0818-初中總復習化學配人教版-課后習題及答案第5單元　化學方程式

1、第五單元化學方程式知能優(yōu)化訓練中考回顧1.(2021山東威海中考)下列關于物質(zhì)及變化的認識中正確的是()A.電子、光子、量子屬于化學物質(zhì)B.化學變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)C.任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律D.只有通過化學變化才能獲得物質(zhì)和能量答案:B2.(2020湖南益陽中考)下列描述涉及的化學方程式正確的是()A.鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3B.實驗室制取氧氣:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.石灰漿粉刷墻壁干燥后變硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OD.赤鐵礦石冶煉成鐵的主要原理:Fe2O3+2CO2Fe+2CO2答案:C3.(2019四川自貢中考)

2、煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的氣味,其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為X+6O24CO2+SO2+2H2O,則噻吩的化學式為()A.CH4B.C4H4SC.C4H6SD.C4H8S答案:B4.(2019甘肅天水中考改編)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中一定正確的是()物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8A.x=2B.d是催化劑,加快反應速率C.c不是化合物D.反應前后原子的數(shù)目不變答案:D5.(2021天津中考)將16 g純凈物R在足量氧氣

3、中完全燃燒,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是()A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32 gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%答案:A6.(2021江蘇鹽城中考)將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.m的值為12.6B.鐵的氧化物中xy=34C.參加反應的鐵的氧化物的質(zhì)量為16 gD.當CO2質(zhì)量為4.4 g時,容器內(nèi)CO質(zhì)量為14 g答案:D7.(2021河南中考)開發(fā)利用清潔高效的新能源,減少CO2的排放,有利于實現(xiàn)“碳中和”。(1)氫氣是一種理想的新能

4、源。氫氣燃燒的化學方程式為;實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為 。(2)某有機物與N2O4反應釋放能量,可以作高能能源。18 g該有機物與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應,可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2,實驗得其相對分子質(zhì)量為60,則該有機物的化學式為 。答案:(1)2H2+O22H2OZn+H2SO4ZnSO4+H2(2)C2H8N28.(2020四川巴中中考)某同學為給自家的蔬菜大棚補給二氧化碳,設計了如下方案:將稀釋后的工業(yè)廢液(主要成分的化學式用“X”表示)裝入大塑料桶內(nèi),懸掛在高處,然后每天向其中加入一定量的碳酸氫銨,發(fā)生反應的化學方程

5、式為X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2,則X的化學式為。生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜與Ca(OH)2等堿性物質(zhì)混合施用的原因:(用化學方程式表示)。答案:H2SO4(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O9.(2019四川涼山州中考)鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3,可治療胃酸過多癥,寫出其發(fā)生反應的化學方程式: 。答案:AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO210.(2019四川涼山州中考)一些心臟病患者安裝心臟起搏器,以在心跳驟停時刺激心臟,恢復心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池,工

6、作時發(fā)生的反應為4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2,則X的化學式為。答案:S11.(2019浙江紹興中考)材料一1673年,波義耳曾經(jīng)做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二1703年,施塔爾提出“燃素學說”,其主要觀點有:燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中;燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三1756年,羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)

7、生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖?“容器里原來有一定量的空氣,且容器中的空氣質(zhì)量減少多少,金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少,在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學說”,質(zhì)量守恒定律得到公認。(1)由“燃素學說”可知,物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實:。(2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設。(3)對比材料一和材料三,波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是 。(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是。A.分析問題應該全面、嚴謹B.實驗的成功與否,取決于藥

8、品的選擇C.定量方法是科學研究的重要方法D.科學研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新答案:(1)鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大(其他答案合理即可)(2)空氣(3)打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量(4)ACD12.(2021寧夏中考)侯德榜成功研制了“侯氏制堿法”,打破了西方發(fā)達國家對我國制堿技術的封鎖,為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。某工廠為了測定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),工廠技術員完成了如圖所示的測定工作(不考慮其他因素對測定結果的影響),請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)答案:解:生成二氧化碳的質(zhì)量為378.5 g-376.3 g=2.2 g。設參加反應

