2022年九年級化學12教案

1、第五單元 化學方程式復習教案復習目標 1. 通過對化學反應中反應物及生成物的質量的試驗測定,使 同學懂得質量守恒定律,培育同學的辨證唯物主義觀點；2. 通過對化學反應的實質分析,熟悉在化學反應中各反應物 質量總和與生成物質量總和相等的緣由,培育同學的定量爭論和 分析推理才能；3. 懂得化學方程式的書寫原就；4. 把握化學方程式書寫步驟,初步學會配平化學方程式的方 法；5. 學會利用化學方程式的簡潔運算,正確把握運算的格式和 步驟；6. 在正確書寫化學方程式的基礎上,進行簡潔的運算；復習過程 一、學問點回憶課題 1 質量守恒定律（一） 質量守恒定律1.定義：參與化學反應的各物質的質量總和,等于反

2、應后生成的各物質的質量總和；2.實質：化學反應的過程,就是參與反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程；在化學反應中,反應前后原子的種類、數目、質量都不發(fā)生改變；（二） 化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子；2.化學方程式供應的信息 物之間的質量關系；反應物、生成物、反應條件、反應物和生成課題 1 質量守恒定律（一） 遵守的原就 1.以客觀事實為基礎；2.遵守質量守恒定律；（二）書寫化學方程式的步驟 一寫 （反應物和生成物,中間用短線連接） 二配 （最小公倍數法）三標 （反應條件、氣標或沉淀符號、短線改等號）四查 （檢查）；課題 3 利用化學方程式的簡潔運算一設（ 設未知量為

3、x）二寫（ 寫出化學方程式）三標（ 標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量）四列（ 列比例式并求解）五答（ 寫出答案 ）；前五單元化學方程式一、氧氣的性質1.紅磷的燃燒 2.木炭的燃燒 3.硫的燃燒 4.鐵的燃燒 5.鎂條的燃燒4P+5O2點燃 2P2O5 C+O 2 點燃 CO 2 S+O2 點燃 SO2 3Fe+2O2點燃 Fe3O4 2Mg +O 2 點燃 2MgO 二、氧氣的制取分解過氧化氫法加熱氯酸鉀法加熱高錳酸鉀法2H 2O2 MnO 2 2H2O+O2 2KClO3 MnO 22KCl+3 O22KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2三、水的電解

4、 2H2O 通電 2H 2 + O2四、氫氣的性質可燃性 2H 2+ O2 點燃 2H2O 五、其他反應仍原性 CuO+ H2 Cu+ H2O氧化汞受熱分解 2HgO 2Hg+ O 2氫氣與氯氣的反應 H 2+Cl 2點燃 2HCl 鐵與硫酸銅溶液的反應（古代濕法煉銅的原理） Fe+CuSO4=Cu + FeSO4 碳酸鈉與稀鹽酸的反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O二、鞏固練習1. 配套練習冊單元檢測；2. 課題 104 頁內容；第六單元 碳和碳的氧化物單元教學目標：本單元包括三個課題；課題1 主要介紹碳的幾種單質：金剛石、石墨、與碳60 的物理性質及用途和碳的化學性質

5、；課題2 引導同學探究試驗室中支取二氧化碳的裝置,并利用設計的裝置制取二氧化碳；課題3 通過試驗探究碳的氧化物的性質；同學在學習了元素符號、化學式、化學方程式等化學用語和有關氧氣的知 識后,再學習碳及其氧化物是順理成章的；同學在日常生活和前 幾單元里已獲得不少有關碳的學問,知道了碳具有可燃性,跟氧 氣有著親密的關系,在學習碳的單質的基礎上,學習碳的氧化物 的性質等,熟悉碳酸及碳酸鹽,為今后學習酸、堿、鹽、金屬的 學問打下一個基礎；單元教學重點：碳及碳的氧化物的性質；試驗室中制取二氧化碳的裝置；形 成以進展的觀點看待碳的單質；形成關注社會和環(huán)境的責任感；單元教學難點：試驗室中制取二氧化碳的裝置；

