2022-2023年高考化學復習研討會公開課《氣體壓強平衡常數(shù)Kp》

1、高考備考交流會復習研討課氣體壓強平衡常數(shù)Kp目錄環(huán)節(jié)一：史 話 情 境環(huán)節(jié)二：概 念 認 知環(huán)節(jié)三：模 型 建 構(gòu)環(huán)節(jié)四：模 型 應 用環(huán)節(jié)五：常 數(shù) 對 比史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比資料：1867年，挪威化學家C.M.古德貝格和P.瓦格通過大量實驗發(fā)現(xiàn)化學反應中生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是一常數(shù)，我們知道這就是濃度平衡常數(shù)。想一想：實際生產(chǎn)過程中，對于氣體參加的反應，測定氣體的壓強比測定氣體的濃度更容易，所以我們在試題中經(jīng)常會見到“Kp”,那么Kp是什么呢？史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比Kp:在化學平衡體系中,用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度,計算的平衡常

2、數(shù)叫壓強平衡常數(shù)或者氣體平衡常數(shù)。“氣體分壓”指的是當氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時，該組分所形成的壓強。史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比P(O2)P(N2)P(Ar)P(CO2)P(其他)P(總)史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比空氣你發(fā)現(xiàn)了什么？思考：對于氣體參加的可逆反應，為什么可以用平衡分壓代替平衡濃度計算呢？結(jié)論：恒溫氣體反應體系中，氣體的分壓與濃度成正比，可以用平衡分壓代替平衡濃度計算。史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比第一步：求分壓第二步：求Kp史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比思考:當我們只知道平衡時總壓和各組分物質(zhì)的

3、量時，我們又如何求氣體平衡常數(shù)呢？第一步：求物質(zhì)的量分數(shù)第二步：求各組分的分壓第三步：帶入表達式求Kp史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比已知平衡時的總壓和各組分物質(zhì)的量求Kp思考：如果將平衡的各組分物質(zhì)的量改為起始的量與轉(zhuǎn)化率，我們又如何求氣體平衡常數(shù)呢？史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比1.求物質(zhì)的量分數(shù)2. 求各氣體分壓3.帶入表達式求Kp史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比第一步：求平衡時各組分物質(zhì)的量史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比第二步：求平衡時總壓第三步：求平衡時各氣體分壓第四步：帶入表達式求常數(shù)史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比計算氣體平衡常數(shù)的一般

4、思路：求平衡時各組分物質(zhì)的量求平衡時 總壓求平衡時各氣體分壓帶入表達式求平衡常數(shù)三段式史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比54.9史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比第一步：求平衡時各組分物質(zhì)的量起始(mol): 2 1 0 2 1 0 8 轉(zhuǎn)化(mol): x 0.5x x y 2y y 2y平衡(mol): 2-x-y 1-0.5x-2y x 2-x-y 1-0.5x-2y y 8+2y平衡時各組分物質(zhì)的量：n(CH4)=1 mol n(O2)=0.35 mol n(CO2)=0.1 mol n(H2O)=8.2 mol n(CH3OH)=0.9 mol史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比第二步：求平衡時總壓第三步：求平衡時各氣體分壓第四步：帶入表達式求常數(shù)史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比項目KcKp定義表達式單位適用范圍生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值生成物壓力冪之積與反應物壓力冪之積的比值一般不帶單位帶單位，且單位與反應計量數(shù)有關(guān)溶液、氣體氣體史話情境概念認知模型建構(gòu)模型應用常數(shù)對比課堂小結(jié)：1.Kp含義:在化學平衡體系中,各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度,