2022年中考九年級(jí)化學(xué)三輪沖刺 專(zhuān)題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)（WORD版含答案）

1、專(zhuān)題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1：氧氣空氣中各組分氣體的 體積 分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?78，氧氣 21，稀有氣體0.94， 二氧化碳 0.03，其他氣體和雜質(zhì) 0.03 。通常情況下，氧氣的密度 大于 空氣，因而可用 向上排空氣法收集氧氣；氧氣 不 易 溶于水，也可用 排水法 收集。二氧化碳密度比空氣 大 ，因而常用 向上排空 氣集氣法 收集二氧化碳；二氧化碳 能溶 于水且增大壓強(qiáng)會(huì)溶解的更多 。氫氣密 度比空氣小，可用 向下排空氣法 收集；氫氣難溶于水，也可用 排水法 收集。寫(xiě)出下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：（1）木炭：現(xiàn)象： 發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；瘜W(xué)方程式：

2、 C+O2CO2 （2）鐵絲：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 （3）硫：現(xiàn)象： 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體。 化學(xué)方程式： S+O2SO2 （4）磷：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙 化學(xué)方程式： 4P + 5O22P2O5 做物質(zhì)在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，可燃物需由上而下 緩慢 伸入集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中（目的： 充分消耗氧氣防止氧氣受熱膨脹從瓶口逸出致使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯 ）。做蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)要保持集氣瓶?jī)?nèi)壁干燥是為了 便于檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水生成 。5.做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鐵絲繞成螺旋狀的目的增大受熱面積，提高局部溫度，在集氣瓶底放少

3、量水或鋪少量沙子防止反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂 。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶壁炸裂，可能原因是 燃著的鐵絲碰到瓶壁 。 6.工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離出氧氣。將空氣液化然后蒸發(fā)，氮?dú)猓∟2） 先蒸發(fā)出來(lái)，余下的是氧氣（O2）。此過(guò)程為物理變化。 7.氣體制取裝置的選擇：發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和 反應(yīng)條件，分為：固固加熱 型、固液不加熱型。收集裝置取決于氣體的性質(zhì)，分為向上排空氣法、向下排空氣 法、排水法。 8.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀（KMnO4）（紫黑色固體）的方法制備氧氣時(shí): = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性； = 2 * G

4、B3 * MERGEFORMAT 固定裝置時(shí)，先放置 酒精燈，然后再固定試管的高度，應(yīng)將試管口略向下傾斜（目 的是：防止冷凝水倒流引起試管破裂），加熱藥品時(shí)先預(yù)熱，然后再固定有藥品 的部位加熱，鐵夾夾在離管口約 1/3 處 （或中上部），導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞的 目的是： 便于氣體排出 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 試管口放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)的目的是防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈，順序不能顛倒，其原因是：以 免試管內(nèi)壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 氧

5、氣的收集，選擇 向上 排空氣法的原因是： 氧氣密度大于空氣 ，導(dǎo)管要伸到 集氣瓶底部；選擇排水法收集的原因是： 氧氣不易溶于水， = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 排水法時(shí)何時(shí)開(kāi)始收集氧氣？管口氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是 試管中的空氣） = 7 * GB3 * MERGEFORMAT 檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶中，復(fù)燃，則是氧氣。 = 8 * GB3 * MERGEFORMAT 驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法： 排水法： 集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)則收集滿(mǎn)。 向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃， 則滿(mǎn)。 = 9 * GB3 * MERGEFORMAT 高錳酸鉀制氧

6、氣的化學(xué)方程式為 ； 雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為 ，基本反應(yīng)類(lèi)型為 分解反應(yīng) ； 氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2 ，二氧化錳的作用 是催化作用。知識(shí)點(diǎn)2：二氧化碳大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑主要有動(dòng)植物的呼吸、含碳燃料的燃燒、微生物的分解； 消耗途徑主要有光合作用，二氧化碳含量的增高會(huì)導(dǎo)致地球的溫室效應(yīng)。干冰不是冰，冰是 水、而干冰是固態(tài)的二氧化碳；水銀不是銀，銀是Ag，而水銀是 金屬汞（Hg）；純堿不是堿，是碳酸鈉（Na2CO3），屬于鹽；可燃冰不是冰，是 甲烷的水合物。通常情況下，二氧化碳密度比空氣 大 ，因而常用 向上排空氣集氣法 收集二氧化 碳；二氧化碳 能溶

7、于水且增大壓強(qiáng)會(huì)溶解的更多 。氧氣的密度 大于 空氣，因而 可用 向上排空氣法收集氧氣；氧氣 不易 溶于水，也可用 排水法 收集。氫氣密 度比空氣小，可用 向下排空氣法 收集；氫氣難溶于水，也可用 排水法 收集。CO2的化學(xué)性質(zhì)與用途： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT CO2+H2O=H2CO3（碳酸） 用途：制碳酸飲料等 現(xiàn)象：二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，紫色的石蕊試液會(huì)變紅 原因是：二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能夠使石蕊試液變紅。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 用途：促進(jìn)綠色植物光合作用 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT Ca(OH)2 +C

8、O2 = CaCO3 + H2O 用途：檢驗(yàn)CO2等 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 通常情況下，CO2不能 燃燒 ，也不能 支持燃燒 ； 把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有高低燃著的蠟燭的燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：低處燃燒的 蠟燭先熄滅，高處燃燒的蠟燭后熄滅。 （滅火）體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)是：二氧化碳密度比空氣大以及二氧化碳不助燃 （二氧化碳滅火）原理：隔絕氧氣5.CO2的實(shí)驗(yàn)室制取 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 藥品： 稀鹽酸 與 大理石 （或 石灰石 ） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+

9、H2O+CO2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 發(fā)生裝置：固液不加熱型 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 收集裝置：向上排空氣集氣法（原因是二氧化碳的密度比空氣大） = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 檢驗(yàn)二氧化碳的方法： 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則 是二氧化碳?；瘜W(xué)方程式表示為：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 驗(yàn)滿(mǎn)二氧化碳的方法： 用燃著的木條放在瓶口，熄滅，則集滿(mǎn)二氧化碳。 = 7 * GB3 * MERGEFORMAT 實(shí)驗(yàn)室制CO2在裝藥品前應(yīng)進(jìn)行重要

10、的一步是檢查裝置的氣密性。長(zhǎng)頸漏斗的末端 要伸入液面以下，其原因是防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口跑出，起到液封作用知識(shí)點(diǎn)3：水和常見(jiàn)的溶液蒸餾水、水、冰水等可視為 純凈 （“純凈”或“混合”）物。天然水、自來(lái)水、礦泉水、雨水等水溶液視為 混合 物。電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫、氫二氧一”： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 正極產(chǎn)生氧氣，能使 帶火星的木條復(fù)燃 ； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 負(fù)極產(chǎn)生氫氣，能 燃燒 ，發(fā)出淡藍(lán)色火焰； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氫氣和氧氣的體積比約為 2:1 ，質(zhì)量比為1:8； = 4 * GB3 * MERGE

11、FORMAT 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積比常小于1:2的原因是： 氧氣比氫氣易溶于水 、 部分氧氣與電極發(fā)生反應(yīng)而損耗 水的煮沸過(guò)程是物理變化，而水的分解過(guò)程是 化學(xué) 變化。4.軟水和硬水： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 含有較多Ca2+ 或Mg2+的水叫硬水 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 區(qū)分硬水和軟水的方法是：取樣，加肥皂水，產(chǎn)生泡沫少還會(huì)形成白色垢狀物的 是硬水，反

12、之則為軟水。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 將硬水轉(zhuǎn)變成軟水的方法通常有： 煮沸 法、蒸餾 法等，其中生活中常用的方 法是煮沸法。5.常見(jiàn)的凈水方法有： 沉淀 、 過(guò)濾 、 吸附 、 蒸餾 、 消毒。（1）在沉淀（沉降）的過(guò)程中常加入 明礬 等物質(zhì)，其作用是 吸附水中懸浮的顆粒， 形成較大顆粒而沉降 。過(guò)濾：是將 不溶于液體的固體物質(zhì) 與 液體 分離的一種方法。具體要求：“一 貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 濾紙邊緣要低于漏斗邊 緣， = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 濾液面要低于濾紙邊緣；三靠：

