硫和氮的氧化物2

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時(shí) 硫的氧化物空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)一、二氧化硫和三氧化硫硫的存在和性質(zhì)：閱讀課本83、84頁(yè)，回答下列問(wèn)題：（1）硫的存在形式是什么？（2）硫的物質(zhì)性質(zhì)是什么？ 二氧化硫1、SO2的生成：硫（俗稱(chēng)硫磺），淡黃色粉末，在空氣中燃燒生成二氧化硫（SO2）S + O2 = SO2點(diǎn)燃生成明亮的藍(lán)紫色火焰。2、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水 V(H2O) : V(SO2) =1：40 ；密度比空氣大，容易液化，3、二氧化硫的制取原理：(固液不加熱制氣裝置:與制H2、CO2裝置同)二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫的還原性二氧化硫的氧化性二氧化硫的漂白性S

2、-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e4、化學(xué)性質(zhì) SO2與H2O 的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸） H2CO3（弱酸） SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：CO2H2O H2CO3（1）SO2是酸酐，是酸性氧化物，SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + CaO = CaSO3酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水與石灰水的作用：石灰水變渾濁，稍后又變澄清SO2 +

3、 Ca（OH）2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + H2O + SO2 = Ca （HSO3）2 （2）二氧化硫的漂白性A品紅溶液由紅色褪為無(wú)色，加熱后又回復(fù)原色 B漂白機(jī)理：SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色 。HClO ,H2O2 , O3 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等 氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色

4、物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）1）在一定條件下被氧氣催化氧化2SO2 + O2 = 2 SO3 催化劑高溫（3）二氧化硫的還原性2）與氯水、酸性KMnO4 溶液的作用： 氯水由淺黃綠色褪為無(wú)色高錳酸鉀由紫紅色褪為無(wú)色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（4）二氧化硫的氧化性SO2通入無(wú)色的H2S溶液：SO2與H2S混合（均無(wú)色）有黃色沉淀有黃色固體附于瓶壁SO2 + 2H2S =3S + 2H2OS-2S0S+45、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：1下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是 ACl2 BNa CH2SO4 DSO22下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 BSO2有漂白作用，也有殺菌作用 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一種大氣污染物 E、裝滿(mǎn)SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的溶液呈紅色DC3. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ）A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClC