2022年湖北省宜昌市縣職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022年湖北省宜昌市縣職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是 A若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強 B若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑 C若a+bc，則t0時只能是增大了容器的壓強 D若a+bc，則t0時只能是加入了催化劑參考答案：D略2. 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合

2、下圖。則甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 參考答案：A略3. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是（）ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵參考答案：D考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型 專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電

3、子層結(jié)構(gòu)，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成解答：解：ANH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H之間為離子鍵，故A正確；BNH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；C能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成，故C正確D根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯誤故選D點評：本題考查NH5的組成和

4、性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握題給信息4. 下列說法正確的是： A金屬與鹽溶液間的反應一定是置換反應 B能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物 C11H2和12H2的物理性質(zhì)略有差異，化學性質(zhì)幾乎完全相同 D常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的參考答案：C略5. 25時，KW=1.01014；100時，KW=11012 ,下列說法正確的是（ ） A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7 C25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2

5、molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略6. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是 A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B由石墨制備金剛石是吸熱反應 C石墨的能量比金剛石的能量高 D石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略7. 2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)

6、了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關于水的敘述正確的是：A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物B水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應C在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生參考答案：B試題分析：A水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現(xiàn)還原性，則

7、在氧化還原反應中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學反應，如蒸餾法為物理變化，錯誤。8. （2001上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（） 高沸點能溶于水水溶液能導電低熔點溶融狀態(tài)不導電A.B. C.D.參考答案：A 略9. 下列說法不正確的是（）A欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為

8、SO2等含硫化合物參考答案：C考點：氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅.專題：元素及其化合物分析：A氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動；B酸雨與N、S的氧化物有關，溫室效應與二氧化碳有關；C、根據(jù)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物解答：解：A氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B形成酸雨的氧化

9、物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應生成酸使pH5.6；溫室效應與二氧化碳有關，使全球溫度升高，故B正確；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；D由N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及環(huán)境污染問題，綜合性較強，題目難度不大10. 根據(jù)下表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ）

10、 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+2最低價-2-3-1-3 A和、和分別處于同一主族 B元素處于第三周期A族 C元素對應的氫氧化物可能具有兩性 D元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵參考答案：D略11. 每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”, 來自全球192個國家的談判代表，召開聯(lián)合國氣候變化框架公約第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是（ ）A發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、

11、風能等，減少對礦物能源的依賴；B限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值；D推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略12. 化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A. 夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染C. 向海水中加入明礬可以使海水淡化D. 石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高參考答案：CA. 夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒，A正確； B. 可燃冰屬于清潔能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染，B

12、正確；C. 明礬只能凈水，不能把海水淡化，C不正確；D. 在電池容量相等的情況下，鋰離子電池比鎳氫電池的體積更小，重量更輕，所以石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高，D正確。本題選C。13. NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是 A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個CO32D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D略14. 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應加入的物質(zhì)是AH2SO4 BAlC

13、l3 CNaHCO3 DNaOH參考答案：B略15. 下列說法不正確的是 （ ） 將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42- 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因為CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的小，所以

14、CO2的熔沸點比SiO2的熔沸點低 某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32- 離子 A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。（1）實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A往燒瓶中加入Na2SO3粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃硫酸（2）為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準確度，下列操作或改進可行的是（ ）A.熄滅酒精燈后，立刻停

15、止通入SO2和O2 B.熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時間C.熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時間 （3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號） 。 足量澄清石灰水 足量小蘇打溶液 足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液足量硝酸鋇溶液（4）SO2中的S元素顯+4價，具有較強還原性，利用SO2的這一點性質(zhì)，F(xiàn)中盛放的試劑也可用 代替。(5)若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號） 裝置F增加的質(zhì)量a g 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g 裝置B增加的質(zhì)量c g 裝置E增加的質(zhì)量d g則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

16、_ _（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示，不要化簡）。參考答案：（ 14分）ABC（3分） B （ 2分） ；（ 2分）（4）酸性高錳酸鉀或溴水（2 分） （5）（2分） 100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式。2)整個過程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、H

17、BrO3氧化性由強到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。略18. （2004上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。 （1）取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1

18、200高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2過量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mol19. (15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離