高中化學(xué)必修一 4.1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習(xí) 原卷版

1、第四章元素周期律4.1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素1.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()氫氧化物中堿性最強的是CsOH單質(zhì)熔點最高的是銫單質(zhì)都是熱和電的良導(dǎo)體單質(zhì)的密度依次增大，且都比水輕單質(zhì)的還原性依次增強對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強A. B. C. D.2.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.金屬性：KNaLiD.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同3.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化

2、物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高4.右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點D.原子半徑5.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小鉀的熔點低鉀與水反應(yīng)時放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，這一實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()A. B. C. D.6.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()A.CsOH是一種可溶于水的強堿B.Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D.加熱Cs2CO3，可

3、生成氧化銫和二氧化碳7.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少，它的21種已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低8.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)9.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，

4、下列說法中，能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同10.甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。二、鹵族元素1.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2Cl2Br2HClHBrHIB.穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClB.非金屬性：OSSeC.還原性強弱：FClID.堿性強弱：KOHNaOHLiOH10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是_(填元