2022年湖南省永州市沙田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年湖南省永州市沙田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A16 g CH4中含有4 nA個CH鍵B1 mol/L NaCl溶液含有nA個NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烯中含有nA個CO2分子 參考答案：略2. 某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比

2、稀釋前的比值增大Ba點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH）+c（SO42）C體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等Db、c兩溶液水電離出的c（OH）相等參考答案：A考點：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來回答；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用

3、減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH）+2c（SO42），故B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D、硫酸對水的電離起

4、抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，故D錯誤故選A點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等3. 化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）選項應(yīng)用解釋A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水

5、果釋放出的乙烯參考答案：D考點：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；合金的概念及其重要應(yīng)用分析：A硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負極被腐蝕；C鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D乙烯具有催熟作用，能夠被強氧化劑高錳酸鉀氧化解答：解：A雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯誤；B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護，故B錯誤；C合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯

6、誤；D乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA C常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA 參考答案：C略5. U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下

7、分解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO3參考答案：B略6. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過

8、濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。7. 氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣查閱資料氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫

9、氣，并放出大量的熱標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L進行實驗小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 ，其作用分別是 、 （3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是 （4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是 實驗反思小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)通過上

10、述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是 參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【實驗反思】根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【考點】制備實驗方案的設(shè)計【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合【分析】（1）根據(jù)實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根

11、據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥

12、，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+Ca CaH2，故答案為：H2+Ca CaH2；【實驗反思】根據(jù)圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【點評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題8. 2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是( ) A加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 B加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化 參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、細菌與酶的

14、擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故C正確；D、任何化學(xué)變化的同時都伴隨著物理變化，故D錯誤。9. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是 A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略10. 國家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，以下做法不符合節(jié)能減排的是 A. 在鋼鐵等高耗能行業(yè)發(fā)展余熱余壓利用工程 B. 以煤炭氣化替代

15、燃料油和原料油的使用 C. 用第四代LED綠色光源替代白熾燈 D. 使用冰箱時，盡可能在冰箱內(nèi)裝滿食物參考答案：D略11. 下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是 （ ）A做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大 D環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略12. 黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一。現(xiàn)有黑火藥樣品12

16、4g，燃燒后生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（ ） A22g B16g C11g D8g參考答案：D略13. 為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（） 熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子A. B. C. D.參考答案：B略14. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )A氨水吸收過量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2與稀NaOH

17、溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O參考答案：D15. M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項符合的是 ( )AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學(xué)生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為_g。(2)其操

18、作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)若該同學(xué)在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_(填選項字母)。A稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACDm(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010?中山模擬）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中

19、，然后再滴加1mol/L NaOH溶液請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）= mol，V2= mL（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= mL（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3滿足此條件的a的取值范圍是： 參考答案：（1）0.06mol，440 mL；（2）400ml；（3）0.

20、5a1解析（1）當(dāng)V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO42離子守恒有：x+3y=0.120.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)守恒有：n（NaOH）=2n（Na2S

21、O4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440ml，故答案為：0.06mol，440 mL；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=0.4L=400ml故答案為：400ml；（3）由于為金屬混合物，則a1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1a）mol，根據(jù)