2022年山東省高考化學模擬試題（一模）有答案

1、高考模仿試題第PAGE 頁碼22頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)22頁高考模仿試題2022年山東省高考化學模仿試題（一模）注意：1答題前，先將本人的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指置。2選一選的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應標題的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。3非選一選的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。原子質量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137一、選

2、一選：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只要一個選項符合標題要求。1“17世紀中國工藝百科全書”天工開物為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是A“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B“凡銅出爐只要赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅合金C“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為D“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的沒有同而浮沉2下列敘說正確的有A第周圍期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)至多B第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點的緣由是其

3、分子間的范德華力最小D價層電子對互斥理論中，鍵電子對數(shù)沒有計入原子的價層電子對數(shù)3下列各組原子中，彼此化學性質一定類似的是A最外層只要一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子4下列反應的離子方程式正確的是A紅褐色固體Fe(OH)3全部溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB水楊酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO+2CO2+2H2OC將等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比2

4、3混合：2Ba2+2SO+3H+3OH=2BaSO4+3H2OD潔廁靈(含HCl)與“84”消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：Cl+H+ClO=Cl2+OH5磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說確的是A3.1g白磷中含PP鍵的數(shù)目為0.3NAB6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NAC0.1mol P4與0.6mol H2在密閉容器中發(fā)生反應：P4+6H24PH3，生成PH3分子的數(shù)目為0.4NAD0.1mol P4發(fā)生反應：P4+5O2=2P2O5，轉移的電子數(shù)為20NA6由我國地質學家發(fā)現(xiàn)的香花石被“礦石熊貓”。它由X(Ca)和

5、前18號元素中的5種組成，分別為Y、Z、W、R、T。其中Y、Z為金屬元素，X、Z同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是AXR2、WR2兩種化合物均為離子晶體B原子半徑：YZRTC價氧化物對應的水化物的堿性：XZD氣態(tài)氫化物的波動性：WRcbCb點時，溶液中c(Mg2+)=0.018mol/LDa點溶液中，c(NH)+c(H+)”“=”或“”“P3S2ClNa+Mg2+Al3+，故B錯誤；鹵素氫化物中，HF的分子質量最小，所以HF的范德華力最小，但是HF分子間存在氫鍵，HCl分子之間沒有存在氫鍵，而氫鍵的作用力大于

6、范德華力，所以HF的沸點大于HCl，故C錯誤；價層電子對互斥理論中，鍵和孤對電子對計入原子的價層電子對數(shù)，而鍵電子對數(shù)沒有計入，故D正確。3. C最外層只要一個電子的原子有H、Na、Cu等，化學性質沒有一定類似，故A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Ti、Fe等，化學性質沒有一定類似，故B錯誤；2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質類似，故C正確；原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，性質波動，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，性質較活潑，兩者化學性質

7、一定沒有類似，故D錯誤。4. CFe(OH)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會氧化I得到I2，正確的離子方程式應為2Fe(OH)3+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，A錯誤；水楊酸中酚羥基沒有能與NaHCO3發(fā)生反應，正確的離子方程式為+HCO+CO2+H2O，B錯誤；等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比23混合，則兩者物質的量之比為23，兩者混合后，2mol Ba2+耗費2mol SO，3mol H+耗費3mol OH，反應的離子方程式為2Ba2+2SO+3H+3OH=2BaSO4+3H2O，C正確；“84”消毒液的次要成分是NaClO，具有強氧化性，可還原潔廁靈中的HCl，反應

8、的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，D錯誤。5. B3.1g白磷的物質的量為=0.025mol，一分子白磷中含有6個PP鍵，則3.1g白磷中PP鍵的數(shù)目為0.0256NA=0.15NA，故A錯誤；6.2g磷烯的物質的量為0.2mol，根據(jù)均攤法知，一個六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為61/3=2，則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA，故B正確；該反應為可逆反應，沒有能完全進行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應小于0.4NA，故C錯誤；P元素的化合價從0價升高為+5價，O元素的化合價從0價降低為-2價，則1mol P4失電子數(shù)目為20NA，在氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子