6、課題 1 金剛石、石墨和 一、教學目標C60第一課時） 1 2、明白通金剛石、石墨和C60的物理性質和主要用途；、知道不同種元素可以組成不同種物質,同一種元素也可以組成不同種物質,能以進展的觀點看待碳的單質,領會物質的多樣性和復雜性； 3、培育同學的辯證唯物主義的觀點,培育關注社會的責任感；二、教學重點 1、緊密聯系同學的生活實際,明白金剛石和石墨的性質及用途； 2、引導同學以進展的觀點看待碳的單質；三、教學過程（一）復習導入：我們已經知道,物質由元素組成,由同種元素組成的純潔物 叫做什么？不同種元素可以組成不同種單質,同一種元素可以組成不同的單質嗎？大家爭論；碳元素能否組成不同的單質？爭論

7、說明：金剛石、石墨和 C60 都是由碳元素組成的單質；今日,我們就來學習金剛石、石墨和 C60；（二）學習新課 1、金剛石 玻璃刀上的金剛石和刺眼的鉆石；依據課件供應的信息有同學來歸納金剛石的用途,師指導；師小結： 純潔的金剛石是無色透亮的、正八面體外形的固體,經認真琢磨后,成為裝飾品 鉆石,它仍是自然界中存在的最 硬物質,可以劃玻璃、切割大理石等； 2、石墨引言：金剛石是碳單質家庭中最難理奪目的、最稀有和昂貴的,而同為碳元素組成的石墨和金剛石相比外表要暗淡很多,不信我 們看一下課本供應的石墨的圖片（同學看書）；同學們有關于石 墨的資料嗎？出示有關石墨的圖片 引導同學看圖片分析石墨的性質,同學

8、爭論后發(fā)言；結合同學的學問和生活實際探討石墨的用途；師小結：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透亮的細磷片狀固 體,很軟,具有優(yōu)良的導電性,很滑膩；石墨的這些性質打算它 有哪些用途呢？結合同學的學問和生活實際探討石墨的用途； v 金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質,物理性質為什么 有這么大的差異呢？金剛石和石墨的原子排列結構模型 金剛石的碳原子在空間構成連續(xù)、牢固的骨架結構,所以堅 硬；石墨的碳原子呈平面層狀結構,層與層之間的作用力小,所 以很軟,能導電,有滑感；木炭、活性炭、炭黑、焦炭 除了金剛石和石墨以外,生活中我們仍經常用到木炭、活性 炭、炭黑、焦炭等,它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質構成；

9、誰查到了有關木炭和活性炭的資料嗎？請告知我們；同學結合教材及查閱的資料爭論這幾種物質的結構、性質和用 途有什么關系？小結：結構打算性質,性質又打算用途 3、 C60 科學家發(fā)覺,除了金剛石、石墨外,仍有一些新的以單質形 式存在的碳,其中,發(fā)覺較早并在爭論中取得重要進展的是 C60 分子；展現 C60分子結構模型；師生共同探討學習C60分子性質和用途；三、課后小結 : 學習本課后,你有什么收成？四、同學練習：練習后當堂訂正；五、布置作業(yè)：閱讀“ 化學 剛石薄膜” ；.技術.社會” 中的“ 人造金剛石和金課題 1 金剛石、石墨和 一 、教學目標 1知道碳單質的化學性質；C60其次課時）2能認真觀看

10、試驗現象,并會對現象分析歸納,總結出重要的 學問點；3以進展的觀點看待碳的單質；二 、教學重點 碳單質的化學性質；三 、教學難點 碳跟某些氧化物的反應；四、教學過程1引入新課 在明白了單質碳物理性質后,本節(jié)課重點明白碳的化學性質；2學習 碳的化學性質 我國古代一些書法家、 畫家用墨書寫或繪制的字畫能儲存很長時間而不變色；這說明白什么 .常溫下,碳的化學性質不活潑；如上升溫度,又如何呢 . 寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式；當碳不充分燃燒時,生成一氧化碳；2高溫下,碳能跟多種物質反應；1跟氧氣反應： 2C+O2 點燃2CO 氧氣不充分 ） C+O2 點燃CO2 氧氣充分 ）碳在高溫時仍有重

