專題7.3 化學平衡移動(押題專練)-2017年高考化學一輪復習精品資料(原卷版)

1、8.反應X(g)+Y(g)_2Z(g)AH0,達到平衡時，下列說法正確的是()專題了.3化學平衡移動(押題專練)COCl2(g)產(chǎn)CO(g)+Cl2(g)Ho,當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()B.C.D.已知：可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,在一定條件下達到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應方向移動的是()升溫增壓B.降溫增壓C.升溫減壓D.降溫減壓在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)產(chǎn)2NH/g)已達到平衡狀態(tài)的是()c(N)：c(H)：c(NH)=l

2、：3：2223一個N三N鍵斷裂的同時，有3個HH鍵生成其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變2v正(N2)=3v逆叫一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()反應可表示為2X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分數(shù)減小，濃度增大若升高溫度時，Z的濃度增大，則溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡朝正反應方向移動據(jù)報道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣

3、合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)產(chǎn)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是()當v(C02)=2v(CH3CH20H)時，反應一定達到平衡狀態(tài)當平衡向正反應方向移動時，平衡常數(shù)一定增大增大壓強，可提高CO和H的轉化率22相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量已知Cr的相對原子質量為52,還原沉淀法是處理含鉻(含CrO2-和CrO2-)工業(yè)廢水的常用方法，過274程如下：H+Fe1+“()H_Cd應5()；應2+亦Cr()H)N已知轉化過程中反應為2CrO2-(aq)+2H+(aq)CrO2-(aq)+HO(l)。

4、轉化后所得溶液中鉻元素含4272量為28.6gL-1，CrO2-有肆轉化為CrO2-0下列說法中不正確的是()41127溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)若用綠磯(FeSO7HO)(Mr=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g42若常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1X1014，則轉化后所得溶液的pH=6常溫下KCr(OH)=1X10-32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1X10-5molL-1,應調(diào)溶液的pHsp3=5下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()將NO?球浸泡在冷水和熱水中T/C2550100K/10-14W1.015.4755.0C.D.C(氨水)/(

5、皿。1-1)0.10.01pH11.110.6減小容器體積，平衡向右移動加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大增大c(X),X的轉化率增大降低溫度，Y的轉化率增大可逆反應mA(g)+nB(s)產(chǎn)r(C)(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強p關系如圖所示，下列敘述中正確的是()m+n=r+q使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加溫度降低，化學平衡向正反應方向移動物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是()物質的量濃度該反應的化

6、學方程式為A+3E2C在ts時，v(A)=01正g+10)s時再充入0.4molA和0.25molB,反應物A的轉化率增大若該反應在絕熱容器中進行，也在時刻達到平衡在平衡體系2N0(g)+02(g)產(chǎn)2N02(g)中通入180組成的氧氣，重新達到平衡后，則180()只存在于02中只存在于N0?中只存在于0和N0中22存在于N0、0、N0中22哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol屯，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是()達到化學平衡時，N將完全轉化為NH23達到化學平衡時，、H2和NH3的物質的量濃度一定相等達

7、到化學平衡時，N、H和NH的物質的量濃度不再變化223達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零在一定條件下，能說明可逆反應X(g)+Y(g)lZ(g)+W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()容器內(nèi)氣體壓強不隨時間的變化而變化X、Y、Z、W的濃度比保持不變X的消耗速率與Z的生成速率相等c(X)c(Y)=c(Z)c(W)將可逆反應：2N02N0+0在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是()22單位時間內(nèi)消耗nmol。2的同時，生成2nmolN單位時間內(nèi)生成nmol0?的同時，消耗2nmolNO用N02、NO、02的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

8、混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)B.D.恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法不正確的是()物質A、B的轉化率之比一定是1：2起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1C若起始放入3molA和3molB,則達平衡時生成3amolC當v正(A)=v逆(C)時，可斷定反應達到平衡正逆某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)產(chǎn)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：

9、1的物質的量之比再充入A、B、C，則()平衡不移動再達平衡時，n(A):n(B):n(C)仍為2：2：1再達平衡時，C的體積分數(shù)增大再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小在一燒瓶中，在25C時存在著平衡，2N02(g)N2O4(g)H0。把燒瓶置于80C的水中，則下列不會改變的是()顏色平均相對分子質量質量壓強密度A.和B.和和D.和反應X(g)+3Y(g)產(chǎn)2Z(g)H0在不同溫度、不同壓強(p/p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)cp(Z)隨溫度變化的曲線為()在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：A、B的起始物質

10、的量均為2mol；C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是()I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量相同達平衡時，1途徑的反應速率v等于II途徑的反應速率vAA達平衡時，1途徑所得混合氣體的密度為II途徑所得混合氣體密度的1在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應物投入量1molN、3molH224molNH3NH的濃度(molL-1)3c1c2反應的能量變化放出akJ吸收bkJ氣體密度p1P2反應物轉化率a1

11、a2(已知N2(g)+3H2(g)2NH/g)AH=92.4kjmol-i),下列說法正確的是()Acc92.4121C.a+a=1D.p=3p1221一定溫度下在10L密閉容器中加入5molSO和3molO,發(fā)生反應：2SO(g)+O(g)產(chǎn)2S0(g),TOC o 1-5 h z22223當反應達到平衡時，有3molSO發(fā)生反應。2生成了molSO，SO的轉化率為。32平衡時容器內(nèi)氣體的總物質的量為mol。平衡時SO的濃度是molL-1。2如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)和反應時間的關系。若甲圖中兩條曲線分別代表

12、有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)。若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，貝9曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是應(填“放熱”或“吸熱”)，化學計量數(shù)x的值(或取值范圍)是。丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是填:0(C)/%A的轉化率B的轉化率壓強c(A)c(B)；升溫平衡移動的方向為(填“左

13、移”或“右移”)。23.1.在一定條件下，xA+yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：已知C是氣體，且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向方向移動。若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為II.已知NO和NO可以相互轉化：2NO(g)(g)AH0?，F(xiàn)將一定量NO和NO的混合氣體通224224224入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變前10min內(nèi)用NO表示的化學反應