高考化學一輪考點復習課件：第一章 從實驗學化學 第2講 物質的分離和提純（56張）

1、第2講物質的分離和提純 1.了解物質分離、提純的意義和方法；掌握過濾、 分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。重難點：過濾、分液、蒸餾等操作步驟?！究季V要求】物質的分離和提純 考點一物質分離、提純的常 用物理方法 知識梳理題型構建 考點二物質分離、提純的化 學方法知識梳理題型構建考點一I1物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離:將混合物的各組分 開來，獲得幾種 的過程。將混合物中的雜質 而得到 的過程，又叫物 質的凈化或 。(2)物質的提純:2物質分離、提純的常用物理方法圖1 一貼： 緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣 低于 ，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒 杯緊靠 ，玻璃棒輕靠

2、 處，漏斗 下端緊靠 。若濾液渾濁，需 。渾濁的原因可能是 。過濾適用范圍：把不溶性 進行分離。注意事項：分離純凈物除去純凈物除雜固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內壁紙，重新過濾更換濾濾液超過濾紙邊緣濾紙破損、結晶是 的過程，對溶解度受溫度變化影響 的固態(tài)溶質，采用 的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。晶體從飽和溶液中析出 不大 蒸發(fā)溶劑 物質分離、提純的常用物理方法 物質分離、提純的常用物理方法 知識梳理題型構建考點一I圖2 蒸發(fā)結晶 玻璃棒的作用： ； 而不能直接蒸干。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺

3、當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干圖3 分液萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。適用范圍：注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。知識梳理題型構建考點一I圖5 圖4蒸餾 相差較大的液體混合物溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。注意事項：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。適用范圍：物質分離、提純的常用物理方法 沸點深度思考深 度 思 考知識梳

4、理題型構建分液漏斗是萃取、分液操作中必須用到的儀器，在使用前必須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？答案關閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180，然后倒置觀察是否漏水?！具f進題組】題組一題組二知識梳理題型構建題組三12345知識梳理題型構建題組一分離、提純原理和方法的考查1下列分離物質的方法中，利用了物 質的沸點的是 () A蒸餾 B萃取 C重結晶 D蒸發(fā)A解析萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質沸點不同將物質進行分離。題組一題組二題組三12345知識梳理題型構建題組一分離、提純原理和方法的考查2物

5、質的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質分離、提純知 識，分離下列各組混合物?；旌衔锓蛛x方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制無水乙醇混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不斷 攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾2KNO3和NaCl混合物結晶、過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液4由乙醇溶液制無水乙醇蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾題組一題組二題組三12345知識梳理題型

6、構建依據(jù)物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法 (1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)知識梳理題型構建(3)“液液”混合物的分離(提純)3以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 ()知識梳理題型構建題組二分離、提純裝置的識別D解析A項為蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；題組一題組二題組三12345B項為滲析操作，用于膠體的凈化；C項為過濾操作，用于固體和液體的分離；D項為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作，不屬于分離物質的操作。4下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能 達到相應的實驗目的的是 ()B知識梳理題型構建解析B選項中溫度計的水銀球位置應與蒸餾燒

7、瓶的支管口對齊。題組一題組二題組三12345題組二分離、提純裝置的識別5海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管 b燒杯 c坩堝 d泥三角 e鐵三腳架 f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油知識梳理題型構建題組三分離、提純操作過程cdef過濾萃取B題組一題組二題組三12345(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的

8、錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右下圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_ 。知識梳理題型構建題組三分離、提純操作過程使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高分液漏斗普通漏斗紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒蒸餾燒瓶題組一題組二題組三12345知識梳

9、理題型構建過濾操作中的?？紵狳c案例 在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣 1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣(1)怎樣判斷SO 是否沉淀完全？(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?(3)沉淀的洗滌方法？(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？知識梳理題型構建提示取上層清液少許于試管中，再加

10、入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO 未沉淀完全，反之則沉淀完全。提示洗去可溶性雜質(Na、Cl等)。提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。物質分離、提純的化學方法 知識梳理題型構建考點二I知識梳理題型構建【遞進題組】題組一12題組二3知識梳理題型構建題組一除雜試劑及方法的選擇1除去下列常見物質中的雜質，完成表格：題組一12題組二3知識梳理題型構建題組一除雜試劑及方法的選擇題組一12題組二3知識梳理題型構建題組一除雜試劑及方法的選擇題組一12題組二

11、3知識梳理題型構建題組二物質的分離、提純在物質制備中的應用題組一12題組二3溶解，過濾 使Fe3可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉化為Cu(OH)2沉淀 將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱 受熱均勻，溫度易于控制在100 以下 知識梳理題型構建題組一12題組二3知識梳理題型構建分離和提純物質遵循的原則 (1)不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過

12、程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。知識梳理題型構建題組二物質的分離、提純在物質制備中的應用3(2012山東理綜，30)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反 應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝題組一12題組二3知識梳理題型構建(4)無水AlCl3(18

13、3 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。堿石灰(或NaOH與CaO混合物)除去HCl氣體吸收水蒸氣(或防止水蒸汽進入E)題組一12題組二3探究高考明確考向12345【考題訓練】探究高考明確考向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用CCl4提取溴水中的Br2 ( )(2012天津理綜，4A)解析CCl4和水不互溶，分層，采取分液的方法分離。(2)除去乙醇中的苯酚 ( )(2012天津理綜，4B)解析乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法。

