高中化學必修2 6.1.1 化學反應與熱能 練習新新解析版

1、6.1.1 化學反應與熱能 練習（解析版）1下列說法中，不正確的是A若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應B若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應C化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化【答案】C【詳解】A反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱能量-形成化學鍵放出的能量，若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，H0，則反應是放熱反應，故A正確；B反應前后能量守恒，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應，B正確；C化學反應中能量變化的大小與反應物的物質的量成正比，反應物的質量與物質的量成正比，因此化

2、學反應中能量變化的大小與反應物的質量成正比，C錯誤；D化學反應過程中一定伴隨能量變化，化學反應的實質是化學鍵的斷裂與形成，所以化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化，D正確；答案選C。2據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是ABCD【答案】B【詳解】水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。3下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是ABCD【答案】A【詳解】若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故

3、答案為A。4下列說法中錯誤的是（ ）A化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱【答案】B【解析】A、反應物分子發(fā)生反應有一個活化的過程，即吸收能量的過程，而能量變化通常表現為熱量的變化，選項A正確；B、任何反應發(fā)生都需要有活化的過程，一些吸熱反應即使不加熱也可以發(fā)生。如NH 4 Cl與BaCl2 8H2O混合就可以發(fā)生，但是該反應為吸熱反應，選項B不正確；C、化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中斷裂舊化學鍵要吸收能量，形成新化學鍵要

4、放出能量。所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，選項C正確；D、若反應物總能量大于生成物總能量的總能量，則該反應為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應。所以二者總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量，選項D正確。答案選B。5下列說法錯誤的是A任何化學反應都伴隨著能量變化B化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D能量變化是化學反應的基本特征之一【答案】B【詳解】A. 化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；B. 化

5、學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關，物質的質量越大，反應吸收或放出的熱量越多，故B錯誤；C. 化學反應中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量，故C正確；D. 化學反應伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選：B。6已知反應X+YM+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【詳解】

6、A、反應吸熱，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A錯誤；B、反應的吸、放熱，與反應條件無關，B錯誤；C、反應吸熱，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯誤；D、反應吸熱，因此反應物總能量高于產物總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；答案選D。7下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是 ()A鋁熱反應B金屬鈍化C燃放爆竹D干冰氣化【答案】D【詳解】只有在化學反應中才存在化學能和熱能的相互轉化，D是物理變化，一定不存在化學能與熱能相互轉化，其余均是化學變化，存在化學能與熱能相互轉化。所以答案選D。8下列過程一定釋放能量的是

7、()A化合反應B分解反應C分子拆成原子D原子組成分子【答案】D【詳解】A有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，故A錯誤；B大多數分解反應是吸熱反應，如碳酸鈣分解，故B錯誤；C化學鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故C錯誤；D化學鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故D正確；答案選D。9已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為A188 kJB557 kJC920 kJD43

8、6 kJ【答案】D【詳解】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，化學反應為2H2+O2=2H2O，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式可列方程為4121kJ=463kJ4-（2x+496kJ），解得x=436kJ。答案選D。10（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_。（填“A”或“B”）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化?；瘜W鍵的鍵能如下表： 化學鍵HHOOHO鍵能kJ/mol436496463則生成1mol水

9、可以放出熱量 _kJ（2）以下反應：木炭與水制備水煤氣 氯酸鉀分解 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應 生石灰與水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl 氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的有：_（填序號），寫出反應的化學方程式_?！敬鸢浮?A 242 Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O或2NH3 H2O + 8H2O【解析】2H2 + O2 = 2H2O是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，能正確表示該反應中能量變化的是A；根據2H2 + O2 = 2H2O，反應放熱2436+496-4463=484kJ/mol，生成1mol水可以放出熱量242

10、kJ。（2）放熱反應主要有化合反應、中和反應、燃燒反應；吸熱反應主要有分解反應、以C為還原劑的氧化還原反應、銨鹽與堿的反應；屬于放熱反應的有炸藥爆炸 酸與堿的中和反應；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣、水，化學方程式為Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O。11化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。某同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：(1)實驗中發(fā)現，反應后中的溫度升高；中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是_熱反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是_熱反應。反應過程_(填“”或“”

11、)的能量變化可用下圖表示。(2)中發(fā)生反應的離子方程式是_；在該反應中，作為還原劑的物質是_(填化學式)。【答案】 放 吸 6H2Al=2Al33H2 Al【解析】（1）本題考查化學反應中能量變化，反應：反應后溫度升高，說明是放熱反應，即鋁和鹽酸反應屬于放熱反應，反應：反應溫度降低，此反應是吸熱反應，即Ba(OH)28H2O和NH4Cl屬于吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，說明此反應是放熱反應，即屬于；（2）考查離子反應方程式的書寫和氧化還原反應概念，反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2，化合價升高的物質是還原劑，即Al是還原劑。12在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)28H

12、2O晶體，將小燒杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是_。(2)實驗中觀察到的現象有：玻璃片與小燒杯之間粘結在一起、燒杯中產生_的氣體、反應混合物成糊狀，出現糊狀的原因是反應中有_生成。(3)寫出有關反應的化學方程式_。(4)通過_現象，說明該反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量_（填“小于”或“大于”）生成物的總能量?！敬鸢浮?攪拌使混合物充分接觸并反應 刺激性氣味 水 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O 結冰 吸熱 小于【解析】(1)玻璃棒在化學實驗中的作用：攪拌和引流，本實驗中，根據題意：將20gBa(OH)28H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是：攪拌使混合物充分接觸并反應；(2)氯化銨銨鹽和強堿氫氧化鋇的反應