13、 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 燒杯口要緊靠玻璃棒， = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 玻璃棒下端要 輕斜靠在三層濾紙?zhí)帲?= 3 * GB3 * MERGEFORMAT 漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁。用到的玻璃儀器有： 燒 杯 、玻璃棒 、 漏斗 。玻璃棒的作用是 引流，防止液體濺出 。（3）在吸附過(guò)程中常利用 活性炭 ，其作用是吸附水中的色素和異味 。吸附性屬于 物理 性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）蒸餾：通過(guò)蒸餾的方法得到的水叫蒸餾水，屬于純凈物。蒸餾是 凈化程度最高 的 凈水方法。消毒：生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，常加入 氯氣、漂白粉 等消毒劑，其作用是殺死水中的細(xì) 菌，該

14、過(guò)程屬于 化學(xué)變化 。 6溶解與乳化：（1）懸濁液、乳濁液和溶液的識(shí)別： 懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小 固體顆粒形式 分散在水中，形成懸濁液，例：泥水。 乳濁液：物質(zhì)以 小液滴形式 分散在水中，形成乳濁液， 例： 食用油加入水中 。 溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的基本特征是： 均一性 、 穩(wěn)定性 。（3）溶解與乳化的區(qū)別： 物質(zhì)溶解后形成 溶液 ，而乳化并不是溶解，只是將大的油滴分散成無(wú)數(shù)小的液 滴，最終形成乳濁液。 7物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化：（1）有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱，使溶液的溫度升高，如 氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸 ；（2）有些物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，使溶液的溫度降低，如 硝酸

15、銨(NH4NO3) ；（3）還有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯的變化，如 氯化鈉(NaCl) 。8溶液可以導(dǎo)電的原因（如：酸堿鹽溶液）：溶液中有大量自由移動(dòng)的離子。 如食鹽水溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可導(dǎo)電。 食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的 鈉離子 和 氯離子 ，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的 氫 離子 和 硫酸根離子 ，所以食鹽水和稀硫酸都能夠?qū)щ姟?蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以 分子 的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精 的水溶液不能導(dǎo)電。9.某些離子和溶液顏色的關(guān)系 （1）Cu2+呈藍(lán)色：如CuSO4溶液 藍(lán)色 ， CuCl2溶液 藍(lán)色 等； （2）Fe3+呈黃色：如Fe2（SO4）3溶液 黃色

16、， FeCl3溶液 黃色 等； （3）Fe2+呈淺綠色：如FeSO4溶液 淺綠色 ， FeCl2溶液 淺綠色 等； （4）多數(shù)水溶液呈無(wú)色，如NaCl溶液 無(wú)色 ，ZnSO4溶液 無(wú)色 等 。10. 濃溶液加水變?yōu)橄∪芤簳r(shí): 稀溶液質(zhì)量 濃溶液質(zhì)量 加入溶劑質(zhì)量 注：加水稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量 不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。11. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 。 表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100= 10012用固體配制溶液：(1)實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量和所需液體（水）的體積。 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需固體質(zhì)量，用量筒量

17、取所需水的體積(讀 取量筒刻度：視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平)。 溶解：將量好的水注入盛放藥品的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使藥品完 全溶解。 裝瓶貼標(biāo)簽：把上述已配好的溶液裝入貼有該試劑名稱(chēng)和相應(yīng)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，塞好瓶塞，標(biāo)簽向外放到指定 的柜中。13.用固體配制溶液過(guò)程中的誤差分析：(1)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因： 溶質(zhì)少了： 藥品不純，天平稱(chēng)量時(shí)，藥品和砝碼位置放反了， 稱(chēng)量前天平未調(diào)零，轉(zhuǎn)移時(shí)藥品灑落， 溶劑多了 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)， = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 燒杯內(nèi)壁有水珠。使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因

