2023年吉林省長春市市第三十七中學高二化學模擬試題含解析

1、2023年吉林省長春市市第三十七中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有以下兩個反應：CCO22CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），N23H22NH3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），當溫度升高時，v1和 v2的變化情況為( )A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大參考答案：A略2. 在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器

2、乙Y的物質的量（mol）n1n2Z的體積分數(shù)12下列說法正確的是A平衡時容器乙的容積一定比反應前小 B21Cn2n1 D平衡時容器甲的壓強一定比反應前大參考答案：AB略3. 能使合成氨反應進行程度增大的方法是 A.升高溫度 B.降低壓強 C.使用催化劑 D.及時分離出NH3參考答案：D4. 有15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量是 ( ) A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol參考答案：C略5. 下列對有關事實或解釋不正確的是()編號事實解釋鋅與稀硫酸反應，加入氯

3、化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快A. B. C. D. 參考答案：C6. 已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為

4、（忽略能量損失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ參考答案：D略7. 以2-丁烯為原料，通過一步反應(所需其它試劑自選)無法制得的是( )A2-丁醇 B2，3-二氯丁烷 C2-溴丁烷 D2，3-丁二醇參考答案：D略8. 下列說法錯誤的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C. 乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D試題分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故說法正確；B、乙醇、乙酸

5、常溫下都是液體，乙烷和乙烯都是氣體，故說法正確；C、有機物的燃燒屬于氧化反應，故說法正確；D、皂化反應：油脂在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，是徹底水解，不可逆的，故說法錯誤。9. 下列關于丙炔（CH3CCH）的說法正確的A丙炔分子有6個鍵，1個鍵 B丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙炔分子中有4個原子在同一直線上 D丙炔分子只存在極性共價鍵 參考答案：C略10. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是 AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子連接4個

6、N原子，而每個N原子連接3個C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：C略11. 將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A表中 V=7.84 LB原混合物粉末的質量為25.6 gC原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3D實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 mol?L1參考答案：A【

7、考點】有關混合物反應的計算【分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余無論硝酸和什么金屬反應，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24 LNO氣體（轉移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4 g，若只溶解銅，質量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu第二次實驗后剩余金屬只有銅，由此分析解答【解答】解：由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余無論硝酸和什么金屬

8、反應，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24 LNO氣體（轉移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4 g，若只溶解銅，質量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質量為：6.4g，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為

9、： =25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為=8：9，A、鐵和銅完全反應消耗硝酸的物質的量為： +=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質的量為0.44=1.6mol，則硝酸過量，所以V=7.84L，故A正確；B、原混合物粉末的質量為25.6 g3=76.8g，故B錯誤；C、鐵和銅的物質的量之比為： =8：9，故C錯誤；D、實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為=0.5mol/L，故D錯誤；故選A12. 上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是 （ ）ANO是具

10、有刺激性的紅棕色氣體 BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO不易溶于水DNO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒參考答案：A略13. 下列反應屬于取代反應的是（ ）A甲醇甲醛 B乙烯氯乙烷 C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯參考答案：C略14. 中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中不正確的是A. 金剛石屬于金屬單質 B. 制造過程中元素種類沒有改變C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應是置換反應參考答案：A試題分析：A、金剛石主要成分是C，C

11、屬于非金屬，因此金剛石屬于非金屬單質，故說法錯誤；B、化學反應遵循元素守恒，因此元素種類不變，故說法正確；C、CCl4兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故說法正確；D、此反應有單質的參加和單質的生成，屬于置換反應，故說法正確?？键c：考查物質分類、化學反應等知識。15. 用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是A.2，3二甲基戊烷 B.2甲基3乙基丁烷C.3，4二甲基戊烷 D.1，3二甲基戊烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：用_式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管

12、中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入表空格中，此時滴定管中液體的體積_mL。 下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0該實驗應選用_作指示劑；有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V050258025302V3V60031352535（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡) c = _。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果_；b讀數(shù)時，

13、若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_；c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果_；d滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果_。參考答案：（1）酸 2460 大于2510 酚酞 (4分)（2） (4分) （3）無影響 偏低 偏高 偏低 (4分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. N2和H2發(fā)生合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求該溫度時的平衡常數(shù)及N2、H2的起始濃度。參考答案： 略18. 某有機化合

14、物M，其分子式為AxByCz，且xyz22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：（1）氣體F的分子式（2）有機化合物M的分子式（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。參考答案：（1）C2H6 （2）Al(C2H5)3或AlC6H15 （3）Al(C2H5)3NaOHH2ONaAlO23CH3CH3或Al(C2H5)33H2OAl(OH)33CH3CH3，Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O19. 某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取2