高中化學必修2 第五章 第二節(jié) 第二課時

1、第二課時氨和銨鹽明確學習目標1.知道NH3的物理性質(zhì)以及氨水顯堿性的原因。2.學會氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學會銨鹽的性質(zhì)及NHeq oal(,4)的檢驗方法。學生自主學習 氨的性質(zhì)及用途1氨的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)氨氣易溶于水噴泉實驗(3)化學性質(zhì)2氨水的性質(zhì) 3氨的用途(1)氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。(2)氨易液化，可作eq o(,sup3(10)制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽都是eq o(,sup3(01)易溶于水的白色或無色晶體。2化學性質(zhì)(寫化學方程式)(1)不穩(wěn)定性，受熱易分解，如NH4Cl：eq o(,sup3(02)NH4

2、Cleq o(=,sup15()NH3HCl；NH4HCO3：eq o(,sup3(03)NH4HCO3eq o(=,sup15()NH3H2OCO2。(2)與堿反應(如氫氧化鈉與硝酸銨溶液反應)NH4NO3NaOHeq o(=,sup15()NaNO3NH3H2O。 氨的實驗室制法1實驗原理eq o(,sup3(01)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup15()CaCl22H2O2NH3。2收集方法eq o(,sup3(02)向下排空氣法。3實驗裝置1根據(jù)NH3與H2O的反應原理分析：氨水中存在哪些微粒？提示：氨水是氨氣的水溶液，NH3溶于水發(fā)生了反應：NH3H2ONH3H2O，所

3、以氨水的主要成分為NH3H2O，由于NH3H2ONHeq oal(,4)OH，所以氨水中存在的微粒有分子：NH3H2O、H2O、NH3；陽離子：NHeq oal(,4)、H；陰離子：OH。2實驗室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣？提示：不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合成氯化銨。3實驗室制取氨氣時常在收集氨氣的試管口塞一團疏松的棉花團，這么做的目的是什么？提示：防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。課堂互動探究知識點一氨的性質(zhì)1噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方

4、法(1)減小內(nèi)壓法：如圖所示。例如：(2)增大外壓法：如圖所示。eq x(aal(錐形瓶內(nèi),存在揮發(fā),性液體或,其他液體)eq x(aal(液體受熱揮發(fā),或發(fā)生化學反,應產(chǎn)生氣體)eq x(aal(錐形瓶內(nèi),氣壓增大)eq x(aal(錐形瓶內(nèi),液體迅速,流入燒瓶,形成噴泉)例如濃鹽酸、濃氨水、酒精等。3噴泉實驗應注意的問題(1)盛氣裝置要預先進行氣密性檢查，只有氣密性良好才能使用。(2)圓底燒瓶在充入氨氣前應是干燥的，否則會浪費氨氣。(3)圓底燒瓶內(nèi)要充滿氨氣，氨氣過少往往不能形成噴泉。(4)玻璃導管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防導管過早地與水脫離而導致噴泉停噴。1在干燥的圓底燒

5、瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(預先吸入水)的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的燒杯中，輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，裝置如圖。(1)擠壓滴管的膠頭后，立即形成紅色噴泉，該實驗能說明氨氣的哪些性質(zhì)？(2)該噴泉實驗中，引發(fā)噴泉的實驗操作是什么？(3)該噴泉實驗成功的關鍵是什么？批注點撥答案(1)能說明氨氣極易溶于水；氨氣與水反應生成的氨水呈堿性。(2)打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。(3)裝置氣密性良好。圓底燒瓶要干燥。裝置內(nèi)氣體的純度要高。練1如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是()A該實驗說明氨氣極易溶于水B進入燒瓶中的液體顏色由無

6、色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化D形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓答案C解析由于氨氣極易溶于水，當少量水進入盛有氨氣的燒瓶會使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚酞的水噴入燒瓶形成噴泉，A、D正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酞由無色變?yōu)榧t色，B正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酞呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C錯誤。練2制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)用圖中A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，該實驗的原理是_。(2)如果只提供如圖

7、B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。答案(1)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(2)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的氨氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉解析(1)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(2)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內(nèi)的氨氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。知識點二銨鹽氨的實驗室制法一、銨鹽的性質(zhì)1銨鹽易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處。2NHeq oal(,

8、4)的檢驗方法(1)原理 (2)方法取少量樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明樣品或溶液中含有NHeq oal(,4)。二、氨的實驗室制法1加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨(1)發(fā)生裝置：固體固體eq o(,sup15()氣體，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣一樣(如圖)。(2)凈化裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。CaCl2能與NH3反應，所以不能用CaCl2干燥NH3。特別提醒(1)本實驗中試劑的選?。篘H4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用