18、：用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，水向燒杯中轉(zhuǎn)移時(shí) 灑落。14判斷溶液是否飽和的方法： 一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果原溶質(zhì)不再溶解，則說(shuō)明原溶 液是飽和溶液，否則說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。15影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)：溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。溫度的高低：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化。 a大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3的溶解度。 b少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小，如NaCl的溶解度。 c有極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2的溶解度。16溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用： 看：看某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。一般有三種趨向（

19、從左到右）：向 上、向下和平緩。Ca(OH)2 查：查某一溫度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是多少。 比：a.同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)溶解度的大小比較， b.不同溫度時(shí)，同種物質(zhì)溶解度的大小比較。 交點(diǎn)的含義：表示相同溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度相同 表示相同溫度時(shí)，不同物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)質(zhì) 量不一定相等。 17結(jié)晶法提純混合溶液： NaCl中含有少量KNO3用 蒸發(fā)結(jié)晶 提純NaCl KNO3中含有少量NaCl用 降溫結(jié)晶 提純KNO3 18蒸發(fā)注意點(diǎn)： （1）蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2/3 ； （2）加熱時(shí)，應(yīng)不斷用 玻璃棒攪拌 溶液，防止 液體因局部溫 度過(guò)高造成液滴飛濺

20、； （3）加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多量固體 時(shí)，停止加熱，并用 玻璃棒 不斷攪拌 ，利用余熱將濾液蒸干； （4）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用 坩堝鉗 夾持小心地放在 石棉網(wǎng) 上冷卻。19.粗鹽提純的步驟： 溶解 ，其中玻璃棒的作用是 加快溶解速率 ； （課本P26） 過(guò)濾 ，其中玻璃棒的作用是 引流，防止液滴飛濺 ； 蒸發(fā) ； 轉(zhuǎn)移 。 知識(shí)點(diǎn)4：金屬與金屬礦物1.合金中至少有一種金屬 ，合金屬于 混合物 （填“混合物”或“純凈物）。人類(lèi)歷史上使用最早的合金是 青銅 ，世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用很廣的是 鐵合金 。生鐵 和 鋼 都是鐵的合金，它們之間的區(qū)別是 含碳量不同 ，生鐵的含碳量為2%-4.3%,鋼的含碳量為0

21、.03%-2%，煉鋼的目的是為了 降低生鐵中含碳 量 。合金特性：一般合金的硬度比各成分金屬 大 ，熔點(diǎn) 低于組成它的成分金屬。5.金屬的共性:有良好的 導(dǎo)電性 、 導(dǎo)熱性、 延展性 。6.常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示） （1）（大多數(shù)）金屬 + 氧氣 金屬氧化物 鐵與氧氣：3Fe +2O2 Fe3O4 ( 而鐵銹的主要成分為Fe2O3 ) 現(xiàn)象： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 ； （2）（活潑）金屬 + 酸溶液 鹽 + 氫氣 鐵與稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 現(xiàn)象： 產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變成淺綠色 ； 鎂與稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 +

22、H2 （3） 金屬 + 鹽溶液 新鹽 + 新金屬 鐵與硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 現(xiàn)象： 生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 。 （注意點(diǎn)：鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽） 7.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性逐漸 減弱 應(yīng)用： （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠前，它的活動(dòng)性越 強(qiáng) 。 （2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫 前面 的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生 置換 反應(yīng)，生成氫氣。 （3）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在 前面 的金屬一般可以將位于其 后面 的金屬

23、 從它們的 鹽溶液 中置換出來(lái)。 8實(shí)驗(yàn)室煉鐵：（1）實(shí)驗(yàn)室煉鐵裝置圖： 甲 乙 （乙圖與甲圖相比的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)約能源，變廢為寶。）（2）實(shí)驗(yàn)室煉鐵原理：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（反應(yīng)方程式）。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、通、點(diǎn)、熄、通(停通) = 1 * GB3 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一氧化碳后點(diǎn)燃酒精噴燈的目的是 排出裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸 。 = 2 * GB3 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精噴燈還要繼續(xù)通一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（5）尾氣處理：尾氣處理原因:一氧化碳有毒，污染空氣； 尾氣處理方法： 收

