2023年山東省臨沂市沂水縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2023年山東省臨沂市沂水縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Q1Q2Q3，且Q1Q2Q3，下列判斷一定正確的是A氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)HXHYHZB最高價(jià)氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HXHYHZD原子半徑XYZ參考答案：BD2. X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式HH1H2。則

2、X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D參考答案：A3. 現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、40%B、60%C、50%D、30%參考答案：C略4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B. NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C. Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D. 石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A

3、. Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5. 將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 （ ） AAl2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水 BNaOH溶液與AlCl3溶液 CNaAlO2溶液與鹽酸 D少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略6. 高鐵酸鉀是一種高效綠色水

4、處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法正確的是 A制高鐵酸鉀用做還原劑 B制備高鐵酸鉀時(shí)得到電子 C高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為 D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體參考答案：D7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 參考答案：A略8. 下列選項(xiàng)與膠

5、體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對(duì)空氣污染C一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用 分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解答：解：A豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D主

6、要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，與膠體無(wú)關(guān)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋9. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11參考答案：D略10. 反應(yīng)aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

7、B同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B略11. 下表所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是 （ ）參考答案：A略12. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)上升B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B13. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，濃硫

8、酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性D反應(yīng)CuSO4H2SCuSH2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：A略14. 某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是A分子式為C11H9O3B不能使溴水褪色C屬于芳香族化合物D不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C 15. 下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是 AH2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H B氮?dú)獾碾娮邮剑篘 N C Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： DC2 H4分子比例模型：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)

9、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問(wèn)題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。 （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為。 （2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)次循環(huán)操作，才能

10、使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問(wèn)題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測(cè)得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。 （4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過(guò)計(jì)算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分） （2）77.8%（2分） （3）3（2分） （4）NO

11、 N2 H2 NO2 NH4+（2分） 5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）0.084g（3分） （4分）18. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考慮2NO2N2O4)。(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是_。(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，

12、通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是_ 。(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4) 如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。參考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；1/22.4molL1（或0.0446 molL1）（3）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以

13、發(fā)生變化19. KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物求25時(shí)KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的質(zhì)量；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱

14、）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）25時(shí)KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）

15、若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來(lái)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案為：11.80；

16、（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g4.80g=1.75g，則100g水溶解KCl的質(zhì)量=100g=35g，答：25時(shí)KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g7g4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2