專題13 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、【考向解讀】1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。3各部分實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?！久}熱點(diǎn)突破一】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與探究1實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)基本要求科學(xué)性一實(shí)驗(yàn)原理科學(xué)操作步驟、方法止確工麗_避免冇毒藥品的使川和危險(xiǎn)性的實(shí)莖上驗(yàn)操作可行性一條件允許，效果明顯操作方便簡約性裝置簡便步驟簡短完成實(shí)能時(shí)間短基本步驟認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定實(shí)驗(yàn)原理。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。準(zhǔn)確地記

2、錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。2實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)評價(jià)原則實(shí)驗(yàn)原理科學(xué)合理；操作和裝置簡單可行；符合綠色化學(xué)理念；藥品和操作安全可靠。評價(jià)類型評價(jià)實(shí)驗(yàn)原理；評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案；評價(jià)藥品和儀器；評價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。3探究型實(shí)驗(yàn)的基本程序解答探究型實(shí)驗(yàn)題的基本程序可用以下流程圖表示：提出問題一提出猜想一設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一得出結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新猜想(1)提出問題要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進(jìn)行對比、質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機(jī)。(2)提出猜想所謂猜想就是根

3、據(jù)已有知識(shí)對問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能(這就是猜想)，只能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計(jì)出科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對可能的情況進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，關(guān)鍵點(diǎn)是對試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)控。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計(jì)算分析得出結(jié)論。例1.(2016北京，27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。過程

4、I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2PbO24HSO24=2Fe3PbSO42H2Oii:寫出ii的離子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)-：NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。Lagoqd過程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）。減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程III的目的是提純。結(jié)合

5、上述溶解度曲線，簡述過程III的操作。【變式探究】Fe203熔點(diǎn)為1565C,其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱為“鐵紅”，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，也可作催化劑和玻璃、寶石、金屬的拋光劑等。某同學(xué)以碳酸亞鐵為原料，設(shè)計(jì)3種方案制備高純度的Fe2O3。23方案1：碳酸亞鐵高溫FeO；23稀硫酸（a）足量氫氧化鈉溶液灼燒方案2：碳酸亞鐵溶液沉淀灼燒FeO；過濾（b）過濾23過量稀硫酸足量雙氧水足量氨水灼燒方案3：碳酸亞鐵溶液溶液沉淀灼燒FeO。過濾過濾23根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）為了驗(yàn)證方案1，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請你完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象III取少量實(shí)驗(yàn)步驟

6、I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的溶解III向?qū)嶒?yàn)步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO+O=S=2FeO+4CO，乙同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)步驟，認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)32232結(jié)論不嚴(yán)密，他的理由是。請幫他選擇試劑進(jìn)行進(jìn)一步探究：取灼燒后的固體溶于稀硫酸，滴加（填字母），觀察現(xiàn)象。氯水B.氯水和KSCN溶液C酸性高錳酸鉀溶液D.KFe（CN）溶液36方案2中得到的沉淀的化學(xué)式為和；方案2得到的Fe2O3中可能含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)用離子方程式表示方案3中加入雙氧水的目的：；還可以用NaClO、NaNO3或Cl2等替代雙氧水，氧化等量的FeSO，分別需要

7、HO、NaClO、NaNO和Cl的物質(zhì)的量之比為c42232(4)綜合分析上述方案可知，以碳酸亞鐵為原料制備高純度的FeO，最佳方案是方案23(填序號)。變式探究】氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請回答下列問題。某學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)室中用圖甲裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8C,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中co2的影響)CrtJTAB讐劑圖甲圖乙實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用圖乙所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式:當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg

8、,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)圖丙所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。足量soNa?s一冬魚字NaOH溶瀟P叨水*溶液H13C圖丙能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去;方案III：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案中合理的是（填“I”、“II”或“III”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！痉椒记伞刻骄啃蛯?shí)驗(yàn)題解題

