新人教版九年級下冊化學(xué) 第八單元 金屬和金屬材料 單元全套教學(xué)課件

1、九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)，生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.了解常見金屬的物理性質(zhì)。3.認(rèn)識(shí)合金與金屬的區(qū)別，了解常見合金的成分，性能和用途。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)的相似性和差異性，認(rèn)識(shí)合金。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途。學(xué)習(xí)方法 通過實(shí)驗(yàn)仔細(xì)觀察現(xiàn)象，思考分析，得出結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 鐵片，銅片，鋁片，黃酮等教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 生活中許多物質(zhì)都是由金屬材料制成的，同學(xué)們思考一下日常生活中接觸到哪些金屬制品呢？互動(dòng)新

2、授（幾種重要的金屬） 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。下面圖片中的物質(zhì)是由什么金屬制成的？銀金鋁思考互動(dòng)新授青銅奔馬（馬踏飛燕）河北滄州鐵獅子銅鐵日常生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬為：鐵、鋁、銅。（幾種重要的金屬）互動(dòng)新授金屬的一些物理性質(zhì)和用途有光澤能夠?qū)щ娔軌驅(qū)嵊醒诱剐?，能壓成薄片有延展性，可以拉成絲能夠彎曲互動(dòng)新授金屬的共性和特性共性：常溫下都是固體（汞除外）；有金屬光澤；大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；有延展性。特性：大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色、金是黃色；各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別?；?dòng)新授討論1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等

3、用鐵制而不用鋁制？鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。（幾種重要的金屬）互動(dòng)新授討論3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的 話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？燈絲用鎢制是由于鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化。錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。（幾種重要的金屬）互動(dòng)新授4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？水龍頭鍍鉻是因?yàn)榭稍黾铀堫^的硬度，耐磨損；不易生銹；使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價(jià)格高且硬度小，既增加了

4、成本，又使水龍頭不耐用。討論（幾種重要的金屬）互動(dòng)新授 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。還需考慮其他因素，如價(jià)格是否合理，資源是否豐富，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。（幾種重要的金屬）互動(dòng)新授（合金）由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。至少兩種成分，至少一種金屬混合物合金的概念互動(dòng)新授【實(shí)驗(yàn)8-1】 比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。（合金）互動(dòng)新授性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論黃色紫紅色銅片上留下許多刻痕，說

5、明黃銅比銅的硬度大灰白色銀白色鋁片上留下許多刻痕，說明硬鋁比鋁的硬度大合金的強(qiáng)度、硬度一般大于組成它的純金屬（合金）互動(dòng)新授 查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和武德合金（鉛、鉍、錫和鎘組成的合金）的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/32732127123218370啟示合金的熔點(diǎn)低于其組成的純金屬（合金）歸納1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛?；?dòng)新授（合金）鐵合金生鐵：含碳量為2%4.3%還含有硅、錳等鋼：含碳量為0.03%2%還含有鉻、鎳等鞏固擴(kuò)展鈦和

6、鈦合金（1）性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ?4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。鞏固擴(kuò)展鞏固擴(kuò)展例試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷不易跟其他金屬制合金的金屬是()。A.鐵 B銅 C金 D鎢金屬鐵(Fe)銅(Cu)金(Au)鎢(W)熔點(diǎn)/1 5351 0831 0643 410沸點(diǎn)/2 7502 5672 8075 927D鞏固擴(kuò)展例 鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說法中正確的是()。A鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D鐵能

7、導(dǎo)電，故常用鐵絲做輸電線B課堂小結(jié)1金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金兩大類。金屬有鐵、銅、鋁等；合金有鐵合金、銅合金、鋁合金等。2金屬的物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色)；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。3金屬的分類4合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物，金屬氧化物不是合金。課堂小結(jié)5常見的合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量003%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鋁錫等鈦鎳合金備注

8、不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能生鐵較脆，鋼鐵具有韌性生鐵常制成暖氣片紫銅是純銅紫銅是純銅熔點(diǎn)低熔點(diǎn)高密度小具有形狀記憶效應(yīng)九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.知道鐵，鋁，銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸，硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)。3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)做簡單的判斷。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)習(xí)方法 通過實(shí)驗(yàn)探究和討論得出正確結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 鎂條，銅片，鋁片，鋅粒，稀鹽酸，稀硫酸，硫酸銅溶液，硫酸 銀

9、溶液，火柴，試管等。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入黃銅黃金 黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？互動(dòng)新授（金屬與氧氣的反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁鋁具有很好的抗腐蝕性：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化?；?dòng)新授2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。（金屬與氧氣的反應(yīng)）互動(dòng)新授【總結(jié)

