高中化學(xué)選擇性必修二 第一章第一節(jié) 第2課時(shí)　基態(tài)與激發(fā)態(tài)　原子光譜　構(gòu)造原理與電子排布式練習(xí)

1、第2課時(shí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜構(gòu)造原理與電子排布式基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1.下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()2.下列關(guān)于同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說(shuō)法中,正確的是()A.基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B.激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量D.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3.下列原子的核外電子排布式中,表示激發(fā)態(tài)原子的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s24.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是()A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化,能量

2、的表現(xiàn)形式之一是光(輻射),這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素題組二構(gòu)造原理5.(2020遼寧丹東鳳城第一中學(xué)高二月考)構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量,下列能量高低順序正確的是(深度解析)A.E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3s)E(2s)E(1s)C.E(3s)E(3p)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)6.下列各項(xiàng)中,前面的能級(jí)先填入電子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.7.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子核

3、外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p4s3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序8.下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量,請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列。(1)E(K)、E(N)、E(L)、E(M):;(2)E(3s)、E(2s)、E(4s)、E(1s):;(3)E(4s)、E(4d)、E(4p)、E(4f):。題組三電子排布式9.(2020黑龍江哈爾濱六中高二期末)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(深度解析)A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63

4、s23p63d104s24p5C.O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s210.下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p211.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說(shuō)法中不正確的是()A.該元素原子核外共有25個(gè)電子B.該元素原子核外有4個(gè)能層C.該元素原子最外層有2個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子12.按要求填空:(1)基態(tài)B原子的電子排布式為。(2)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式

5、為。(3)Se原子序數(shù)為,其核外M層電子排布式為。(4)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為。(5)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:。13.A、B、C均為主族元素,已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍;B元素原子的3s能級(jí)上只有1個(gè)電子;C原子核外有3個(gè)能層,p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多5。(1)A、B、C三種元素原子的核外電子排布式分別為、。(2)寫(xiě)出A和B的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)在B元素所處周期的下一周期,3d能級(jí)上有2個(gè)電子的原子的元素符號(hào)為。能力提升練題組一電子躍遷與原子光譜1.()核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān),

6、還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)的多少有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是(易錯(cuò))A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同題組二基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)的判斷2.(2020河南林州第一中學(xué)高二月考,)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3.(2020遼寧丹東高二

7、月考,)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有()A.3種B.4種C.5種D.6種4.()某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,因此其()A.第三能層上一定有4個(gè)電子B.最高正價(jià)為+2C.最高正價(jià)為+4D.第二能層沒(méi)有未成對(duì)電子題組三電子排布式的綜合應(yīng)用5.(2020河南開(kāi)封期末聯(lián)考,)基態(tài)X、Y、Z原子的核外電子排布式如下表,則下列化合物中不存在的是()基態(tài)原子的核外電子排布式X1s22s22p4Y1s22s22p63s1Z1s22s22p63s23p4A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX36.()已知三種微粒的電子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:

8、1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類(lèi),下列微粒中也可歸為此類(lèi)的是()A.B.C.D.7.(2020河南洛陽(yáng)一中高二月考,)X、Y、Z三種主族元素的原子,其最外層電子排布式分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.X2YZ3B.XYZ2C.X2YZ2D.XYZ38.(2020黑龍江哈爾濱六中高二期末,)下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y

9、原子C.2p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的X原子與3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子9.(雙選)(2020山東德州高二期末,)下列各項(xiàng)表述中,一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p1的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的13的原子和價(jià)電子排布為3s23p5的原子D.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p2的原子10.()有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20

10、。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1;B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,C是,D是,E是。(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途:。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布:。答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.D2.C3.B4.B5.B6.B7.C9.D10.C11.D1.D平面鏡成像是光反射的結(jié)果,與電子躍遷無(wú)關(guān);霓虹燈、蠟燭燃燒、燃放煙花都與原子核外電子發(fā)生躍遷

11、有關(guān),故選D。2.C原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高,較不穩(wěn)定,A、B不正確;電子從基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí),也會(huì)產(chǎn)生原子光譜,D不正確。3.BA、C、D項(xiàng),符合能量最低原理,表示的是基態(tài)原子;B項(xiàng),電子從2p能級(jí)躍遷到3s能級(jí),表示的是激發(fā)態(tài)原子。4.B電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化,主要以光(輻射)的形式體現(xiàn)。電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)吸收能量,形成吸收光譜;電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí),會(huì)放出能量,形成發(fā)射光譜,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B根據(jù)構(gòu)造原理可判斷,E(4f)E(3d)E(4s),A不正確;E(3s)E(3p)E(5s)E(4s),D不正確。特別提醒書(shū)寫(xiě)電子排布式的關(guān)鍵是熟悉構(gòu)造

12、原理,各能級(jí)能量由低到高可記為ns(n-2)f(n-1)dnp,最后把同一能層的不同能級(jí)移到一起,能層低的能級(jí)要寫(xiě)在左邊。6.B根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級(jí)的順序?yàn)?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s從而可以看出中前面的能級(jí)先填入電子,選B。7.C根據(jù)構(gòu)造原理可判斷,A項(xiàng)和B項(xiàng)正確;絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理,但也有少數(shù)例外,如Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤;構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序,D項(xiàng)正確。8.答案(1)E(K)E(L)E(M)E(N)(2)E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)(3)E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)解析不同能層的能量按K、L、

