高中化學選擇性必修一 2.2.2 影響化學平衡的因素

1、第二節(jié) 化學平衡第2課時 影響化學平衡移動的因素壓 強濃 度溫 度催化劑化學反應速率影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？溫故知新溫故知新化學平衡狀態(tài)有哪些特征？逆、等、動、定、變條件改變，平衡如何變化？是否像影響速率因素一樣變化？一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間V正V逆若V正V逆 ，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。若V正V逆 ，平衡向逆反應方向移動。若V正V逆 ，二、化學平衡移動的方向當外界條件改變后：移動的方向：由v

2、正和v逆的相對大小決定。三、影響化學平衡的因素（1）濃度對化學平衡的影響（實驗2-1）Fe3+3SCNFe(SCN)3 (紅色) 2Fe3 + Fe=3 Fe2編號bc步驟加少量Fe粉滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象結(jié)論顏色加深溶液顏色變淺減小反應物濃度，平衡逆向移動 增大反應物濃度，平衡正向移動t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s）v（molL-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應物濃度增加任何一種反應物的濃度, v正 v逆，平衡向正反應方向移動速率時間關系圖t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1 s-1）0 平

3、衡狀態(tài)平衡狀態(tài)減小反應物濃度減少任何一種反應物的濃度, V正 V逆，平衡向逆反應方向移動速率時間關系圖V正V逆V正V逆0Vt1t增大反應物濃度V正V逆V正V逆0Vt1t增大生成物濃度減小反應物濃度平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動減小生成物濃度V正V逆V正V逆0Vt1tV正 V逆0V正V逆V正V逆Vt1tV逆 V正 在其他條件不變的情況下： 增大反應物濃度或 減小生成物濃度 增大生成物濃度或 減小反應物濃度化學平衡向正反應方向移動化學平衡向逆反應方向移動【結(jié)論】引起v正 v逆引起v正 v逆特別提醒：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動

4、。 練習：可逆反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小課堂練習可逆反應2A(g)B(g)C(s)+D(g) 達到平衡時， 要使正反應速率下降，A的濃度增大，應采用的措施是（ ）A、增大A的濃度 E、減小A的濃度 B、增大B的濃度 F、減小B的濃度 C、增大C的濃度 G、減小C的濃度D、增大D的濃度 H、減小D的濃度 F（2）壓強對化學平衡的影響：實驗2-2 2NO2(氣)N2O4(氣)

5、(紅棕色)（無色）A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。增大壓強，正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓體積縮小濃度增大正 反應速率增大 V正V逆平衡向正反應方向移動逆反應速率增大正反應速率增大倍數(shù)大壓強引起平衡移動的相關圖象當 m + n p + q時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大壓強減小壓強對于反應 m A + n Bp C + q D + Q當 m + n p + q 時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大壓強減小壓強Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：對于反應 H2O

6、+CO H2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)t(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強,正逆反應速率均增大相同的倍數(shù)， V正= V逆，平衡不移動。t2前提條件：結(jié)論： 反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發(fā)生改變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w化學計量數(shù)減少體積增大：即氣體化學計量數(shù)增多說明:課堂練習：恒溫下, 反應

7、aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）+nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（ ）A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于pC課堂練習：（3）溫度對化學平衡的影響紅棕色顏色變深紅棕色變淺實驗2-32NO2 N2O4 （紅棕色）（無色）H=-56.9KJmol-1實驗

8、分析：（1）溫度升高，平衡 移動，即平衡向著 方向。 （2）溫度降低，平衡 移動，即平衡向著 方向。 吸熱反應放熱反應逆向正向V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高溫度注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？速率-時間關系圖：原因分析:其它條件不變，升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大，但吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應的方向移動.即吸熱反應對溫度的變化更敏感！溫度對化學平衡的影響：V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)升高溫度V吸 V放 平衡向吸熱方向移動結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡

9、向吸熱反應方向移動溫度引起平衡移動的v-t圖分析溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放V吸 平衡向放熱反應方向移動結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應方向移動隨堂練習對于反應2X(g) + Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反應），若升高溫度，則能使（ ） A、反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B、反應速率增大，Z的產(chǎn)量減少 C、反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D、反應速率減少，Z的產(chǎn)量增大 BC（4）催化劑對化學平衡的影響：催化劑同等程度改變化學反應速率，V正= V逆，因此不影響化學平衡，平衡不移動；但可以改變反應到達平衡所需要的時間。V（molL-1

10、S-1）V正= V逆t1t(s)0V正= V逆加入正催化劑加入負催化劑t2V正= V逆對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )A. 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B. 以同樣程度改變正逆反應的速率C. 增大正反應速率，降低逆反應速率D. 改變平衡混合物的組成B隨堂練習 下面我們一起總結(jié)一下：改變條件平衡移動方向濃度溫度增大反應物的濃度向反應物濃度減少的方向進行減少反應物的濃度向反應物濃度增大的方向進行升高溫度降低溫度平衡向著吸熱方向移動平衡向著放熱方向移動對著干理論！逆反心理！勒夏特列原理改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。此原理只適用于已達平衡的體

11、系平衡移動方向與條件改變方向相反移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消注意課堂練習下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。 AC綜合練習反應X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B綜合練習容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應2A（g）2B+C(H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（ ）A、B和C