9、數(shù)=轉移電子數(shù)，則0.1mol P4發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤。6. AR原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；X、Z位于同主族，X為Ca元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則(20+8)2=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答。AXR2、WR2兩化合物2SiO2，2為離子晶體，SiO2為共價晶體，故錯誤；BY為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐

10、漸在減小，即原子半徑：YZRT，故正確；CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性：CaBe，則價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，故正確；DW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性：FOSi，則氣態(tài)氫化物的波動性：WRba，B錯誤；b點時，pH=9，c(OH)=105mol/L，溶液c(Mg2+)=0.18mol/L，C錯誤；a點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以c(NH)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，D正確。16.(1)NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，沒有易揮發(fā)(2)b(3)C6H5NH+OHC6H5NH2+H2

11、O(4)蒸出物為混合物，無需溫度 (5)防止B中液體倒吸(6)60.0%(7)加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水反復上述實驗，卻觀察沒有到白煙，緣由是苯胺沸點為184，比較高，沒有易揮發(fā)。(2)冷凝管是下口進水，上口出水，以保證冷凝。(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH+OHC6H5NH2+H2O。(4)由于蒸餾出來的是水和

12、苯胺的混合物，故無需溫度計。(5)操作中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再中止加熱，理由是防止安裝B內壓強忽然減小惹起倒吸。(6)設理論上得到苯胺的質量為m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，則m=g=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=60.0%。(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗是加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。17.(1)B(2)sp3、sp2第二電離能電離能

13、，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，ACD屬于基態(tài)、B屬于激發(fā)態(tài)，所以最外層電離出一個電子所需能量最小的是B。(2)根據(jù)乙酰氯分子的結構可知該物質中甲基上的C原子構成4個鍵，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；另一個C原子構成3個鍵，1個鍵，所以價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化。雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力，所以乙酰氯分子中CCCl小于120。AlCl鋁原子的價層電子對數(shù)為4+=4，沒有含孤電子對，所以為正四面體形。(3)根據(jù)氯化鋁二聚分子的結構可知每個鋁原子與4個氯原子構成4個鍵，由于鋁原子最外層只要3個電子，所以其中一個為配位鍵，由鋁提供空軌道，氯原子提供孤電子對，所以Al2Cl6的結構式為。(4)A

14、為原點，C為(1，1，1)，B為左面面心，所以B的坐標為(1，)。根據(jù)均攤法，該晶胞中Cu原子的個數(shù)為8+6+12+1=8，Mn原子的個數(shù)為4，Al原子的個數(shù)為4，所以該合金的化學式為AlMnCu2。根據(jù)截面圖幾何知識可知2r(Cu)+2r(Al)為體對角線的一半，設晶胞的棱長為a，則有a=22r(Cu)+2r(Al)=4(127+143) pm，所以a=pm；根據(jù)晶胞結構可知銅原子之間的最短核間距為棱長的一半，即a=180pm或pm或311.76pm。晶胞的質量m=g，晶胞的體積V=a3=()3 pm3=(1010)3cm3，所以晶胞的密度=gcm3。18.(1)+95.5S0(2)0.15

15、36.45c(HSO)c(SO)c(OH)=c(H+)NH3H2O+SO2=NH4HSO3(1)由蓋斯定律，反應1+反應2得到2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-117.2 kJmol1+(+21.7kJmol1)=-95.5kJmol1，所以CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)的H3=-H=+95.5kJmol1，該反應是吸熱反應，反應能發(fā)生則S0。(2)反應的三段式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始(molL-1) 1 0 0變化(molL-1) 0.9 0.45 0.9平衡(molL-1) 0.10.4

16、5 0.9v(S2)=0.15molL1min1，平衡常數(shù)K=36.45；1molL1 SO2與足量的焦炭在恒容、700反應時，SO2的轉化率為90%，若1molL1 SO2與足量的焦炭在恒容、絕熱容器中反應，由于反應放熱，容器內溫度升高，所以恒容、絕熱容器中的反應相當于在恒容、700反應平衡的基礎上升溫，則平衡逆向進行，SO2的轉化率降低；A焦炭的質量減少，則反應正向進行，焦炭的質量添加，則反應逆向進行，若焦炭的質量沒有再變化時，則反應達到平衡形態(tài)，正確；BCO2、SO2的濃度相等時，沒有能確定正、逆反應速率能否相等，所以沒有能確定反應能否達到平衡形態(tài)，錯誤；C無論反應能否達到平衡，SO2的

