高中化學(xué)必修2 5.2.3 硝酸 酸雨及防治 學(xué)案

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸 酸雨及防治1、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性。2、認(rèn)識硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。3、了解SO2、NO2對大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。1、硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)。2、酸雨形成的原因和防治。氨氣和銨鹽的性質(zhì)。一、硝酸1、物理性質(zhì)： 。2、化學(xué)性質(zhì)：(1) HNO3的不穩(wěn)定性a. 濃硝酸見光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。 b. 貯存：一般將濃硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗處(2) HNO3的強(qiáng)氧化性 與Cu反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-8】 如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向

2、兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。【觀看視頻】稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,_,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有_產(chǎn)生,_,液面上有_氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_氣體方程式：（1）Cu+HNO3(濃) ： 。 （2）Cu+HNO3(稀) ： 。結(jié)論：硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。濃硝酸的還原產(chǎn)物為 ，稀硝酸的還原產(chǎn)物為 。 常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化 與非金屬反應(yīng)【資料卡片】：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 混合得到的混合物

3、。能使不溶于硝酸的金屬如 等溶解?！舅伎寂c交流】 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：(1) 寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價(jià)的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:N2NH3: 。NH3NO: 。NONO2: 。NO2HNO3: 。二、酸雨及防治 1. 酸雨的形成酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和 。成因：主要是大氣中的 與 溶于水形成的。硫酸型酸雨： 。硝酸型酸雨： 。2. 酸雨的危害3. 酸雨的防治【研究與實(shí)

4、踐】測定雨水的pH【總結(jié)】【課堂練習(xí)】1. 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是 ()A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ()A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO23. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則混合氣體中NO的體積為 ( )A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL4. 9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mo