初中化學(xué)第四單元基礎(chǔ)知識(shí)背記清單

1、第四單元基礎(chǔ)知識(shí)背記清單.天然水中的雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)使其呈渾濁，可溶性雜質(zhì)可能使其有氣味或顏色。.沉淀分為靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀加入的常見(jiàn)藥品有明研。明研凈水的原理：明磯溶于水后產(chǎn)生的膠狀物可以對(duì)懸浮于水中的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，將 小的顆粒凝聚成大的顆粒，使之沉降。.過(guò)濾：分離不溶性固體和液體的方法。.過(guò)濾操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（防止濾紙與漏斗壁間留有氣泡而使過(guò)濾速度減慢）二低：濾紙邊緣略低于漏斗口（防止過(guò)濾液體的液面高于漏斗口），液面略低于濾紙邊緣（防止液體從濾紙與漏斗間的縫隙流走）三靠：燒杯口靠著玻璃棒（防止水流沖破濾紙），玻璃棒斜靠在濾紙三層的一邊（防止 濾紙戳破影響過(guò)濾效果），

2、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺）.吸附：活性炭具有疏松多空的結(jié)構(gòu)，具有吸附作用。常用于吸附色素、異味的大分子。 用活性炭體過(guò)濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性雜質(zhì)，還可以吸附掉水中的一些可 溶性雜質(zhì)，除去色素和臭味。.投藥消毒：投藥消毒主要作用是殺菌（ 消毒過(guò)程包含化學(xué)變化）；常用的藥品， 氯氣等。.硬水與軟水：含有較多可溶性鈣和鎂的化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣 和鎂的化合物的水叫軟水。.鑒別硬水與軟水：取水的樣品于試管中，分別加入等量的肥皂水，振蕩，產(chǎn)生較多 泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。.生活中常用“煮沸”的方法降低硬度（鈣鎂化合物形成水垢）0.常用凈水方法：靜置沉淀、加

3、明磯吸附沉淀、過(guò)濾、煮沸、蒸儲(chǔ)、活性炭吸附、消 毒，其中，蒸儲(chǔ)的凈化程度最高。.氫氣：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，密度比空氣小，相同條件下密度最小的氣體。.氫氣具有具有可燃性，氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的 燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀察到燒杯內(nèi)壁有水滴生成。氫氣（H2）+氧氣（O 2）點(diǎn)口 水（H2O）.混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)其純 度。方法是：收集氣體，管口朝下，靠近酒精燈火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳爆鳴 聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩電極均有氣泡產(chǎn)生，正極端的玻璃管產(chǎn)生氣體速率慢，負(fù)極 端的玻璃管產(chǎn)生氣體

4、速率快，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約是1:2。正極端的氣體使燃著 的木條燃得更旺，負(fù)極端的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：正極產(chǎn)生氧氣（。2）, 負(fù)極產(chǎn)生氫氣（H）。歌訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一（父親正想親兒）.電解水結(jié)論： 水是由氫、氧兩種元素組成的。根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)確定，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，因此水可以表示為.由同種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的 純凈物叫化合物。純凈物包 括“單質(zhì)”和“化合物”。.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣 （Q）和臭氧（Q）混合物。由不同元 素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，如： COffi CO的混合物。.由兩種元素組成的化合物

5、中，其中一種是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。.用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。.單質(zhì)化學(xué)式的書寫：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式。氣 態(tài)非金屬在元素符號(hào)右下角寫上分子中的原子個(gè)數(shù)。.書寫化合物化學(xué)式：當(dāng)原子個(gè)數(shù)是 1時(shí)，1要省略；氧化物化學(xué)式的書寫， 氧 寫在后；由金屬元素與非金屬元素組成的，書寫化學(xué)式時(shí)，金左非右。.由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。.化合價(jià)有正、有負(fù)；在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。.在確定元素的化合價(jià)時(shí)

6、，需注意以下幾點(diǎn)：、金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)（金正非負(fù)）。、一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。、單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 0025、元素化合價(jià)口訣原子團(tuán)化合價(jià)口訣 負(fù)一硝酸、氫氧根 負(fù)二硫酸、碳酸根 負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是彼根H通常為+1價(jià)。一價(jià)氫氯鈉鉀銀 二價(jià)氧鈣鎂鋼鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵二四碳二四六硫三五氮銅汞二價(jià)最常見(jiàn)單質(zhì)為零永不變26.在化合物里O通常為-2價(jià), 27.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式鐵（Fe）、鎂（Mg）、鋁（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧 氣（5）、臭氧（。3）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟O、氯氣（Cl2

7、）、氮?dú)猓℉e）、式氣（Ne）、 氧氣（Ar）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、 二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化鈕（MnO2）、過(guò)氧化氫（H2O2）、二氧化 硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、 氫氧化鈣（Ca（OH）2）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、氯化氫（HCl ）、氯酸鉀（KClO3）、氯化鉀（KCl）、氯化鈣（CaCl2）、高鈕酸鉀（KMnO4）、鈕酸鉀（K2MnO4）、 碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鋁（Al2（SO4）3）、硝酸?。∟H4NO3）、硫酸