17、耗費速率與CO2的生成速率一直相等，錯誤；D反應正向是氣體體積增大的反應，反應正向進行，容器壓強增大，逆向進行，容器壓強減小，所以容器的總壓強沒有再變化時，反應達到平衡形態(tài)，正確。(3)Ka1Kh2=，即NaHSO3溶液顯酸性，Na2SO3溶液顯堿性，所以pH=7時的溶液是一定量濃度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液；由于Kh1=1.61076.2108=Ka2，所以等濃度Na2SO3和NaHSO3的混合溶液顯堿性，則pH=7時的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中c(NaHSO3)c(Na2SO3)，故溶液中離子濃度關系為c(Na+)c(HSO)c(SO)c(OH)=c(H+)；氨水吸

18、收過量SO2生成亞硫酸氫銨，方程式為NH3H2O+SO2=NH4HSO3。19.(1)升溫 (2)159.2abc(3)體系總壓沒有變時，加入水蒸氣，相當于反應體系減壓，平衡正向挪動，乙苯轉化率增大 80452.5(1)乙苯催化脫氫反應正向是體積增大的吸熱反應，同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是升溫。(2)由題圖可知，H1=H2+H3=+117.6kJmol1+(+41.6kJmol1)=+159.2kJmol1，即a=+159.2；CO2與H2反應，導致氫氣濃度降低，有利于乙苯脫氫反應的化學平衡右移，故a正確；由標題信息可知，在保持常壓和原料氣比例沒有變時，與摻水蒸氣工藝相比，

19、在相反的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，耗費的能量減少，故b正確；加入的二氧化碳會發(fā)生反應：CO2+C=2CO，有利于減少積碳，故c正確；由題圖知，二氧化碳反應生成了CO，沒有是催化劑，故d錯誤。(3)體系總壓沒有變時，加入水蒸氣，相當于反應體系減壓，平衡正向挪動，乙苯轉化率增大，因此在實踐生產(chǎn)中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，能進步乙苯轉化率；設起始時n(乙苯)=a mol，n(H2O)=b mol，+H2(g)起始量(mol)a00變化量(mol)0.75a 0.75a0.75a平衡量(mol)0.25a0.75a0.75a氣體的物質的量之比等于壓強之比，平衡時=，b=4a，=115 kPa

20、=80 kPa，p氫氣=p苯乙烯=115kPa=15kPa，p乙苯=p苯乙烯=5kPa，所以平衡常數(shù)Kp=45 kPa。v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氫氣，平衡時v正=v逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氫氣，所以=Kp=45 kPa。+H2(g)起始量(mol)a0 0變化量(mol)0.6a0.6a0.6a平衡量(mol)0.4a0.6a0.6a氣體的物質的量之比等于壓強之比，a點時=p苯乙烯=112kPa=12kPa，p乙苯=8kPa，所以=Kp=45kPa=2.5。20.(1)C15H22O5bc(2)5(3)加成反應 消去反應(4)羰基、醚鍵(5)保護羰基(6)CH3CH2Cl

21、CH3CH2OHCH3CHO根據(jù)流程可知，香茅醛在一定條件下轉化為A，A生成B可以看成由兩步反應完成：A在一定條件下發(fā)生已知信息的分子內的加成反應轉化為，在濃硫酸加熱條件下環(huán)上的羥基發(fā)生消去反應生成B；B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C再一系列轉化生成D，根據(jù)DG流程可知，為保護結構中的羰基，D中的羰基與發(fā)生反應引入硫醚基團生成E，E與HC(OCH3)3反應生成F，F(xiàn)在HgCl2作催化劑作用下將分子中硫醚基團脫去轉化為羰基生成G，G在一定條件下反應，最終制得青蒿素；根據(jù)青蒿素的分子結構簡式，分子中含有的官能團有酯基、醚基及過氧基，分子結構中沒有含親水基團，據(jù)此分析青蒿素的性質；由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