高中化學選擇性必修一 1.1.1反應熱、焓變

1、第一章 化學反應的熱效應 第一節(jié) 反應熱 第1課時 教學設計【教學目標】1知道內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)的影響。2了解反應熱與焓變的含義，了解化學能與熱能的相互轉化，等壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變的表示。3.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。4.知道中和反應反應熱的測定方法。重難點反應熱、焓變的含義【教學過程】1.新課導入復習在必修第二冊我們已經學過化學反應與熱量，今天我們將繼續(xù)深入的學習化學能與熱能的轉化，在講新課之前我們先來回憶我們學過的內容。師熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。產生能量變化的原因在微觀角度是由于化學反應過程中舊化

2、學鍵的斷裂會吸收熱量，新化學鍵的形成會放出熱量，斷鍵吸收的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收熱量、放出熱量。在宏觀角度看，則是反應物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收熱量、放出熱量。大家舉例我們學過的吸熱反應、放熱反應。學生活動思考，回答。總結 設疑化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產和科學研究中具有廣泛的應用。那么，在實際應用中，人們如何定量地描述化學反應過程中釋放或吸收的熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個實驗來測定反應熱。2.新課講授板書一、反應熱教師活動以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應為例，講解反應體系與環(huán)境熱量的熱量交換，請學生們設計實驗測定此反應的反應熱，選擇

3、最佳的方案進行實驗。學生活動進行實驗，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結論，分析實驗誤差，提出實驗中應注意的事項。實驗結論大量實驗測得，在25 C和101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3kJ的熱量。過渡化學反應為什么會產生反應熱？這是因為化學反應前后體系的內能（符號為U）發(fā)生了變化。內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引人了一個與內能有關的物理量一焓，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下，進行的化學反應的反應熱等于反應的焓變，用H來表示。設疑如何用H來表示吸熱反應、放熱反應？生根

4、據(jù)規(guī)定，當反應體系放熱時其焓減小，H為負值，即H0。師以氫氣和氯氣反應為例，從微觀角度來討論反應熱的實質，請同學們進行計算。學生活動學生思考，計算。師計算結果與實驗測得的反應熱很相近，因此化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。那么H用公式如何表示？生H=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量生成物分子的化學鍵形成時釋放的總能量師從宏觀角度分析，我們知道化學反應產生的熱量與反應物、生成物的總能量有關，那么反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，H0；反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，H0。那么H用公式又如何表示？生H=生成物的總能量反應物的總能量思考討

5、論(1)任何一個化學反應都有反應熱嗎？(2)決定焓變(H)正負及影響焓變大小的因素有哪些？學生活動思考并回答：(1)任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。(2)決定焓變正負的因素：反應物與生成物焓的相對大小。影響焓變大小的因素：參加反應的物質的物質的量的多少；反應體系中物質的聚集狀態(tài)；物質的溫度和壓強。3.課堂小結師這節(jié)課的內容是在所學過知識的基礎上加以深化，提出了反應熱、焓、焓變等的概念，大家利用本節(jié)課對反應熱、焓、焓變的理解進行反應熱、焓、焓變的比較。4.板書1.1.1反應熱、焓變復習常見的吸熱、放熱反應反應熱反應熱及其測定焓變內能：體系內物質的各種能量的總和。焓：與物質內能有關的物