8、亞鐵（Fe SO4 ）第五單元基礎(chǔ)知識(shí)背記清單1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和o2、理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。 “總 質(zhì)量”守恒，而不是體積?！皡⒓印?，參加反應(yīng)的都應(yīng)考慮進(jìn)去（特別是沉淀、氣體）；沒(méi)有參加反應(yīng)的不算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。4、化學(xué)反應(yīng)中的“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變”“六個(gè)不變”：總質(zhì)量不變；元素種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子種類不變； 原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變?！皟蓚€(gè)一定變”：物質(zhì)的種類

9、一定變；分子的種類一定變“一個(gè)可能變”：分子總數(shù)可能變。5、使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：稱量干燥固體，應(yīng)把藥品放在 紙上稱量；易潮解藥品，放在器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。6、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。7、化學(xué)方程式能給我們提供以下信息：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等；通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。8、在化學(xué)方程式中應(yīng)注明反應(yīng)條件。如把加熱（常用號(hào)表示）、點(diǎn)燃、高溫、 催化劑等，寫在等號(hào)上方。9、書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果生成氣體，則在氣體化學(xué)式右邊注號(hào)；溶液中 的化學(xué)反應(yīng)，如果

10、生成固體在固體化學(xué)式右邊要注號(hào)。如果反應(yīng)物和生成物 中都有氣體，氣體生成物就不注T”號(hào)；溶液中，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體 生成物也不注“。10、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生 成物的質(zhì)量。第六單元基礎(chǔ)知識(shí)背記清單1、同一種元素可以組成不同物質(zhì)。如金剛石、石墨和 Go。2、金剛石、石墨和C6o的原子排列方式不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。4、木炭、活性炭疏松多孔，具有吸附能力?？梢晕缴睾彤愇?。5、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一一穩(wěn)定性（書畫）、可燃性（燃料）、還原性（冶金）6、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。如 C+ 2CuO 2Cu + CO2 f

11、, 木炭奪取了氧化銅中的氧變成二氧化碳，具有還原性。7、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：確定發(fā)生裝置要考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)（固體、液體、氣體） 反應(yīng)的條件 （是否需要加熱、加催化劑）。主要有兩種：固體加熱型和固液不加熱型確定收集裝置，要考慮氣體密度、溶解性及是否與水反應(yīng)。向上排氣法：氣體的密度比空氣大；向下排氣法：氣體的密度比空氣小排水法：氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)。注意：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 29。如果某氣體的相又t分子質(zhì)量大于 29,則密 度比空氣的大；如果小于29,則密度比空氣的小。10、在實(shí)驗(yàn)室，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制取CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC

12、O3 + 2HC1 = CaCl 2 + H2O + CO2 3優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)物易找且價(jià)廉，反應(yīng)速度適中易控制。11、實(shí)驗(yàn)室制取CO,不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制得的氣體不純； 也不能用硫酸，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的 硫酸鈣（CaSO微溶于水，會(huì)附著在碳酸鈣表面， 阻止反應(yīng)進(jìn)行。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，使用長(zhǎng)頸漏斗添加液體比較方便，但長(zhǎng)頸漏斗下 端管口必須在液面以下。也可用注射器、分液漏斗，可以控制反應(yīng)速度，也可以控 制液體的多少。13、檢驗(yàn)二氧化碳的方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證 明生成的是二氧化碳；證明是否集滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，如果熄滅，證明已集滿

13、。14、二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。15、實(shí)驗(yàn)63現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）；二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）。 用途：滅火16、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H 2O= H 2CO3注：碳酸是一種極不穩(wěn)定的酸，常溫下就能分解，加熱分解得更快。H2CO3 =H2O +CO2 T能與澄清石灰水反應(yīng)，Ca（OH+CO=CaC利+HO17、為了使石灰漿【主要成分是 Ca（OH）l抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生個(gè)炭火 盆，而在開(kāi)始時(shí)，墻壁會(huì)變濕，原

14、因是：產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 生成了水。有關(guān)化學(xué)方程式： C+O2= CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO 18、固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華吸熱，可作制冷劑；可用于人工降雨。 舞臺(tái)上云霧繚繞，用的物質(zhì)也是干冰。19、二氧化碳在生產(chǎn)和生活中的用途有：植物光合作用的原料；滅火；化工產(chǎn) 品的原料；氣體肥料。20、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳、臭氧（O）、甲烷（CH）、氟氯代烷（商 品名為氟利昂）等。21、在日常生活中應(yīng)踐行如下“低碳”生活方式：雙面使用紙張、減少使用一次性 木筷、購(gòu)物使用環(huán)保袋、以步代車、節(jié)約用電等。22, 一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。23、一氧化碳的 化學(xué)性質(zhì)24、煤氣中毒的 生理過(guò)程：一氧 化碳極易與血液性質(zhì)