2022年湖北省荊門市京山縣育才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年湖北省荊門市京山縣育才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中,正確的是( ) A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會(huì)增大 B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小 C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KK D.硬水含有較多、加熱煮沸可以完全除去其中的、 參考答案：C 2. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是

2、選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B略3. 下列離子方程式中，正確的是( ) A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO4+AlO+2H2O B向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg(OH)2-+2CO+2H2O C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO D向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+2NO 3Fe3+2N

3、O+2H2O參考答案：B略4. 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是， A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略5. 下列說法正確的是A已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH7，測(cè)得此時(shí)c(Na)0.1 molL1，則此時(shí)溶液中存在：c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)B0.01 mo

4、lL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀釋后溶液中HPO43、PO43、H的濃度均減小C右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下KspCu(OH)21.01012 D由下圖可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略6. 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3,下列說法錯(cuò)誤的是A該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al4OH-3e=AlO22H2

5、OB為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4CA為電源正極,H從區(qū)移向區(qū)D陰極反應(yīng)式為：2NO36H2O10e=N212OH參考答案：DA項(xiàng)，該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH3e=AlO22H2O正確；B項(xiàng)，由于在工區(qū)是OH放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2 SO4固體，正確；C項(xiàng)，A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O4e=4HO2H+從區(qū)移向區(qū)，正確；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO312H10e=N26H2O，故D錯(cuò)誤。7

6、. 下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是 （） A蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處 B分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略8. 25時(shí)，Kw=1.01014；100時(shí)，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積

7、混合，所得溶液的pH=7C. 25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略9. 下列各組物質(zhì)中，不能滿足如右圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2參考答案：C略10. amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B

8、(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略11. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D12. 把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（ ）A、無水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3參考答案：D略13. 能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（ ）A用明礬作凈水劑：Al3+3H2O=Al(

9、OH)3+3H+ B將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClO C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4-參考答案：D略14. 下列說法不正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定 C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)參考答案：D略15. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )A.Mg2+、Na+

10、、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）、現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質(zhì)的NaHCO3試樣。某同學(xué)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定NaHCO3試樣的純度 (連接膠管省略) 。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略) (2) 裝置中的水應(yīng)改用 ，因此分液漏斗中的酸應(yīng)選用。(3) 為使氣體體積測(cè)量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中要注意的問題有 （4）已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用樣品量為mg,實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣體體積為VL (已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中NaH

11、CO3純度約為 100% (只填算式,不必化簡(jiǎn))（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定該試樣純度的實(shí)驗(yàn)方案 參考答案：（1）GABF（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強(qiáng)要相等；讀數(shù)時(shí)要平視（4） 84V 22.4m (5)稱取一定質(zhì)量的樣品，加熱到質(zhì)量不變，稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算即可；或者稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

12、得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。 試計(jì)算樣品中CaO2XH2O的X值。參考答案：答案： （1）0.006mol（2）n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/218. （ 6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)完畢后, 試管中還殘留l mL無色氣體求原混合氣體

13、可能的體積組成。參考答案：V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL （3分） V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL （3分） 本小題共6分略19. 粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關(guān)化學(xué)方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3) 1m