0818-初中總復習化學配人教版-課后習題及答案第10單元　酸和堿

1、第十單元酸和堿知能優(yōu)化訓練中考回顧1.(2021浙江寧波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是()A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液變藍色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021廣東深圳中考)小明在探究稀硫酸性質,下列有關說法正確的是()A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應后,溶液變藍B.若能與X反應制取H2,則X是CuC.與金屬氧化物反應,有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應,則Y一定是NaOH答案:C3.(2020遼寧本溪中考)某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色,關于該

2、物質的下列說法中正確的是()A.該物質可能是氫氧化銅B.該物質一定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pHD.向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH一定變小答案:D4.(2021湖北荊州中考)物質X與Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2BaSO4+2Y,下列說法正確的是()A.X可能為氯化鐵B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三種物質有如下轉化關系:甲乙丙。在不斷攪拌下,往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生了反應,同時測定容器中液體的透光強度(液體越渾濁,透光強度越小),結果如圖。下列分

3、析錯誤的是()A.乙難溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段對應的反應是D.E、F對應的液體組成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用堿的性質進行下列實驗,不能達到相應目的的是()A.分別加入少量Mg(OH)2固體,根據(jù)是否溶解,可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解,根據(jù)溫度是否明顯升高,可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液,根據(jù)是否產生沉淀,可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨,根據(jù)是否產生氨味,可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體答案:C7.(2019四川自貢中考)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時

4、間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中B.M點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C.M點和N點對應溶液中銅元素的質量不相等D.M點和N點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同答案:C8.(2019浙江衢州中考)室溫時,在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的過程中,測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化的情況如圖。下列說法錯誤的是()A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當?shù)稳肴芤后w積為5 mL時,所得溶液中含有兩種溶質D.當?shù)稳肴芤后w積為20 mL時,所得溶液能使酚酞溶液變紅色答案:B9.(2019浙江金華

5、中考改編)某興趣小組對氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋? mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6 mL稀鹽酸,等分成兩份。【實驗證明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中沒有大量存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應?！纠^續(xù)探究】(2)能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后,形成了新的對照實驗方案,將步驟補充完整:往盛有另一份混合液的試管中加入足量的鎂片;,加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現(xiàn)象是?！疚⒂^解釋

6、】(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應的實質是。答案:(1)氫氧根離子(2)取3 mL相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸加入試管中(3)中產生氣體比中少(4)氫氧根離子與氫離子結合生成水分子10.(2019四川雅安中考)某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究?！局R卡片】氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水?！緦嶒炋骄俊?1)方案:某同學先向試管中加入約2 mL NaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗結論: 。從微觀的角度分析,該反應的實質是。在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出

7、現(xiàn),請分析產生氣泡的可能原因:(用化學方程式表示)。(2)方案:實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取2 mL NaOH溶液加入試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【實驗反思】(3)另有同學提出方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物質單獨使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”。A.銅片B.pH試紙C.氧化銅D.紫色石蕊溶液答案:(1)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應H+與OH-反應生成H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)

8、有氣泡產生(3)稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD模擬預測1.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質,冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是()A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl解析:A.二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故選項錯誤;B.氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液,氫氧化鈣的質量分數(shù)不變,溶液的pH不變,故選項正確;C.硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故選項錯誤;D.氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水,從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小,溶液的p

9、H減小,故選項錯誤。故選B。答案:B2.根據(jù)下表進行實驗,有關說法及分析錯誤的是()實驗向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學方程式2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4A.有藍色沉淀B.反應的化學方程式為CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2C.兩個反應都屬于復分解反應D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應解析:有沉淀生成的反應不一定屬于復分解反應,如CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O不屬于復分解反應。答案:D3.下列各組氣體中,均能用氫氧化鈉固體干燥的一組是()A.O2、CO、CO2B.H2、O2、HClC.

10、H2、SO2、COD.H2、O2、CO解析:二氧化碳、氯化氫氣體、二氧化硫都能與氫氧化鈉反應,因此不能用氫氧化鈉固體干燥,故選D。答案:D4.有三瓶失去標簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種。下列四種試液中,能將三種無色溶液一次鑒別開來的是()A.稀硫酸B.NaCl溶液C.石蕊溶液D.Na2CO3溶液解析:稀硫酸雖能跟澄清石灰水、NaOH溶液反應,但均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別,A項錯誤;NaCl溶液跟三種溶液均不反應,不能鑒別,B項錯誤;石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都顯藍色,無法區(qū)別兩溶液,C項錯誤;Na2CO3溶液與鹽酸反應有氣體生成,與澄清石灰水反應有白色沉

11、淀生成,與NaOH溶液不反應,因而可以區(qū)分三種溶液,D項正確。答案:D5.在硫酸和鹽酸的混合溶液中,能夠大量存在的物質是()A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO3解析:H2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和HCl,因此不能共存于該溶液中,A項錯誤;HCl與AgNO3在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸,因此不能共存于該溶液中,B項錯誤;Na2SO4與HCl、H2SO4都不能反應,因此硫酸鈉能共存于該混合溶液中,C項正確;碳酸鈉與鹽酸、硫酸都能夠反應產生二氧化碳,因此不能共存于該溶液中,D項錯誤。答案:C6.為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時,滴加的鹽酸是否過量,取

12、少量反應后的溶液于試管中,所用試劑及判斷的方法不合理的是()實驗方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產生,表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH”“溶液由紅色變?yōu)闊o色減小HCl+NaOHNaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液鹽酸在未滴入溶液之前,溶液的pH為1,為酸性溶液NaCl、HCl12.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南×蛩峒尤胧⒂袩o色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當看到(填現(xiàn)象),證明它們確實發(fā)生了化學反應?！緦W生板書】該反

13、應的化學方程式:?！咎岢鰡栴}】該燒杯內溶液中的溶質是什么?【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是,理由是。【實驗探究】(1)丙組同學取少量燒杯中的溶液加入試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有。(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH

14、滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色,對比比色卡,pH7有氣泡產生產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:(1)實驗操作中的錯誤是。(2)實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮 。(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有H2SO4,除

15、以上正確方案外,下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?。a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是(寫一條)。解析:【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中,當看到溶液由紅色變?yōu)闊o色時,證明它們確實發(fā)生了化學反應;【假設猜想】由于H2SO4和NaOH反應,兩者不能共存,因此猜想四不合理;【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,則溶液中一定沒有氫氧化鈉,因為如果含有氫氧化鈉,則氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀;【評價反思】(1)實驗操作中將pH試紙浸入溶液中,這樣會污染試劑,故該操作錯誤;(2)實驗方案將BaCl2溶液滴入待測液中,產生白色沉淀,證明待測液中含有H2SO4是錯誤的,原因是BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在;【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物;(2)氧化銅不能與硫酸鈉反應,能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水;顯酸性的稀硫酸能使石蕊溶液