式教學(xué)，教材編寫設(shè)計(jì)中已經(jīng)注重探究式的 教學(xué)設(shè)計(jì)。如原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表等知識點(diǎn)的教學(xué)。在教學(xué)中一 要營造問題情景，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，二要注意幫助學(xué)生通過回憶、閱讀、實(shí)驗(yàn)收集有關(guān) 素材，三要引導(dǎo)學(xué)生分析、處理素材，通過抽象和概括，得出規(guī)律性、結(jié)論性的知識。對學(xué) 生比較生疏的知識和較難理解的概念，要多

32、作啟發(fā)和補(bǔ)充講解。問題情境的設(shè)置來源于生活 經(jīng)驗(yàn)，來源于生產(chǎn)實(shí)際，來源于學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)，來源于科學(xué)史?；瘜W(xué)用語、化學(xué)概念、化學(xué)原理、元素化合物等陳述性知識固然可以“系統(tǒng)地”教給學(xué) 生，但學(xué)生通過假設(shè)、觀察、實(shí)驗(yàn)、交流、推理、歸納等過程所獲得的知識更富有“含金量”： 學(xué)生經(jīng)歷了 “發(fā)現(xiàn)知識”的過程，完成了知識的建構(gòu)，將“是什么”的知識和“如何獲取這 種知識”融為一體，有效地培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的能力。因此，在教學(xué)過程中， 教師應(yīng)精心設(shè)計(jì)學(xué)生的探究活動(dòng)，把化學(xué)基礎(chǔ)知識的教學(xué)與化學(xué)研究方法的教學(xué)有機(jī)地結(jié)合 在一起，重視過程與方法目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。在教學(xué)中要靈活運(yùn)用多種教學(xué)方式，依據(jù)學(xué)生智能特點(diǎn)使用

33、不同教學(xué)方法，努力提高教 學(xué)效果。例1： “元素周期律元素周期表”教學(xué)的兩種設(shè)計(jì)其一，用講述引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)周期率的知識結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)學(xué)科體系、邏輯結(jié)構(gòu)強(qiáng)。（蘇教版）從電子排布、化合價(jià)、原子半徑變化建立周期性變化概念-元素周期律-元素周期表結(jié) 構(gòu)、表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律-周期表應(yīng)用（位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系）-周期表意義。此教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了探究、歸納。其二，通過解讀來學(xué)習(xí)，把周期表作為學(xué)習(xí)工具學(xué)習(xí)、介紹、使用。（人教版）了解元素周期表中1-18號元素核外電子排布的周期性-用已學(xué)知識通過實(shí)驗(yàn)了解周期 表中元素性質(zhì)變化的周期性-歸納周期律-了解周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用。此教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了演繹、應(yīng)用。例2.概念和理論教學(xué)化

34、學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的基礎(chǔ)，是化學(xué)基本原理的重要組成部分。學(xué)好化學(xué)概念將有 利于化學(xué)基本原理的學(xué)習(xí)，同時(shí)也有利于物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)的學(xué)習(xí)，有利于體會(huì)物質(zhì)在工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的作用。教師要充分重視化學(xué)概念的教學(xué)。如在概念的學(xué)習(xí)中可以從概念的內(nèi)涵和外延去理解，也可以通過分析關(guān)鍵詞的方式去理 解。在講授離子鍵時(shí)先給出概念：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。再分析概念中包含 的關(guān)鍵詞：陰陽離子，原子能形成陰陽離子，說明有的原子容易失去電子，有的容易得到電 子，容易失去電子的原子金屬性強(qiáng)，容易得到電子的原子非金屬性強(qiáng)，再引導(dǎo)得出IA、IIA 的元素易形成陽離子，VIA、VIIA的元素易形成

35、陰離子，它們相互結(jié)合得到的化合物中會(huì) 含有離子鍵。再讓學(xué)生舉出其它一些陰陽離子的例子，舉出一些含有離子鍵的化合物，進(jìn)而 得到存在離子鍵的三類物質(zhì)：IA、IIA與VIA、VIIA元素形成的化合物、強(qiáng)堿、絕大部分的 鹽（包括銨鹽）。在教學(xué)中通過“陰陽離子”的關(guān)鍵詞，既說明了離子鍵存在的前提是有陰 陽離子，而且得到了存在離子鍵的物質(zhì)的類別，這就與學(xué)生以前所學(xué)的產(chǎn)生了聯(lián)系（物質(zhì)的 分類、電解質(zhì)的概念等），學(xué)生在學(xué)習(xí)中更能接受。同樣的方法在講解“化學(xué)鍵”、“電子式”、 “同素異形體”、“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”等概念時(shí)適用。在傳授學(xué)習(xí)方法時(shí)要注重通過課本知識的加工、深化和提煉，對理論中的隱

