2022-2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)公開(kāi)課《氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp》

1、高考備考交流會(huì)復(fù)習(xí)研討課氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp目錄環(huán)節(jié)一：史 話 情 境環(huán)節(jié)二：概 念 認(rèn) 知環(huán)節(jié)三：模 型 建 構(gòu)環(huán)節(jié)四：模 型 應(yīng) 用環(huán)節(jié)五：常 數(shù) 對(duì) 比史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比資料：1867年，挪威化學(xué)家C.M.古德貝格和P.瓦格通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是一常數(shù)，我們知道這就是濃度平衡常數(shù)。想一想：實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，測(cè)定氣體的壓強(qiáng)比測(cè)定氣體的濃度更容易，所以我們?cè)谠囶}中經(jīng)常會(huì)見(jiàn)到“Kp”,那么Kp是什么呢？史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比Kp:在化學(xué)平衡體系中,用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度,計(jì)算的平衡常

2、數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)或者氣體平衡常數(shù)?！皻怏w分壓”指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí)，該組分所形成的壓強(qiáng)。史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比P(O2)P(N2)P(Ar)P(CO2)P(其他)P(總)史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比空氣你發(fā)現(xiàn)了什么？思考：對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，為什么可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算呢？結(jié)論：恒溫氣體反應(yīng)體系中，氣體的分壓與濃度成正比，可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算。史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比第一步：求分壓第二步：求Kp史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比思考:當(dāng)我們只知道平衡時(shí)總壓和各組分物質(zhì)的

3、量時(shí)，我們又如何求氣體平衡常數(shù)呢？第一步：求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)第二步：求各組分的分壓第三步：帶入表達(dá)式求Kp史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比已知平衡時(shí)的總壓和各組分物質(zhì)的量求Kp思考：如果將平衡的各組分物質(zhì)的量改為起始的量與轉(zhuǎn)化率，我們又如何求氣體平衡常數(shù)呢？史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比1.求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2. 求各氣體分壓3.帶入表達(dá)式求Kp史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比第一步：求平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比第二步：求平衡時(shí)總壓第三步：求平衡時(shí)各氣體分壓第四步：帶入表達(dá)式求常數(shù)史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比計(jì)算氣體平衡常數(shù)的一般

4、思路：求平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量求平衡時(shí) 總壓求平衡時(shí)各氣體分壓帶入表達(dá)式求平衡常數(shù)三段式史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比54.9史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比第一步：求平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量起始(mol): 2 1 0 2 1 0 8 轉(zhuǎn)化(mol): x 0.5x x y 2y y 2y平衡(mol): 2-x-y 1-0.5x-2y x 2-x-y 1-0.5x-2y y 8+2y平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量：n(CH4)=1 mol n(O2)=0.35 mol n(CO2)=0.1 mol n(H2O)=8.2 mol n(CH3OH)=0.9 mol史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比第二步：求平衡時(shí)總壓第三步：求平衡時(shí)各氣體分壓第四步：帶入表達(dá)式求常數(shù)史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比項(xiàng)目KcKp定義表達(dá)式單位適用范圍生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值生成物壓力冪之積與反應(yīng)物壓力冪之積的比值一般不帶單位帶單位，且單位與反應(yīng)計(jì)量數(shù)有關(guān)溶液、氣體氣體史話情境概念認(rèn)知模型建構(gòu)模型應(yīng)用常數(shù)對(duì)比課堂小結(jié)：1.Kp含義:在化學(xué)平衡體系中,各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度,