高中化學(xué)必修一 精品解析：山東省平度市第九中學(xué)2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版

1、高一化學(xué)試題說明：1本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2第I卷（選擇題）答案涂在答題卡上。第II卷必須用黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題(包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1.化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是（ ）A. 英國科學(xué)家波義爾提出

2、化學(xué)元素的概念B. 法國科學(xué)家拉瓦錫提出原子論C. 意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說D. 我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率【答案】B【解析】【詳解】A、1661年英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標志著近代化學(xué)的誕生，據(jù)此判斷1661年英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標志著近代化學(xué)的誕生，選項A正確；B、1774年法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出了一個重要的結(jié)論：空氣是由氧氣和氮氣組成的，英國的科學(xué)家道爾頓創(chuàng)立了近代原子學(xué)說，選項B錯誤；C、阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是提出了分子學(xué)說，選項C正確；D、2015年10月，我國女科學(xué)家屠呦呦，因發(fā)現(xiàn)了青蒿素，可以

3、有效降低瘧疾患者的死亡率，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，選項D正確。答案選B。2.下列表格中物質(zhì)的類別與其對應(yīng)的物質(zhì)都正確的是（ ）選項酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)A醋酸純堿明礬生石灰水B次氯酸氫氧化鐵高錳酸鉀氧化鋰硫酸鋇C硝酸燒堿五氯化磷過氧化鈉鹽酸 D硫酸熟石灰小蘇打氧化鎂二氧化硫A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項A錯誤；B、次氯酸屬于一元弱酸、氫氧化鐵屬于弱堿、離錳酸鉀屬于鹽、氧化鋰屬于堿性氧化物、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，選項B正確；C、五氯化磷不屬于鹽，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，為電解質(zhì)溶液，選

4、項C錯誤；D、二氧化硫的水溶液導(dǎo)電是因為其與水反應(yīng)生成的亞硫酸為電解質(zhì)，而二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的掌握是關(guān)鍵，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；由金屬離子（或是銨根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（ ）A. 金屬鈉銀白色金屬，密度大，熔點高B. 金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊C. 在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體D 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體【答案】B【解析】【詳解】A. 金屬鈉是銀白色金屬

5、，密度小，熔點低，選項A錯誤；B. 金屬鈉硬度小，質(zhì)軟，很容易用小刀切割成小塊，選項B正確；C. 鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，選項C錯誤；D. 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生藍色沉淀，選項D錯誤。答案選B。4.下列電解質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是（ ）A. H2CO32H+CO32B. Ca(OH)2Ca2+2OHC. KNO3K+NO3D. (NH4)2SO42NH4+SO42【答案】A【解析】【詳解】A碳酸為弱電解質(zhì)，電離方程式分步書寫，主要以第一步為主

6、，正確的電離方程式為：H2CO3H+HCO3-，選項A錯誤；B氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2+2OH-，選項B正確；C硝酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3K+NO3-，選項C正確；D硫酸銨為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離出硫酸根離子和銨根離子，電離方程式為：(NH4)2SO42NH4+SO42，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，

7、如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒。5.下列對氧化還原反應(yīng)的認識正確的是（ ）A. 具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C. 還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被還原，得到還原產(chǎn)物D. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、氧化劑指在一個具體的反應(yīng)里，得到電子所含元素化合價降低的物質(zhì)，氧化性是物質(zhì)的性質(zhì)，具有氧化性的物質(zhì)在不同的反應(yīng)中會表現(xiàn)不同的性質(zhì)，選項A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，選項B錯誤；C、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子（或電子

8、對偏離），被氧化，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，選項C錯誤；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，在復(fù)分解反應(yīng)是化合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒有化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。6.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是（ ）A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B. 氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，該過程涉及化學(xué)變化C. 氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素D. 氫氣在盛有氯氣的集氣瓶

9、中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大，具有刺激性氣味，有毒，能溶于水，選項A正確；B、氯氣溶于水后，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分氯氣以分子存在于水溶液中，氯氣呈黃綠色，所以新制氯水顯淺黃綠色，該過程涉及化學(xué)變化，選項B正確；C、氯元素化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，自然界中不存在游離態(tài)的氯氣，選項C正確；D、將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)生白霧，選項D不正確。答案選D。7.下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A. 利用醋酸除去鍋爐中的水垢B. 家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水C

10、. 清晨在樹林中可以看到一縷縷光束D. 向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、鍋爐中的水垢主要成分是碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣生成醋酸鈣和二氧化碳和水，體現(xiàn)出醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，選項A不符合；B、活性炭凈化水的原因是活性炭具有吸附性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，選項B不符合；C、空氣中有塵埃，是膠體，有丁達爾效應(yīng)，選項C符合；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，選項D不符合；答案選C。8.下表中有關(guān)物質(zhì)用途、性質(zhì)的敘述均正確，且有因果關(guān)系的是（ ）選項用途性質(zhì)A鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑BKI可用于制作加碘