36、性知識按一 定的線索進(jìn)行統(tǒng)攝成規(guī)律，從而抓住本質(zhì)，使學(xué)生在原有的知識上產(chǎn)生新的知識。如在教授 電子式時(shí)，通過簡單離子和化合物電子式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出“8電子穩(wěn)定規(guī)律”，再讓 學(xué)生討論碳原子的成鍵方式：碳原子最外層有4個(gè)電子，怎樣才能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如 果兩個(gè)碳原子之間成鍵，形成怎樣的共用電子對能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？從而輕松引導(dǎo)出C 一C、C = C、C三C的三種成鍵方式。再讓學(xué)生思考“不足的電子可用什么原子去共用？叫 學(xué)生寫出對應(yīng)烴的電子式，再寫出結(jié)構(gòu)式，再展示球棍模型，就能讓學(xué)生比較輕松地掌握碳 原子的成鍵規(guī)律。在此例中“八隅律”就是隱性的規(guī)律。注重直觀教學(xué)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生

37、的空間想像力還不強(qiáng)，教師在教學(xué)中要注意運(yùn)用比喻、 化學(xué)符號、化學(xué)用語、表格、曲線圖像、模型、實(shí)驗(yàn)事實(shí)、圖片、動(dòng)畫、錄像等直觀教學(xué)手 段，將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的困難。直觀教具以其直觀性、形象性，對于 化學(xué)概念的理解和形成，對于微觀世界中抽象復(fù)雜的化學(xué)原理的掌握都具有極大的促進(jìn)作 用?；瘜W(xué)直觀教具還能集中學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。如元素周期律的教學(xué)中核外電子數(shù)的周期性變化和原子半徑的周期性變化可通過繪制 曲線圖像的方法，容易觀察得到結(jié)論；原子形成離子化合物或共價(jià)化合物的過程可用動(dòng)畫模 擬化學(xué)鍵的形成過程；對晶體的空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識可用結(jié)構(gòu)模型；展示有機(jī)物

38、的結(jié)構(gòu)可用比例 模型和球棍模型;對離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別可用某些純凈物的熔融態(tài)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來 進(jìn)行推導(dǎo)認(rèn)識。更可以在教學(xué)中引入有機(jī)物（c4h10）的模型制作。另外，還要充分發(fā)揮直觀性語言的藝術(shù)作用。語言在教學(xué)中無時(shí)不在，無處不在。生動(dòng) 活潑的教學(xué)語言可以使抽象問題形象化、死板知識靈活化、模糊問題清晰化。用生動(dòng)形象的 語言，描繪事物及其發(fā)展變化，可以提高學(xué)生的興趣。如元素周期表結(jié)構(gòu)：“三長三短一不全，七主七副一八零”。如120號元素的順序記憶：親愛你別怕，塌臺也不難，那美麗光臨，留落呀甲肝。如原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失 電子后形成陽離子，元素的

39、化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià) 為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。注重理論聯(lián)系實(shí)際本專題都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論，但和元素化合物知識關(guān)系密切。原理和規(guī)律是在具體的 元素化合物知識中抽象、概括、提煉產(chǎn)生的，又用于指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)。新教材拋棄了原教材的學(xué)科體系，導(dǎo)致化學(xué)I中元素化合物的學(xué)習(xí)離開了元素周期 律的指導(dǎo)，知識變得相對零散、孤立，學(xué)生感到死記硬背的成分很多，而在其后的模塊學(xué)習(xí) 將不再有元素化合物的專題內(nèi)容，需要在高三的復(fù)習(xí)中才會(huì)提到，也就是教材中幾乎沒有從 正面強(qiáng)調(diào)同主族元素性質(zhì)的相似性，所以在學(xué)習(xí)本專題時(shí)不但要同以前所學(xué)的元素化合物知 識多聯(lián)系，而且

40、在教學(xué)中要善于用所學(xué)的理論知識解釋以前的實(shí)驗(yàn)事實(shí)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，更要在 教學(xué)中體現(xiàn)族的思想，教給學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的方法（相似性、遞變性），把元素化合物 知識進(jìn)行整合、系統(tǒng)化。正確進(jìn)行化學(xué)用語的教學(xué)化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分，是教師向?qū)W生傳播化學(xué)知識的媒介，是 學(xué)生掌握化學(xué)知識必不可少的工具?；瘜W(xué)用語具有簡明直觀，概括性強(qiáng)的特點(diǎn)，也有助于培 養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的抽象思維和理解力。化學(xué)用語是表述物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的符號，它就 蘊(yùn)含了相應(yīng)的化學(xué)概念。由于化學(xué)概念是化學(xué)事物本質(zhì)屬性的抽象和概括，所以學(xué)生在學(xué)習(xí) 和使用化學(xué)用語的過程中，必然會(huì)發(fā)展他們的抽象思維能力。化學(xué)用語是一套形式多樣的符 號系統(tǒng)