高中化學(xué)必修2 20192020學(xué)年期末綜合測試題1

1、期末備考試卷(二)測試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1環(huán)境問題越來越引起人類的重視，下列有關(guān)環(huán)境問題的描述不正確的是()A水體的富營養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質(zhì)造成的B低碳生活是指少用煤炭的生活C含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧層空洞D造成光化學(xué)煙霧的是包括NO、NO2等多種氣體答案B解析A項(xiàng)，含N、P的物質(zhì)易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；B項(xiàng)，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個方面；C項(xiàng)，含氟、氯等元素的化合物是導(dǎo)致臭氧層空洞的因素之一；D項(xiàng)，NOx能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧。2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”要求的有(

2、)在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在制備CuSO4時，用銅與濃硫酸反應(yīng)，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”A B C D答案B解析Br2易揮發(fā)，I2不易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少空氣污染；銅絲仍與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，造成污染；實(shí)驗(yàn)室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應(yīng)處理后再排放；酯化反應(yīng)中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”。3為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系，圖中能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有() 二氧化碳也是一種重要的

3、資源光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)變化中元素種類是守恒的A BC D答案D解析從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，故正確；水在光、催化劑或電解條件下生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確；液化石油氣、汽油、甲醇的燃燒說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故正確；液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無機(jī)物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機(jī)物，說明無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；由圖可知，混合物分離出二氧

4、化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源的過程都遵循化學(xué)變化中元素種類守恒的原則，故正確。4在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()過量Zn與18 molL1硫酸溶液反應(yīng)過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)過量銅與濃硫酸反應(yīng)過量銅與稀硝酸反應(yīng)過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng)A BC D答案B解析是合成氨的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅與稀硫酸不反應(yīng)；稀硫

5、酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，附著在石灰石表面，隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致硫酸與石灰石不能接觸，所以反應(yīng)不能進(jìn)行到底；常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)，在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。5下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體BSO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3eq o(=,sup17()Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO

6、3eq o(=,sup17()2NH3CO2H2O，但Na2CO3受熱難分解，A錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D錯誤。6哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N23H22NH3。下列說法正確的是()A一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)

7、化為NH3C達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零D單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2a mol NH3，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為132，也可能不是132，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯誤；單位時間內(nèi)消耗a mol N2等效于生成2a mol NH3，同時消耗2a mol NH3，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。7下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是()A淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高

8、分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)BCH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)C煤通過干餾可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等D油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級脂肪酸鹽和甘油答案A解析油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；根據(jù)分子式，可推測CH4的空間結(jié)構(gòu)只有平面正方形和正四面體兩種可能，若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則其二元取代物有兩種同分異構(gòu)體，而若為正四面體結(jié)構(gòu)，則二元取代物不存在同分異構(gòu)體，故B正確；煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等重要化工原料，故C正確；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)的主要產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽與甘油，

9、故D正確。8下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明非金屬性：ClCSiB.如圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯C.圖中氣體從a口進(jìn)入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D.圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl答案A解析鹽酸有揮發(fā)性且二氧化碳和氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)，且HCl不是最高價含氧酸，不能進(jìn)一步推出非金屬性：ClCSi，故A錯誤；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故B正確；H2、CH4、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，故C正確；NH3或HCl在四氯化碳中溶解度很小，可防倒吸，故D正確。9NA表示阿

10、伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)約為NA個B常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05NAD常溫下，在1 mol C5H12中含有共價鍵數(shù)15NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯誤；7.0 g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為eq f(7.0 g,14 g/mol)0.5 mol，含有1 mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確；鈉還能夠與水反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量不知，無法計(jì)算生成氫

11、氣的分子數(shù)，故C錯誤；1 mol戊烷分子中含有4 mol碳碳鍵、12 mol碳?xì)滏I，總共含有16 mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)16NA，故D錯誤。10一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，在下列四種狀態(tài)中，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()答案D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表示的速率，即逆反應(yīng)速率表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。11下列過程屬于放熱反應(yīng)的是()高溫煅燒石灰石葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2氣態(tài)水液化植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A B C D答案D解析高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧

12、化分解是放熱反應(yīng)；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；氣態(tài)水液化為放熱過程，不是放熱反應(yīng)；植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)。 12下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是()乙烯CH3COOHCH3CH2OHCH2=CHCOOHA BC D答案D解析為甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；乙酸不能使高錳酸鉀溶液褪色；乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；苯不能使高錳酸鉀溶液褪色。13對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是()A負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2B電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流

13、回ZnC反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)D硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用答案D解析該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn2e=Zn2 ，故A錯誤；電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H向Cu棒遷移，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，c(H)減小，故C錯誤；硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H2e=H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。14已知H2與I2蒸氣反應(yīng)生成含有0.5 mol HI鍵的HI氣體，放出13 kJ熱量，下列說法正確的是()AHI的電子式為Heq oal(,)IB1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要放出5