11、鹽I具有還原性，易被氧化為I2C84消毒液用于環(huán)境消毒NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClODNa2CO3用作食品膨松劑Na2CO3遇酸能產(chǎn)生氣體A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，能夠?qū)幔虼丝勺鲈臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑沒有因果關(guān)系，選項A錯誤；B、I具有還原性，易被氧化為I2，加碘鹽是在鹽中加入碘酸鉀，而不用碘化鉀，選項B錯誤；C、碳酸酸性強于HClO，NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，則84消毒液用于環(huán)境消毒，選項C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3 + CO2+H2O

12、，產(chǎn)生CO2 ，使食物膨松，故可作食品膨松劑，選項D錯誤；答案選C。9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故錯誤；FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故錯誤；MgCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故正確；ZnCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故正確。答案選A。【點睛】本題考查元素化合物知識，注意基礎(chǔ)知識的積累，氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，

13、與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. NA個臭氧分子(O3)與NA個二氧化碳分子質(zhì)量相等B. 常溫常壓下，2.24L氮氣含有的氮原子數(shù)大于0.2NAC. 2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD. 100mL0.5molL1硫酸溶液中含有0.05NA個H2SO4分子【答案】C【解析】【詳解】ANA個O3分子和NA個CO2分子的物質(zhì)的量都是1mol，1mol O3的質(zhì)量為48g，1mol CO2的質(zhì)量為44g，二者的質(zhì)量不同，選項A錯誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.

14、4L，所以2.24L氮氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氮原子數(shù)小于0.2NA，選項B錯誤；C鈉元素由0價完全升高為+1價，則1molNa與過量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，由于n(Na)=0.1mol，則0.1molNa與過量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，選項C正確；D100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸0.05mol，但硫酸溶液中不含H2SO4分子，選項D錯誤；答案選C。11.下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（ ）A. 稱量B. 溶解C. 過濾D. 轉(zhuǎn)移溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B. 溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C

15、. 過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D. 轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。12.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A. 利用硝酸銀溶液檢驗Cl：Ag+ClAgClB. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4C. 實驗室用大理石塊與稀鹽酸制取CO2：CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2+ H2OD. 氯氣溶解于水中：Cl2+H2O H+Cl+HClO【答案】B【解析】【詳解】A. 利用硝酸銀溶液檢驗Cl，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag+ClAgCl，選項A正確；B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH

16、)2溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2，選項B不正確；C. 實驗室用大理石塊與稀鹽酸制取CO2，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2+ H2O，選項C正確；D. 氯氣溶解于水中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O H+Cl+HClO，選項D正確。答案選D。13.1811年，阿伏加德羅在大量實驗基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個結(jié)論，下列敘述不正確的是（ ）A. 同溫同壓下，等質(zhì)量的

17、氮氣和一氧化碳體積相同B. 同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等C. 同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比D. 兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強一定相同【答案】D【解析】【詳解】A氮氣、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的氮氣、CO的物質(zhì)的量相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者占有的體積相等，選項A正確；B同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，但構(gòu)成分子的原子數(shù)不一定相同，故原子數(shù)不一定相等，選項B正確；C同溫同壓下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量，即氣體分子的分子數(shù)成正比，選項C正確；D根據(jù)PV=nRT，兩種分子數(shù)和體積都相等

18、的氣體，所處的溫度和壓強可以均不相同，選項D不正確。答案選D。14.4時，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18gmL1。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15molL1B. 該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%C. 該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)D. 相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大【答案】A【解析】【詳解】標準狀況下33.6LHCl的物質(zhì)的量為：=1.5mol，m(HCl)= 1.5mol36.5g/mol=54.75g；所得鹽酸密度為1.18gmL1，故所得鹽酸的體積為=131

19、mL；A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.45molL1，選項A不正確；B. 該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%，選項B正確；C. 常溫下HCl的溶解度是1：500，氣體溶解度隨溫度降低而增大，故該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)，選項C正確；D. 鹽酸密度大于水，相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大，選項D正確；答案選A。15.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+ H2OFe(OH)3(膠體)+NaOH+O2(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 氧氣的氧化性強于高鐵酸鈉

20、B. Fe(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到殺菌消毒作用C. 該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D. 1mol高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計)相當(dāng)于3mol氯氣【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)Na2FeO4+ H2OFe(OH)3(膠體)+NaOH+O2中Fe元素由+6價變?yōu)?3，O元素由-2價變?yōu)?價，Na2FeO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2FeO4的氧化性強于氧化產(chǎn)物O2，選項A錯誤；B、Fe(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到凈水作用但不能起殺菌消毒作用，選項B錯誤；C、該反應(yīng)中O元素由-2價變?yōu)?價，生成氧氣，O2是氧化產(chǎn)物，生

21、成NaOH過程中的元素化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項C正確；D、1mol的+6價鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（6-3）mol =3mol，1mol氯氣的0價轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，則1mol高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計)相當(dāng)于1.5mol氯氣，選項D錯誤。答案選C。16.實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性添加固體藥品添加液體藥品加熱B. 裝置、中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C. 氯氣密度比空氣大，故裝置中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣D. 裝置中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+