9、NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。(3)收集裝置收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。驗滿方法方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(4)尾氣處理裝置多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：2快速制取氨氣的方法續(xù)表2試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是

10、銨鹽的方法中不可行的是()A加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口批注點撥答案A練3下列關于氨、銨鹽的說法正確的是()A氨水是一種弱堿，可以使酚酞變紅B所有銨鹽都不穩(wěn)定，均可分解得到NH3C實驗室可用：N23H2eq o(,sup15(高溫、高壓),sdo15(催化劑)2NH3反應來制取NH3D可用加熱的方法來分離NaCl和NH4Cl答案D解析氨水的溶質(zhì)NH3H2O為一種弱堿，而氨水為混合物，不是一種弱堿，A錯誤；銨鹽不穩(wěn)定，但分解產(chǎn)物并不是都有N

11、H3，如NH4NO3分解發(fā)生氧化還原反應，無NH3產(chǎn)生，B錯誤；工業(yè)上以N23H2eq o(,sup15(高溫、高壓),sdo15(催化劑)2NH3來生產(chǎn)NH3，但實驗室中難以達到該反應條件，不能用此原理產(chǎn)生NH3，C錯誤；利用NH4Cl的不穩(wěn)定性，可分離二者。規(guī)律方法檢驗NHeq oal(,4)時注意：(1)必須先加堿溶液，將NHeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為NH3，而不能直接加熱固體藥品，因為有的銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復雜，其中不含有NH3。(2)必須加熱且用濃堿溶液，因為堿液濃度較小和不加熱時生成NH3H2O。練4實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確

12、的是()A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置答案C解析NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但在試管口NH3、HCl又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3；不能用于吸收氨氣，會引起倒吸；收集氨氣的試管口應放置一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流。規(guī)律方法判斷實驗裝置是否有錯的一般方法(1)看發(fā)生裝置是否有錯：實驗是否需要加熱；酒精燈部位是否有錯(酒精量、外焰加熱、是否缺燈芯)；儀器放置是否有錯；夾持儀器的位置是否有錯。(2)看試劑是否符合實驗原理(包括反應物、干燥劑、尾氣吸收劑)。(3)看收集方法是否有錯(排水法、向上排氣法、向下排氣法、導管伸入的位置等)。(

13、4)看是否缺少尾氣吸收裝置，對于有毒氣體，一定要設計尾氣吸收裝置，并選擇合適的吸收劑，同時注意防倒吸。本課歸納總結(jié)1.NH3極易溶于水，是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的唯一氣體。2牢記4個方程式：(1)N23H2eq o(,sup15(高溫、高壓),sdo15(催化劑)2NH3。(2)NH3H2ONHeq oal(,4)OH。(3)NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup15()NH3H2O。(4)4NH35O2eq o(=,sup15(催化劑),sdo15()4NO6H2O。3實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制備NH3，干燥NH3用堿石灰，檢驗NH3常用濕潤的紅

14、色石蕊試紙，并用向下排空氣法收集，制取反應方程式為2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup15()CaCl22NH32H2O。4NHeq oal(,4)的檢驗方法：取少量待測溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)，則該溶液中存在NHeq oal(,4)。學習效果檢測1下列反應屬于氮的固定的是()A空氣在雷電作用下產(chǎn)生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3答案A2氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O電離出少量

15、的OHC溶于水的氨分子只有少量電離D氨本身的堿性弱答案B解析氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O僅有少部分電離成NHeq oal(,4)和OH，因此顯弱堿性。3下列關于銨鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A BC D答案B解析NH4NO3中的NOeq oal(,3)，氮元素是5價，錯誤；NH4HCO3也能與酸反應，錯誤；草木灰主要成分為K2CO3，顯堿性，混合使用會產(chǎn)生NH3，從而降低肥效，正確。4只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、N

16、aCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液答案C解析四種鹽溶液中有四種離子：NHeq oal(,4)、Na、Cl、SOeq oal(2,4)，區(qū)分Na與NHeq oal(,4)使用堿溶液，區(qū)分Cl和SOeq oal(2,4)用Ba2，故選用Ba(OH)2溶液。5有A、B、C三種氣體，A氣體在一定條件下能與O2反應生成B；B不溶于水，但易與O2反應生成C；A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互反應生成鹽和水，則A是_，B是_，C是_(寫化學式)。答案NH3NONO2解析由“A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互反應生成鹽和水”推知A、C的水溶液一個顯堿性，一個顯酸性，顯堿性的氣體只有NH3。6在50 mL錐形瓶中盛有20 mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。試回答：(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_。(2)這個反應叫_，化學方程式為_。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應是_反應，生成的紅棕色氣體是_，該反應的化學方程式