14、2 kJ的熱量CH2與I2蒸氣反應(yīng)生成2 mol HI氣體需吸收52 kJ的熱量D2 mol HI具有的能量低于1 mol H2和1 mol I2蒸氣的總能量答案D解析選項(xiàng)A，I原子最外層有7個電子，錯誤。選項(xiàng)B，物質(zhì)的量并不等于分子數(shù)，錯誤。選項(xiàng)C，生成0.5 mol HI氣體放出13 kJ熱量，生成2 mol HI氣體需放出的熱量413 kJ52 kJ，錯誤。選項(xiàng)D，HI分解屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物HI具有的總能量低于生成物H2和I2蒸氣的總能量，正確。15欲制取較純凈的1,2二氯乙烷，可采取的方法是()A乙烯與氯化氫加成B乙烯與氯氣加成C乙烷與氯氣以12的體積比在光照條件下反應(yīng)D乙烯先與氯化

15、氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)答案B解析乙烯和氯化氫加成生成1氯乙烷，不是1,2二氯乙烷，故A錯誤；乙烯和氯氣加成只生成1,2二氯乙烷，故B正確；乙烷與氯氣以12的體積比在光照條件下反應(yīng)除了生成1,2二氯乙烷外還有其他氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故C錯誤；乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)除了生成1,2二氯乙烷外還有其他氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故D錯誤。16類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B鹽酸與

16、鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣CSO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案D解析A項(xiàng)中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B項(xiàng)中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)中CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色。17下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是吸熱反應(yīng)C相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較大D白磷比紅磷穩(wěn)定答案A解析根據(jù)圖像分析可知金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

17、是吸熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖像分析可知反應(yīng)物CO(g)H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)H2(g)的能量總和，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；依據(jù)圖像分析可知相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較小，故C錯誤；根據(jù)圖像分析可知白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故D錯誤。18美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H)溶劑，在200 左右供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH3O22CO23H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()Aa極為電池的正極B電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應(yīng)為：4HO24e=2H2OD電池工作

18、時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯誤；電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，故B錯誤；正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，故C正確；乙醇中C元素的化合價為2價，被氧化后升高到4價，則電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有12 mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(8分)(1)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。用鋁熱法煉鐵：_；電解法冶煉鋁：_；生產(chǎn)聚乙烯塑料：_。(2)海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下步驟：把貝殼制

19、成石灰乳直接向海水中加入石灰乳，過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液進(jìn)行結(jié)晶、過濾并干燥所得產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說法不正確的是_(填字母)。A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C步驟電解制取鎂是因?yàn)殒V很活潑D以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟不合理，理由是_。答案(1)Fe2O32Aleq o(=,sup17(高溫)2FeAl2O32Al2O3(熔融)eq o(=,sup17(電解),sdo15(冰晶石)4Al3O2nCH2=CH2eq o(,sup17(催化劑)CH2CH2(2)D海水中鎂離子的濃度小，沉淀劑

20、的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水蒸發(fā)濃縮后，再加入石灰乳20(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：A.CaCO3eq o(=,sup17(高溫)CaOCO2BZnH2SO4=ZnSO4H2CCCO2eq o(=,sup17(高溫)2COD2KOHH2SO4=K2SO42H2O(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_(填反應(yīng)序號)。(2)在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是_(填反應(yīng)序號)，根據(jù)該原電池回答下列問題：負(fù)極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為_。當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是_(填序號)。a溶液增重32.5 g b

21、溶液增重31.5 gc析出1 g H2 d析出11.2 L H2(3)對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率變快的原因是_(填序號)。aCuSO4作催化劑b加入硫酸銅溶液增大了c(SOeq oal(2,4)cZn首先與Cu2反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池d加入硫酸銅溶液增大了溶液體積答案(1)C(2)B氧化2H2e=H2bc(3)c解析(1)題圖為生成物能量大于反應(yīng)物能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)是否有化合價變化判斷是否為氧化還原反應(yīng)。(

22、2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應(yīng)；發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極；依據(jù)得失電子守恒計(jì)算和分析兩個電極變化。21(13分)已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：CH3CH2OHeq o(,sup17(濃硫酸),sdo15()CH2=CH2H2O(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為_。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：AB_，BF_。(3)采用簡單化學(xué)方法鑒別B、C中所含官能團(tuán)，所用試劑是_(填寫一種試劑)。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AE：_。CD：_。(5)由B生成C也可

23、通過兩步反應(yīng)完成：Beq o(,sup17(O2),sdo15()C2H4Oeq o(,sup17(O2),sdo15()C，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。(7)E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是_。答案(1)碳碳雙鍵(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(3)碳酸氫鈉溶液(或紫色石蕊試液)(4)nCH2=CH2eq o(,sup17(催化劑),sdo5()CH2CH2CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup17(濃硫酸),sdo15()CH3COOCH2CH3H2O(5)2CH3CH2OHO2eq o(,sup17(催化劑),sdo15()2CH3CHO2H2O(6)CH2=CHCl(7)聚乙烯解析A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A和水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E為CH2CH2，B在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生已知反應(yīng)生成G，G為CH2=CHCl，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H