22、H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B. 裝置、中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C. 氯氣密度比空氣大，故裝置中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D. 裝置中多余氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣

23、，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。第卷(非選擇題，共52分)二、根據(jù)題意填空、簡答(共5道大題，52分。答案填寫在答題卡上)。17.下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答有關(guān)問題：（1）該濃硫酸物質(zhì)量濃度為_。（2）取用任意體積的該濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母序號)。a溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 b溶液的濃度 c溶液的密度（3）某同學(xué)欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL0.400molL1的稀硫酸。提供的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細口試劑瓶。配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫名稱)，該儀

24、器上標有_(填字母序號)。a溫度 b濃度 c容量 d壓強 e刻度線該學(xué)生需要量取_mL上述濃硫酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作對所配制得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面_；定容、搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線_?！敬鸢浮?(1). 18.4molL1 (2). bc (3). 500mL容量瓶 (4). ace (5). 10.9 (6). 偏小 (7). 偏小【解析】【分析】（1）根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)量取溶液的濃度不變進行判斷；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟找出所需要儀器；根據(jù)c

25、1V1=c2V2可計算；根據(jù)c=判斷所配溶液的濃度誤差?！驹斀狻浚?）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4mol/L；（2）a溶液中硫酸的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，選項a不選；b溶液的濃度=c=，與溶液的體積無關(guān)，選項b選；c溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，選項c選；答案選bc；（3）配制500mL0.400molL1的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶；該儀器上標有溫度、容量、刻度線，答案選ace；根據(jù)c1V1=c2V2可知

26、18.4molL1V1=0.5L0.400molL1，求得V1=0.0109L=10.9mL；用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小。18.現(xiàn)有四種溶液：A鹽酸B稀硫酸CNaOH溶液DBa(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)溶液取用情況溶液中存在的主要離子及其濃度溶液A和B按

27、體積比2:1混合_Na+和Cl物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L等體積混合溶液B和C_溶液A和D按體積比2:1混合_Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L【答案】 (1). H+物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L (2). 等體積混合溶液A和C (3). H+、Na+和SO42物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L (4). Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L (5). 溶液B和D按體積比2:1混合【解析】【分析】根據(jù)各溶液中離子濃度

28、的大小進行求算，合理利用n=cV?！驹斀狻咳芤篈鹽酸和B稀硫酸按體積比2:1混合，兩種強酸，不發(fā)生反應(yīng)，則H+物質(zhì)的量濃度為=0.4 mol/L，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L；根據(jù)混合后Na+和Cl物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L為A鹽酸中Cl物質(zhì)的量濃度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度的一半，則為等體積混合溶液A和C；等體積混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反應(yīng)后生成硫酸氫鈉和水，H+、Na+和SO42物質(zhì)的量濃度均為原來的一半，則為=0.15 mol/L；溶液A和D按體積比2:1混合，反應(yīng)后生成氯

29、化鋇和水，Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；根據(jù)混合后溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，則Ba2+物質(zhì)的量濃度為原來的，OH物質(zhì)的量濃度為原來的，且保持1：2，則溶液體積增加，按比例消耗Ba2+和OH，則加入的為稀硫酸，且溶液B和D按體積比2:1混合。【點睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)的計算，根據(jù)酸堿的濃度及體積對反應(yīng)后的各離子濃度進行計算，易錯點為根據(jù)混合后溶液中Ba2+和OH的濃度及反應(yīng)的情況分析解答。19.雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學(xué)

30、方程式為：KCN+H2O2+H2OX+NH3。（1）生成物X的化學(xué)式為_。（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價為_；該反應(yīng)的氧化劑是_(填化學(xué)式)。（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是_。（4）在標準狀況下有448L氨氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). KHCO3 (2). +2 (3). H2O2 (4). 雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) (5). 40NA【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；（2）元素的化合價降低時被還原作為氧化劑；（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析；（4）根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。【

31、詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中K為+1價，N為-3價，則根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0知，C元素的化合價為+2價；元素的化合價降低時被還原作為氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2；（3）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)；（4）標準狀況下有448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=20mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20mol（4-2）=40mol，故答案為：40NA。【

32、點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，易錯點為（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中K為+1價，N為-3價，則根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0知，C元素的化合價為+2價。20.粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：某興趣小組按上述方案進行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題：（1）操作粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧毿☆w?；蚍勰藭r在實驗室中需要用到的儀器為_。

33、（2）操作、過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是_。（3）操作按abc順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為_。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是_。（5）步驟操作名稱是_?！敬鸢浮?(1). 研缽 (2). 重新過濾（或繼續(xù)過濾） (3). Na2CO3溶液 (4). Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3 (5). 除去過量的OH和CO32 (6). 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，提純NaCl的流程為：實驗中鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉

34、淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶烘干可得到純凈的氯化鈉?！驹斀狻浚?）操作是將大顆粒食鹽變?yōu)樾☆w粒食鹽，通常使用的儀器是研缽；（2）操作、過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是重新過濾（或繼續(xù)過濾），直至濾液澄清為止；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體，所以正確的順序為：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；故答案為：Na2C