13、M、N、O、P、Q的順序依次升高,同一能層里,能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高。9.DMg2+電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理,故A正確;Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,符合能量最低原理,故B正確;O2-電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正確;Cr原子正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故D錯(cuò)誤。規(guī)律方法電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序與電子填入能級(jí)的順序有所不同,電子填入能級(jí)的順序是構(gòu)造原理中能級(jí)的能量遞增的順序,而電子排布式的書(shū)寫(xiě)則按能層序數(shù)、能級(jí)遞增的順序,同一能層中的能級(jí)按s、p、d、f遞增的順序

14、排布。10.C基態(tài)原子的核外電子排布大多遵循構(gòu)造原理,基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1,故C符合題意。11.D從電子排布式看,該原子有4個(gè)能層,最外層有2個(gè)電子,B、C正確;各能級(jí)的電子數(shù)之和為25,A正確;M能層電子排布式為3s23p63d5,故該能層電子數(shù)為13,D錯(cuò)誤。12.答案(1)1s22s22p1或He2s22p1(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1解析(1)B的核外有5個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p1或He2s22p1。(2)N原子價(jià)電子排

15、布式為2s22p3。(3)Se與O同主族,原子序數(shù)為34,N能層有6個(gè)電子,故其M層排滿電子,M層電子排布式為3s23p63d10。(4)N原子電子排布式為1s22s22p3,N原子得到3個(gè)電子所得N3-的電子排布式為1s22s22p6。(5)Ga為第四周期第A族元素,故其原子最外層電子排布式為4s24p1,Ga原子電子排布式為Ar3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。13.答案(1)1s22s22p41s22s22p63s11s22s22p63s23p5(2)2Na+O2 Na2O2(3)Ti解析由題意可知,A原子的K層上有2個(gè)電子,L層有6個(gè)電子,A是O

16、元素;B元素原子的3s能級(jí)上只有1個(gè)電子,B是Na元素;C是第三周期元素,p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多5,1s、2s、3s能級(jí)上共6個(gè)電子,p能級(jí)上的電子總數(shù)為11,2p能級(jí)上有6個(gè)電子,故3p能級(jí)上有5個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p5,C是Cl元素。在B元素所處周期的下一周期即第四周期,3d能級(jí)上有2個(gè)電子的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,原子序數(shù)是22,是Ti元素。能力提升練1.C2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.C9.BC1.C雖然氬原子與硫離子的核外電子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6,但是氬原子與硫離子的

17、核電荷數(shù)不同,對(duì)核外電子的吸引力不同,兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量不相同;兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離不相同;雖然兩粒子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但化學(xué)性質(zhì)不相同,氬原子穩(wěn)定,硫離子具有還原性。易錯(cuò)辨析電子躍遷與電子得失不同,電子躍遷是物理變化,未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,而電子得失是化學(xué)變化,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。2.BB項(xiàng),由題圖可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0,故正確;A項(xiàng),元素是一類(lèi)原子的總稱,不談質(zhì)量數(shù),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),6p能級(jí)有三個(gè)軌道,Bi元素6p能級(jí)上的三個(gè)電子分別占據(jù)三個(gè)軌道,因此6p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)的電子,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題圖可知該元素最外層有5個(gè)電子,但能量不全相同,故錯(cuò)誤。3

18、.C前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同,結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答。第一周期中,有一個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式是1s1;第二周期中,未成對(duì)電子數(shù)是兩個(gè)的原子有兩個(gè):1s22s22p2和1s22s22p4;第三周期中,未成對(duì)電子數(shù)是三個(gè)的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對(duì)電子數(shù)是四個(gè)的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種,故選C。4.D由于3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,故該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。5.C由X、Y、Z的基態(tài)原子

19、核外電子排布式可知X、Y、Z分別為O、Na、S,不存在NaS。6.C分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系可知,A、D為原子,C為Mg2+,B為S2-,11X、19Y、20Z均為金屬陽(yáng)離子,故選C。7.BX元素原子最外層電子排布式為ns1,處于第A族,常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià),Y元素原子最外層電子排布式為3s23p1,則Y為鋁元素;Z元素原子最外層電子排布式為2s22p4,則Z為氧元素,常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)。X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià),不符合,A錯(cuò)誤;XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià),符合,如NaAlO2,B正確;X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià),不符合,C錯(cuò)誤;XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià),不符合,D

20、錯(cuò)誤。8.CX是氦原子,Y是鈹原子,它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大,A錯(cuò)誤;X是鎂原子,Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅,X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,B錯(cuò)誤;X是碳原子,Y是硅原子,它們屬于同主族元素,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似,C正確;X、Y可以是A族元素原子,也可以是鉻原子、銅原子等,彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似,D錯(cuò)誤。9.BC3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,該原子3p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,故A不符合題意。M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,與核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子不是同一原子,故B符合題意。最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的13的原子,若最外層電子數(shù)為1,則核外電子總數(shù)為3,電子排布為1s22s1,價(jià)電子排布為2s1,與價(jià)電子排布為3s23p5的原子不屬于同種