11、要的性質；把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合勻稱,當心地鋪放進試管,并將試管固定在鐵架臺上； 試管口裝有通入澄清石灰水的導管 如 圖,用酒精燈 可加網罩以使火焰集中并提高溫度 加熱混合物幾分鐘；然后先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上；觀看現象并分析；現象：澄清石灰水變渾濁, 試管粉末中有紅色物質； 分析得產物為二氧化碳、銅；上述反應的反應物、 生成物、 條件都已確定, 你能寫出反應的化學方程式嗎 . 2CuO +C 高溫 2Cu+CO 2 從分子組成上看 CuO 轉變?yōu)?Cu,發(fā)生了什么變化 .是誰導致了 這種變化 . CuO 轉變?yōu)?Cu 失去了氧,是碳奪走了 CuO 中的

12、氧；3仍原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應；仍原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有仍原性；性. 焦炭在工業(yè)上可用來煉鐵：2 Fe 2O3 + 3C 高溫 4 Fe + 3 CO 2 這個反應是否是仍原反應.如屬于仍原反應,哪種物質具有仍原此反應是仍原反應,其中碳具有仍原性；工業(yè)上常利用碳的仍原性,制取多種金屬；本節(jié)課我們重點分析總結了碳的化學性質,應及仍原性的概念；七、布置作業(yè)最終總結出了仍原反習題 6、7、5,布置作業(yè)：課后相關習題及配套練習冊；課題 2 二氧化碳制取的爭論 一、教學目標：1、學問與技能 把握試驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟,檢驗、驗滿及收集；初步懂得所選

13、藥品、裝置的緣由； 提高和錘煉同學收集加工簡潔信息的才能,分析解決問題的才能；2、過程與方法 初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過同學爭論、閱讀、試驗方案等探究式學習,從“ 發(fā)覺問題-提出假設 - 設計試驗 - 分析說明收集到的信息- 得出結論”整個參與過程中,充分讓同學熟悉體會過程性的學習,使同學逐步形成科學的學習方法；3、情感態(tài)度價值觀 連續(xù)提高同學學習化學的奇怪心和探究的欲望, 激發(fā)和進展同學學習化學的愛好； 通過探究活動,培育同學求實、創(chuàng)新、嚴謹、合作的科學品質,集體協(xié)作的團隊 精神；二、教學重點 1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設計挑選、操作步驟次序； 2、二氧化碳的檢驗、驗滿；

14、相關性質比較3、氧化碳和氧氣制取試驗及三、教學難點：探究試驗室中制取CO2的裝置,并制取CO2；教學過程復習引入：在學習了試驗室制取氧氣的試驗后,我們知道了制取一種氣體,試驗裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成；發(fā)生裝置的確定取決于兩個條件：（1） 反應物狀態(tài)（固固、固液）留意事項舉 例（2） 反應條件（加熱、不加熱） 收集裝置的確定排氣法氣體性質收集方法裝置密 度 比 空 氣 大,不與水發(fā) 生反應向上排空 氣法瓶口蓋玻璃片CO2、 O2導管插入集氣瓶底部密 度 比 空 氣小,不與空氣向下排空導管插入集氣瓶H2反應氣法底部不易溶于水,排水法導氣管不宜深化O2 、H 2 、CO 不與水反應集氣瓶過

15、長講解并板書：一、二氧化碳的試驗室制法 1、試驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸 2、反應原理： CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2 重點 留意：（ 1）不能用 H2SO4代替鹽酸,由于 CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2 生成的 CaSO4 微溶于 水,掩蓋在碳酸鈣表面,阻擋了碳酸鈣與酸接觸,使反應難以進行；（2）不能用 Na2CO3 代替大理石,由于碳酸鈉粉末,反應速 率太快,不便于掌握；（3）不能用濃鹽酸,由于農鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出 HCl 氣體使收集的二氧化碳不純；3、發(fā)生裝置（固液反應不加熱）、收集方法 二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集 二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集 、驗滿：二氧化碳不支持燃燒,將燃著的木條靠近集氣瓶口,假如 木條的火焰熄滅,就證明收集的二氧化碳已滿；、二氧化碳的工業(yè)制法 工業(yè)上,把石灰石放在石灰窯里,經過高溫煅燒,就值得生石灰,同時得到副產品二氧化碳；高溫CaOCO、試驗步驟CaCO3 =（）檢查裝置氣密性（）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內導管剛露出塞子即可