10、】鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不 活潑。（金屬與氧氣的反應(yīng)）互動(dòng)新授（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)） 在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)互動(dòng)新授金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。反應(yīng)很劇烈，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動(dòng)新授金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸

11、反應(yīng)越劇烈；金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）【小結(jié)】互動(dòng)新授置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動(dòng)新授置換反應(yīng)： （A、B是單質(zhì)）特點(diǎn)：一換一。條件：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動(dòng)新授（金屬活動(dòng)性順序）把一根用砂紙打磨過的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什

12、么現(xiàn)象發(fā)生？把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究互動(dòng)新授實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（金屬活動(dòng)性順序）互動(dòng)新授2.根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序？Al Cu Ag金屬活動(dòng)性：AlCuAg1.它們屬于那種反應(yīng)類型？置換反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）【討論】互動(dòng)新授金屬在溶液中的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al

13、Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。（金屬活動(dòng)性順序）鞏固擴(kuò)展例 有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)Ar(B)，將A放入濃度為15%的稀硫酸中，B放入濃度為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說法正確的是()。A產(chǎn)生氫氣的速率ABB反應(yīng)后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量C

14、鞏固擴(kuò)展例 某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是()。A B C DD課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)活動(dòng)性：Mg、AlFe、CuAu二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅(金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列)三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)鋁鐵銅銀(金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列)課堂小結(jié)四、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱五、置換反應(yīng)：ABCBAC九年級

15、下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.知道常見的金屬礦物，了解還原鐵的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計(jì)算。3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點(diǎn) 了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。學(xué)習(xí)方法 實(shí)驗(yàn)，拓展探究，思考分析，得出結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 一氧化碳，氧化鐵，澄清石灰水，試管，酒精燈，鑷 子，火柴等教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除

16、少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀互動(dòng)新授黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)（常見的金屬礦石）互動(dòng)新授生熟練鐵爐 大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提取量最大的是鐵。早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（鐵的冶煉）互動(dòng)新授實(shí)驗(yàn)原理：【實(shí)驗(yàn)】一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置：互動(dòng)新授檢查裝置氣密性；裝入樣品并固定；點(diǎn)燃尾部酒精燈；向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；給氧

17、化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳；熄滅酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟（鐵的冶煉）互動(dòng)新授實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；點(diǎn)燃尾氣時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。（鐵的冶煉）互動(dòng)新授為什么停止通入CO后再熄滅酒精燈？為什么要先通CO再加熱？【思考】排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，發(fā)生爆炸多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣（鐵的冶煉）互動(dòng)新授1.冶煉的原料：2.冶煉的原理：3.冶鐵的設(shè)備：4.產(chǎn)品：高爐生鐵（鐵合金、混合物）鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（鐵的冶煉）互動(dòng)新授【例題】用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？赤鐵礦石 Fe2O3 Fe 生

18、鐵1000t1000t80%化學(xué)方程式計(jì)算出純鐵質(zhì)量純鐵質(zhì)量96%（有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算）互動(dòng)新授【解】1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000 t 80% = 800 t160 256800 t x160 t 800 t256 x=x = 560 t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560 t96%=583 t設(shè)：800 t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2（有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算）互動(dòng)新授 大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%！因此，防止金屬腐蝕已成

19、為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。（金屬的腐蝕與防護(hù)）互動(dòng)新授【探究】鐵制品銹蝕的條件試管1試管2試管3（金屬的腐蝕與防護(hù)）互動(dòng)新授【注意】試管1中蒸餾水。試管2中的蒸餾水應(yīng)煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進(jìn)行液封。試管3應(yīng)烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。（金屬的腐蝕與防護(hù)）互動(dòng)新授【分析】試管1中有水，有空氣，鐵釘生銹。試管2中只有水，鐵釘不生銹。試管3沒有水，只有空氣，鐵釘不生銹?！窘Y(jié)論】 鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（金屬的腐蝕與防護(hù)）互動(dòng)新授我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？ 防止鐵生銹的方法，就要破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)。生銹的條件：水、氧氣防銹的方法：保持干燥、杜絕氧氣（金屬的腐蝕與防護(hù)）互動(dòng)新授據(jù)估計(jì)一些礦物可供開采的年限 礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)量，金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如右圖所示。（金屬資源保護(hù)）互動(dòng)新授保護(hù)金屬資源的有效途徑1防止金屬的腐蝕。2金屬的回收利用。3有計(jì)劃、合理地開采礦物。4尋找代用品：如塑料等。（金屬資源保護(hù)）鞏固擴(kuò)展 自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？支架：刷油漆鏈條：涂油鋼圈：鍍鉻鞏固擴(kuò)展