9、的碳酸鈉的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO210644x2.2 g106x=442.2 g x=5.3 g所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是5.3 g5.5 g100%=96.4%。答:樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。13.(2019四川南充中考)向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。(1)當加入NaOH溶液的質(zhì)量為30 g時,溶液中的溶質(zhì)是(化學式)。(2)計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)Na2SO4(2)解:設20 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4+2N

10、aOHCu(OH)2+Na2SO48098x9.8 g80 x=989.8 g x=8 g所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8 g20 g100%=40%。答:所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%。14.(2019廣東中考改編)Mg(OH)2具有廣泛的應用,常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸,充分溶解后除雜、過濾,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,為確定混合溶液中鎂的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH

11、)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實驗(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。(2)計算100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(寫出計算過程)。(3)分析實驗數(shù)據(jù),在圖中畫出加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液質(zhì)量030.0 g過程中,產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應的變化圖,并標注必要的數(shù)值。答案:(1)(2)解:設100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)212058x0.580 g120 x=580.580 g x=1.2 g答:100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2 g。(3)模擬預測1.化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1

12、=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象。下列符合“1+1=2”的事實是()A.常溫下,1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB.室溫下,1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2 gC.室溫下,1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D.20 ,1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體能得到2 g氯化鈉溶液解析:1 L水與1 L酒精混合后的體積應小于2 L,A項錯誤;鎂和稀硫酸反應會生成氫氣,故1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2 g,故B項錯誤;由硫在氧氣中燃燒的化學方程式可知,在該反應中硫與氧氣的質(zhì)量之比為11,所以1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒,兩者恰

13、好完全反應,生成二氧化硫的質(zhì)量正好為2 g,C項正確;20 ,1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體,氯化鈉不再溶解,故氯化鈉的質(zhì)量仍為1 g,所以D項錯誤。答案:C2.鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),冶煉金屬鈦時,主要發(fā)生以下兩個反應:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,TiCl4+2MgTi+2MgCl2,則X為()A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3解析:在2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO反應中,反應前鐵原子是2個,鈦原子是2個,氧原

14、子是6個,碳原子是6個,氯原子是14個,反應后鈦原子是2個,氯原子是8個,碳原子是6個,氧原子是6個,所以反應方程式中1個“X”分子中含有1個鐵原子和3個氯原子,故其化學式為FeCl3。答案:B3.在一定條件下,甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,正確的說法是()A.該反應是分解反應B.若消耗3 g乙,則生成17 g丙C.丁一定是該反應的催化劑D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量解析:由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知,反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應物;同理可以確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%-(1-42%-40%-10

15、%)=6%,故乙是反應物;丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。該反應的反應物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,A項錯誤;參加反應的乙和生成的丙的質(zhì)量分數(shù)之比為6%34%=317,則若消耗3 g的乙,則生成17 g的丙,B項正確;丁的質(zhì)量分數(shù)不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,C項錯誤;該反應的反應物為甲和乙,生成物是丙,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的甲、乙的質(zhì)量之和(而不是甲、乙的質(zhì)量之和)一定等于生成的丙的質(zhì)量,D項錯誤。答案:B4.下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是()選項應用及原理基

16、本反應類型A濃硫酸吸收氨:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4化合反應B鹽酸除鐵銹:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O復分解反應C氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO4+H2O復分解反應D用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2化合反應解析:濃硫酸吸收氨的化學方程式為2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應,但反應物氨后面不應該加,A項錯誤;氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫的化學方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,該反應沒有相互交換成分,因此不屬于復分解反應,C項錯誤;生石灰是CaO的俗名,而熟石灰是

17、Ca(OH)2的俗名,即可以用生石灰來制熟石灰,D項錯誤。答案:B5.(雙選)下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為1114B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應,生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后,所得溶液顯中性解析:等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比=16283244=1114;等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應,生成H2的質(zhì)量不相等,鋁得到的氫氣質(zhì)量大;等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2