14、(3)從KI和I2的固體混合物中回收I2( )(2012天津理綜，4C)解析該裝置無法回收氣態(tài)碘且蒸發(fā)皿加熱不需墊石棉網(wǎng)。12345探究高考明確考向(4)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 ( )(2012江蘇，6B)解析NH4Cl加熱易分解。 (5)用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl( )(2012江蘇，6A)解析過濾時，應使用玻璃棒引流。解析除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水。12345探究高考明確考向解析混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液產生CO2，形成雜質且Cl2也能被溶液吸收。解析受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用3%5%碳酸氫鈉溶液處理。解析S

15、O2具有還原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。123452(2012北京理綜，8)下列試驗中，所選裝置不 合理的是 ()A探究高考明確考向A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和解析解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此選，A錯；12345用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等

16、不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。3(2009廣東理基，24)下列除去雜質的方法正 確的是 ()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽 酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量 鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸 后，過濾、洗滌C探究高考明確考向解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；12345鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3Fe=3FeCl2，過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。探究高考

17、明確考向12345(1)濾渣的主要成分為_。(2)“趁熱過濾”的原因是_。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_(寫出一種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_。(5)已知：Na2CO310H2O (s)=Na2CO3(s)10H2O(g) H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式_。探究高考明確考向H2O(g) H58.73 kJmol1(Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析

18、出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾環(huán)使用時母液中Cl與SO 累積，導致產品含NaCl和Na2SO4雜質產品純度降低，因為循12345Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)探究高考明確考向12345(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 _。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。探究高考明確考向52012江蘇，19(1)(3

19、)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于 保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)12345實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。探究高考明確考向 向濾液中滴加1.0 molL1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98

20、.9滴加1.0 molL1 NaOH溶液，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應12345探究高考明確考向12345本講內容結束請完成練出高分練出高分123456789101112131為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑 和分離方法都正確的是()練出高分B物質試劑分離方法硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇(水)金屬鈉蒸餾NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A. B C.只有 D解析硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦

21、法除去氯化鈉，正確；12345678910111213二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，故錯誤；Na2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S，正確。2現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的 水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4； 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效 成分。分離以上各混合液的正確方法依次 是 () A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液練出高分C解析植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；12345678910111213碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中

22、的有效成分，利用萃取原理。3下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用 任何試劑就可以鑒別的是 () AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B稀H2SO4和NaHCO3溶液 CCaCl2溶液和Na2CO3溶液 DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液練出高分A解析將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。123456789101112134提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液， 可以使用的方法為 () A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉 淀，溶液中補加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉 淀，溶液中補加適量硝酸 C加入過量硫

23、酸鈉溶液，過濾，除去沉 淀，溶液中補加適量硝酸 D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉 淀，溶液中補加適量硝酸練出高分D解析A項中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質，不易除去；12345678910111213B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新的雜質，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，達到實驗目的。5下列說法不正確的是 ()A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍 色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水 浴，但水

24、銀球不能與燒杯底部和燒杯壁 接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸 餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用 蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可 使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混 合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、 濃硫酸的洗氣瓶練出高分A解析本題考查化學實驗，意在考查學生對基本實驗操作中注意事項的掌握。變色硅膠含有CoCl2，無水CoCl2為藍色，因此干燥劑呈藍色時表示其具有吸水干燥功能，A錯；12345678910111213制備硝基苯時溫度計插入水浴中控制溫度，但水銀球不能與燒杯內壁或底部接觸，B對；中和滴定時，容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶液潤洗，但滴定管和移液

25、管洗滌后必須干燥或用待裝試劑潤洗后方可使用，C對；CO2、SO2的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中，SO2被吸收，再通入濃硫酸中，水蒸氣被吸收，最后可得到干燥的CO2，D對。6為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加 熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后， 向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是 () ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3練出高分D解析加入NH3H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中混有新雜質；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H被消耗，溶液堿性增強，F(xiàn)e3轉化為Fe(OH)3沉淀，雜質CO可以用鹽酸除去。123456789101112137下列除去雜質的操作方法

26、不正確的是() A除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中 充分灼燒 B除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3： 用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 C除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液 洗氣，再干燥 D除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH 溶液，充分振蕩后，靜置分液練出高分C解析在空氣中充分灼燒，NH4Cl分解為氨氣和氯化氫，可以得到純凈的SiO2，A正確；12345678910111213Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應，生成可溶性物質進入溶液，而銅不與HCl反應，可得到純凈的銅，B正確；CO2和SO2均為酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應，C錯；NaOH溶液能與Br2反應生成可溶于水的NaBr和NaBrO，然后分液可以得到純凈的苯，D正確。8下列分離方法不合理的是 ()A用分餾的方法，可從石油中得到汽油B用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質C只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、 結晶的方法提純D加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3雜質練出高分B解析存在大量CO2，少量CO時無法點燃，B錯；12345678910111213Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D對。練出高分C9以下實驗裝置一般不用于分離提純物質的 是()解析A為蒸發(fā)，分離溶液中的溶質；12345678910111213B為