廣東省梅州市五華縣城鎮(zhèn)中學高中化學 鹽類水解的應(yīng)用課件 新人教版選修4

1、 鹽類水解第三節(jié)（第二課時:水解的應(yīng)用）一、復(fù)習 1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。 2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性 Na2CO3、NaAc溶液顯性，的性強。同理AlCl3、CuCl2溶液顯什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強？ 對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。2、判斷溶液中離子濃度的大小。 a

2、、多元弱酸鹽，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。 b、混合溶液，如NH4Cl-NH3H2O(1:1)混合。 NH3H2O的電離大于NH4+的水解，所以溶液顯堿性。 c、物料守衡：即原子個數(shù)或質(zhì)量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。 d、電荷守衡電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。 如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。 2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-

3、)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-

4、)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、雙水解的應(yīng)用泡沫滅火器的原理。 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？討論：分析課本后溶解表中“”的含義。 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。 問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和AlO2-在溶液中為什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(

5、NH4)2CO3 4、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。 離子的共存要考慮鹽類的雙水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 5、在實際生產(chǎn)和生活中的運用。 （1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時要抑制水解以防止渾濁。 問：為什么配制AlCl3溶液時要加入適量的鹽酸？ 配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。 問：將AlCl3溶

6、液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ (3)、用鹽溶液來代替酸堿 例如：“焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 問：制Al(OH)3時沒有氨水可用什么溶液來代替？ 問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 （4）試劑瓶的選用： 說明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ （5）除雜： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？ （6）化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？（7） 明礬能夠用來凈水的原理 一些特殊情況分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S