24、集，灼燒 等。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)物：檢驗(yàn)鐵的方法是 將黑色粉末用磁鐵吸引，能被磁鐵吸起并將黑色粉末加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明黑色粉末是鐵。檢驗(yàn)二氧化碳的方法是 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明有二 氧化碳生成。用化學(xué)方程式表示為 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。9工業(yè)煉鐵：（原理同實(shí)驗(yàn)室煉鐵）（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、富氧空氣焦炭作用：產(chǎn)生一氧化碳 = 2 * GB3 提供高溫 。石灰石作用：使鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣而除去。（2）原理：用赤鐵礦煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 = 2 * GB3 用磁鐵礦煉鐵（用化學(xué)方程

25、式表示）：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2（3）設(shè)備：高爐（4）產(chǎn)品：工業(yè)煉得的是 生鐵 （有雜質(zhì)碳等），而實(shí)驗(yàn)室煉得的是 純鐵 。（5）爐渣出口比生鐵出口高的原因是爐渣的密度比生鐵水的密度小 。10鐵生銹：（1）條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸 。 （2）加快條件：酸溶液和氯化鈉等鹽溶液。（3）鐵銹成分復(fù)雜，其主要成分是 氧化鐵（Fe2O3），鐵銹是 混合 物。 知識(shí)點(diǎn)5：常見(jiàn)的酸、堿、鹽1紫色石蕊試液與無(wú)色酚酞試液遇酸性溶液和堿性溶液變色情況總結(jié)：指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 不能

26、用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)?zāi)橙芤阂欢ㄊ撬嵝缘睦碛墒?無(wú)色酚酞試液在酸性、 中性溶液中均呈無(wú)色 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 酸性 溶液使藍(lán)色石蕊試紙變 紅 ， 堿性 溶液使紅色石蕊試紙變 藍(lán) 。2溶液的酸堿性與pH 的關(guān)系: = 1 * GB3 * MERGEFORMAT pH 7時(shí)，溶液呈 中 性； pH 7時(shí)，溶液呈 酸 性，pH值越小，溶液的 酸性 越強(qiáng)； pH 7時(shí)，溶液呈 堿 性，pH值越大，溶液的 堿性 越強(qiáng)。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH？ 將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上（pH 試紙不能預(yù)先用水濕潤(rùn)），把試紙呈現(xiàn)

27、的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以確 定溶液的酸堿度。 誤差分析：pH試紙預(yù)先用水濕潤(rùn)會(huì)使酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。 酸雨：人們通常把pH小于5.6的降水稱(chēng)為酸雨 正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空氣中的CO2（CO2+H2O=H2CO3）。4. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)：瓶口會(huì)形成“白霧”，揮發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量 減小 ， 溶劑質(zhì)量 不變 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 。濃硫酸具有吸水性，敞口放置時(shí)：易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量 增大，而 溶質(zhì)質(zhì)量 不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也 減小 。濃硫酸做氣體干燥劑的作用是除去水蒸氣。 7濃硫酸的稀釋?zhuān)河捎跐饬蛩岬拿芏缺人?大 ，且溶于水時(shí) 放熱 ，故

28、稀釋時(shí)，一 定要將 濃硫酸 緩緩注入盛有 水 的 燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾 倒）并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 注： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 玻璃棒的作用：攪拌散熱。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 切不可把水倒入濃硫酸中。8常見(jiàn)物質(zhì)的俗名： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 氫氧化鈉俗稱(chēng)： 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 氫氧化鈣俗稱(chēng) 熟石灰 、 消石灰 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氧化鈣常稱(chēng)為 生石灰 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 碳酸鈉 Na2CO3 俗名： 純堿 、 蘇打 注：純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性。 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 碳酸氫鈉