高中化學(xué)必修2 第五章 第一節(jié) 第三課時(shí) 課時(shí)作業(yè)

1、課時(shí)作業(yè)A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫和氧氣反應(yīng)生成物為二氧化硫。2下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()AFe2S3 BCuS CSO3 DSO2答案D3某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()答案B解析向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤。4下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性D

2、每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成2 mol SO2答案B解析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)Cueq o(=,sup15()CuSO42H2OSO2，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)既有降低又有不變，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，1 mol銅參加反應(yīng)有1 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成1 mol SO2。5在加熱條件下，木炭與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是()A能使BaCl2溶液變渾濁B能使酸性KMnO4溶液或品紅溶液褪色C只用澄清石灰水即可判斷某種氣體一定存在D能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色答案B解析木炭與濃H2SO4在加熱

3、條件下發(fā)生反應(yīng)：C2H2SO4(濃)eq o(=,sup15()CO22SO22H2O，所得的氣體為SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)渾濁，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性和漂白性，B正確；SO2與CO2都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，故不能判斷某一種氣體一定存在，C錯(cuò)誤；SO2、CO2都不與灼熱的氧化銅反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6下列各組物質(zhì)，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是()A鐵跟濃硫酸 B碳跟稀硫酸C銅跟稀鹽酸 D鐵跟稀硫酸答案D解析鐵在濃H2SO4中鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳與稀H2SO4不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅跟稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe可與稀H2SO4持續(xù)反應(yīng)，D正確

4、。7下列事實(shí)與原因(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B向某樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SOeq oal(2,4)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性)答案B解析在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈裕幌驑悠啡芤褐屑尤胂←}酸，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明一定沒(méi)有Ag，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SOeq oal(2,

5、4)；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的酸性。8大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)漂白原理相同的是()潮濕的氯氣二氧化硫活性炭過(guò)氧化鈉A B C D答案C解析潮濕的氯氣和過(guò)氧化鈉都是由于具有強(qiáng)氧化性而能漂白，二氧化硫?yàn)榛献饔?，活性炭是吸附作用，故選C。9某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)eq o(=,

6、sup15()MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B_，D_。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B_，D_。(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：_。答案(1)3NA(2)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復(fù)為紅色無(wú)明顯現(xiàn)象(3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4

7、B篇綜合提升訓(xùn)練10下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOeq oal(,3)B向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)C將過(guò)量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A正確的方程式為SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O；C應(yīng)該是SO2HCOeq oal(,3)=CO2HSOeq oal(,3)；D不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接

8、觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性答案B解析藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯(cuò)誤。濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2，C錯(cuò)誤；蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2的還原性，D錯(cuò)誤。12濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性C強(qiáng)氧化性 D吸水性答案A解析整個(gè)過(guò)程沒(méi)有生成硫酸鹽，不能顯示酸性。13濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A對(duì)比和

9、可以說(shuō)明還原性BrClB和相比可說(shuō)明氧化性Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4HClD中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析中試管上部有紅棕色氣體，為Br2蒸氣，說(shuō)明濃硫酸可以將Br氧化，中試管上部無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸不能將Cl氧化成Cl2，否則應(yīng)有黃綠色氣體出現(xiàn)，所以對(duì)比和可以說(shuō)明還原性BrCl，A正確。中發(fā)生的反應(yīng)是：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明氧化性Br2SO2，B、D錯(cuò)誤。中試管口出現(xiàn)白霧，為HCl，中反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，不能說(shuō)明酸性H2SO4HCl，C錯(cuò)誤。14如圖是硫酸試劑

10、瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中，正確的是()eq x(aal(硫酸化學(xué)純CP,500 mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84 gcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%)A該硫酸可以用來(lái)干燥硫化氫氣體B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗答案C解析該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A錯(cuò)誤；濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為二氧化硫，不生成氫氣，B錯(cuò)誤；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，D錯(cuò)誤。15一定條件下，下

11、列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是()A鹽酸與MnO2共熱制Cl2B銅片、濃硫酸C大理石塊、硫酸D鐵粉與稀鹽酸答案D解析MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)；銅片只與濃硫酸反應(yīng)；大理石與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會(huì)將兩種反應(yīng)物隔離開，反應(yīng)終止。16某化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn2H2SO4(濃)eq o(=,sup15()ZnSO4SO22H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究(

12、F中為無(wú)水硫酸銅)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為_；98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是_。(2)裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的_(填序號(hào))。ANaOH溶液 B濃H2SO4CKMnO4溶液(3)裝置D的作用是_。(4)可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。答案(1)分液漏斗18.4 mol/L(2)B(3)干燥氣體(4)E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)解析(1)98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是eq f(1000 mL/L1.84 g/mL98%,98 g/mol)18.4 mol/L。(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，故A不選；濃硫酸與二氧