18、的質(zhì)量相等,因為二者的相對分子質(zhì)量相等;等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應,所得溶液顯酸性。故選AC。答案:AC6.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D.該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為14解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,反應后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應物,由圖中信息可知:反應后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7

19、g,是生成物;乙質(zhì)量減少了4 g-2 g=2 g,是反應物;丙質(zhì)量不變,可能作催化劑;甲質(zhì)量減少了6 g-1 g=5 g,所以甲是反應物,故反應物是甲和乙,生成物是丁,該反應是化合反應。反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57;乙、丁的質(zhì)量變化之比為27,故只有D不正確。答案:D7.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì),它們的部分化學式和微觀示意圖分別列于下表。物質(zhì)甲乙丙丁圖例:化學式H2OCH2微觀示意圖(1)請寫出丙物質(zhì)的化學式:,畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖:。(2)構成甲物質(zhì)的粒子是(填“分子”或“原子”),四種物質(zhì)中屬于氧化物的是(填化學式)。(3)甲和乙在一

20、定條件下反應生成丙和丁,所屬的基本反應類型為。若20 g甲與12 g乙充分反應,可生成丙物質(zhì)的質(zhì)量為 g。解析:(1)由丙的微觀示意圖可知,一個丙物質(zhì)的分子中有1個C原子和1個O原子,故其則化學式為CO,丁物質(zhì)為氫氣,1個氫分子中含有2個氫原子,則微粒的微觀示意圖為;(2)甲物質(zhì)為水,丙物質(zhì)是一氧化碳,它們都屬于氧化物;乙是碳,丁是氫氣,它們都屬于單質(zhì);(3)根據(jù)題意可知,水與碳在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣,其反應的化學方程式為C+H2OCO+H2,該反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物,故屬于置換反應;由反應可知12 g碳和18 g水恰好完全反應,若20 g甲(水)與12 g乙(碳)

21、充分反應,則水有剩余,12 g碳完全反應。設生成CO的質(zhì)量為x,則C+H2OCO+H2122812 gx1228=12 gx 解得x=28 g答案:(1)CO(2)分子H2O、CO(3)置換反應288.某班同學按下圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)同學們先按圖1的方式實驗,將鹽酸加到碳酸鈉粉末中,發(fā)生反應的化學方程式為。該實驗中,大家進行了兩次稱量,有四個小組得到下列數(shù)據(jù),其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是(填字母)。實驗小組ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前質(zhì)量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后質(zhì)量/g85.380.683.287.8(2)同學們又按照圖2的方式實驗,當天平

22、平衡后,擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸,最終天平的狀態(tài)是。A.左盤高B.右盤高C.保持平衡該實驗中通過化學反應生成的新物質(zhì)有。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH解析:圖1不是密閉裝置,生成的二氧化碳逸散到空氣中,反應后剩余物的質(zhì)量會減輕,A、D顯然錯誤。圖2是密閉裝置,生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液反應,故天平保持平衡。圖2中發(fā)生兩個反應,碳酸鈉與鹽酸反應的生成物有氯化鈉、水和二氧化碳;二氧化碳和氫氧化鈉反應的生成物是碳酸鈉和水,故選B、C。答案:(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AD(2)CBC9.寫出下列反應的化學方程式:(1)鋁是活潑金屬,生活中的鋁鍋卻有較強

23、的抗腐蝕性,原因是 。(2)工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學方程式是。(3)為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉,某同學將稀鹽酸滴入此脫氧劑中,觀察到有氣泡生成,并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味,原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵(FeS),硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復分解反應,有硫化氫氣體生成,試寫出該反應的化學方程式: 。解析:(1)鋁有抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜,故化學方程式為4Al+3O22Al2O3。(2)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,煉鐵的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生復分解反應,根據(jù)其交換成分的特點,可知產(chǎn)物為FeCl2和H2S,且由題意知硫化氫為氣體,故化學方程式為2HCl+FeSFeCl2+H2S。答案:(1)4Al+3O22Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HClFeCl2+H2S10.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。試求(計算結果精確到0.1%):(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為 g;(2)反應結束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解析:(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應后生成氫氣的質(zhì)量;(2)