2023年四川省樂山市黃灣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年四川省樂山市黃灣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ）A. B. C. D.、參考答案：D略2. 市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是 A氧化性 B還原性 C漂白性 D酸性參考答案：B3. （8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的

2、冶煉。（1） 以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是 。（2）工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)方程式是 。（3） 鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式： 。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是： 。（4） 某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是： （填字母）。參考答案： 略4. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減少1/3，則反應(yīng)方程式中的n值是（ ）

3、A3 B4 C5 D6參考答案：D略5. 下列說(shuō)法中正確的是（考察原子相關(guān)知識(shí)）A人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等C和原子中的中子數(shù)相等D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同。參考答案：B略6. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （ ）實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，發(fā)生氧化

4、反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：A略7. 下列屬于熱化學(xué)方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(氣) + Cl2(氣) = 2HCl + Q DC(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5kJ參考答案：D8. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C9. 以下說(shuō)法正確的是 A淀粉遇碘變藍(lán)，因此可用碘化鉀

5、溶液檢驗(yàn)淀粉的存在 B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng) C苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過量時(shí)，乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B略10. 某校在復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，張老師要求同學(xué)們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。經(jīng)匯總，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。你認(rèn)為最理想的實(shí)驗(yàn)裝置是( )參考答案：D11. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。則下列敘述正確的是A有機(jī)物A屬于芳香烴B有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1molA和足量

6、的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH參考答案：D略12. 下列說(shuō)法中不正確的是() 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A. B. C. D.參考答案：C13. 下列有關(guān)過氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2混合物中

7、含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：CA. Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B. 過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)氧元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，C錯(cuò)誤；D. Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：掌握過氧化鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是過氧化鈉氧化性的應(yīng)用，由于過氧化鈉極易溶于水生

8、成氫氧化鈉和氧氣，學(xué)生往往容易忽視過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，過氧化鈉氧化性的常考考點(diǎn)有：Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。14. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)

9、表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ks5u （ ）參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是 ()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng)C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）B裝置的三種功能是干燥混合氣體，使氣體混合均勻，_；（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，

10、則x值應(yīng)_；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式_；（5）D裝置的作用是_(填編號(hào))；A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號(hào))。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4參考答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O (2)控制氣體流速 (3)大于或等于4 (4)CH44Cl2CCl44HCl (5)CD (6) 【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下

11、發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知?dú)怏w的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒

12、吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣?！驹斀狻浚?）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x，若

13、理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代，x應(yīng)大于或等于4，故答案為：4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所

14、以尾氣的主要成分是未反應(yīng)的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算:(1)合金中Al的質(zhì)量。(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）鎂鋁

15、合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子即硫酸過量，200-250mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（

16、3）在200mL時(shí)，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶質(zhì)為硫酸鈉，此時(shí)V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，則n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。點(diǎn)睛：解決本題的關(guān)鍵是熟知圖象信息，特別是200250mL段發(fā)生的反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O；守恒法是技巧，如解析中提到的鋁元素守恒，定組成比例守恒（如硫酸鈉）。18. 在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定溫度壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2（g） + O2（