2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A該裝置中Cu極為陽極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了128 g時，a極上 消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略2. 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量

2、之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A 0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol參考答案：C略3. 下列說法正確的是A. MgF2 中的兩種離子核外排布相差一個電子層B. NaCl 與 HCl 的熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C. 不發(fā)生化學(xué)變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力相同， 穩(wěn)定性也相同參考答案：CA. MgF2 中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯；B. NaCl 熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl 的熔點與分子作用力有關(guān)，故B錯； C. 不發(fā)生化學(xué)變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也

3、可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯。答案：C。4. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是 ( )A“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿

4、佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略6. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是 A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)參考答案：D略7. 下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（ ） A.乙烯和苯都

5、能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A 乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。8. 下列各組中的物質(zhì)，互為同位素的是 （）AO與O B甲醇與乙醇C2甲基丁烷與戊烷 D重氫與超重氫參考答案：答案：D9. 關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A兩種液體都是紅褐色B分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C分散質(zhì)粒子大小都在1 nm一100nm。之間D加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D10. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的

6、試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略11. 2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A對垃圾進行無害化、資源化處理B提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略12. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 （ ） AC3N4晶體是分子晶體 BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長 CC3N4晶體是每個C原子連接4個

7、N原子，每個N原子連接3個C原子 DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：C略13. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略14. 眼下瘦身成為時尚話題，瘦身產(chǎn)品琳瑯滿目，其中有一瘦身用產(chǎn)品非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心為蔗糖（C12H22O11），有別于天然油脂結(jié)構(gòu)的核心甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH

8、）與蔗糖反應(yīng)而得，此反應(yīng)可示意如下（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是A蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)B該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物C此非天然油脂為高分子化合物D此非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解產(chǎn)物不能與溴水反應(yīng)參考答案：B略15. 下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故

9、錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下

10、列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1 方案2 （4）結(jié)論：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： （5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 （填離子符號）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答

11、案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗題分析：（2）根據(jù)溴水的顏色來進行猜想；根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設(shè)計，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（5）還原性強的離

12、子先被氧化；根據(jù)電子守恒進行計算解答：解：（2）因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；氧化性：Br2Fe3+，則發(fā)生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則 試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）由氧化性Br2Fe3

13、+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因還原性Fe2+Br，通入氯氣時還原性強的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，由電子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實驗設(shè)計，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 次磷酸鈉（NaH2PO2）是化

14、學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價為 （2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是 （3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為 （4）流程中通入CO2的目的是 ，濾渣X的化學(xué)式為 （5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為 （6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPCP（CH2OH）4ClPH3的電子式為 含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）+1；（2）加快反應(yīng)速率；（3

15、）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）；PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外

16、，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成碳酸鈣沉淀；（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示；含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水【解答】解：在高速乳化反應(yīng)器中

17、加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價，設(shè)磷元素化合價為x價，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2（+1）+x+（2）2=0，x=+1，故答案為：+1；（

18、2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率，故答案為：加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為： ，故答案為：；含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O，故答案為：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O18. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaC