專題7.5 化學反應(yīng)速率 化學平衡圖象(押題專練)-2017年高考化學一輪復習精品資料(原卷版)

1、專題弓化學反應(yīng)速率化學平衡圖象(押題專練)1.有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。列敘述正確的是()。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+np+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnp+q2.已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-1025kJ.molf若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()。3.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)產(chǎn)2C(g)AH0,平衡移動關(guān)系如下圖所示。列說法正確的是()。p1P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)p1p2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率D

2、.Pp2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量4.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)產(chǎn)2SO3(g)AHT，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)TC時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/L乙保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4mol/L5.科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)土C2H4(g)+4H2O(g),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯平均相對分子質(zhì)量誤的是()。+反應(yīng)速率正溫度TCO2的轉(zhuǎn)化率C2H4的百分含量y107Pa溫度T

3、D6.某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)產(chǎn)2SO3(g)AH0,反應(yīng)速率W)與溫度(T)、SO2的體積分數(shù)Mso2)%與壓強(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是()。圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：%ab圖乙中，溫度恒定時，c點的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（匚和0及壓強（久和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）。q,pic，正

4、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)匚込,pip2，a+bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Tp2，a+bT2，pip2，a+bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)有一反應(yīng)：2A+B2C,其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（）。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法c點可表示W(wǎng)正）逆）9.合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）72NH3（g）。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示

5、在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（）。該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和朋都減小圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率u（H2）=0.045molL-min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n（N2）的變化曲線為dC.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D圖3中匚和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K、勺貝9：TT，$10.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g),xC(g)+DAH0,-時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反

6、應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()。Jt3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4反應(yīng)方程式中的x=1t2時刻改變的條件是使用催化劑t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D產(chǎn)11.在一定條件下，容積分別為1L和2L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2molA和2molB的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)AH=QkJ.mol-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時間的變化如圖：(1)根據(jù)上述圖像判斷，x3(填“”“=”或“”)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=，已知溫度升高時，K值減小，則Q0(填“”“=”或“”)。用B物質(zhì)表示從03min

7、內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=。(結(jié)果保留三位小數(shù))(3)能說明甲容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。2n(A)=n(B)=xn(C)c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值xv逆(B)=v正(C)甲容器中氣體的密度保持不變(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達到平衡時所耗時間相同，原因可能是12.反應(yīng)A(g)LB(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol。溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，貝V：平衡時體系總的物質(zhì)的量為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=13火力發(fā)電廠釋放出

8、大量二氧化碳，對燃煤廢氣進行脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)LCH3OH(g)+H2O(g)AH。(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)p(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖I所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的AH0(填“”、“p2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