9、模板一、弄清探究類實(shí)驗(yàn)題的模式提出問題-進(jìn)行假設(shè)或猜想-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-驗(yàn)證假設(shè)-得出結(jié)論-反思與拓展二、找出實(shí)驗(yàn)探究的目的，是探究未知產(chǎn)物的成分還是探究物質(zhì)的性質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來確定反應(yīng)產(chǎn)物：（1）在探究過程中往往可以利用對比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。（2）無機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物及典型有機(jī)反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證三、結(jié)合題目信息及物質(zhì)的性質(zhì)回答問題首先要加工、分析題給信息（包括明確的和隱含的信息），搞清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模辉诜治鰡栴}的基礎(chǔ)上

10、，有針對地提出盡可能多的合理的假設(shè)（假設(shè)是制定研究方案的基礎(chǔ)）。在假設(shè)的基礎(chǔ)上，合理應(yīng)用知識(shí)與技能制定探究方案、開展研究并進(jìn)行觀察與記錄，最終得出結(jié)論。設(shè)計(jì)探究方案時(shí)應(yīng)注意干擾因素的排除，如用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2時(shí)應(yīng)先排除SO2存在的干擾【命題熱點(diǎn)突破二】定量測定型實(shí)驗(yàn)題1測定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。（1）稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。（2）測量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL

11、，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。（3）氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。2氣體體積的測量(1)量氣裝置的改進(jìn)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(I)(W)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。例2.(2016浙江，29,15分)無水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室

12、采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1，主要步驟如下：Hi步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾、洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5請回答：儀器A的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2

13、，原因是如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。有關(guān)步驟4的說法,正確的是?？捎?5%的乙醇代替苯溶解粗品洗滌晶體可選用0C的苯加熱至160C的主要目的是除去苯該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+Y4-=Mg。滴定前潤洗滴定管的操作方法是。測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。【變式探究】電石的主要成分為Ca

14、C2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故乙炔俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，來測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。2實(shí)驗(yàn)原理：CaC+2H0-Ca(OH)+CHf22222通過測定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可確定樣品中CaC2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品1.2g。把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平;作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器的名稱為。若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用mL的量筒。生

15、成氣體體積是mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是若將CH通入KMnO溶液,KMnO溶液的紫紅色會(huì)變淺，化學(xué)反應(yīng)方程式為KMnO+CH+HSOKSO22444222424+MnS0+C0T+HO(未配平)。若上面實(shí)驗(yàn)生成的CH完全被KMnO溶液吸收，請計(jì)算需0.1mol/L的KMnO4222244溶液mL。通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC2的純度為?！咀兪教骄俊抠Y料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反

16、應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為。猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂xMgCO3Mg(OH)J。設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)II將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為實(shí)驗(yàn)III取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)W取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl稀2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在離子為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示:稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g

17、充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式。請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因方法技巧】定量型實(shí)驗(yàn)題的解題模板一、巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理?shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合兀素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的?shí)驗(yàn)方案二、想過程，理清操作先后順序根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序三、看準(zhǔn)圖，分

18、析裝置或流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們在實(shí)驗(yàn)中的作用四、細(xì)分析，得出在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)彳丁師選，通過分析、計(jì)算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式【命題熱點(diǎn)突破三】有機(jī)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)1有機(jī)物的分離、提純常用方法洗氣法：如除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴，可通過盛有溴水的洗氣瓶；分液法：如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉溶液洗滌、靜置、分液；蒸餾法：乙酸和乙醇的分離，先加固體NaOH，蒸出乙醇，再加稀硫酸，再蒸餾出乙酸。2蒸餾裝置例3環(huán)己酮是一種重要的化

19、工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)和裝置進(jìn)行制備和精制(部分夾持儀器和加熱裝置未畫出)：OH()6()0酸性Na2Cr2()7溶液廠合成裝置精制裝置環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)如表所示(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的共沸混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)(C)密度(gm-3,20C)水中溶解性環(huán)己醇100161.1(97.8)0.9624微溶環(huán)己酮98155.6(95)0.9478微溶水18100.00.9982一請回答下列問題：已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，劇烈反應(yīng)將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向合成裝置中加入5.2mL(5g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再用分液漏

20、斗向三頸瓶中加入足量酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為(填字母)。次性加入B.緩慢加入C.怎樣加入都可以若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL,則應(yīng)選(填“100mL”或“250mL”)的三頸瓶。反應(yīng)完成后，向三頸瓶中加入適量水，將合成裝置改為蒸餾裝置，蒸餾，收集95100C的餾分A,其主要成分是。合成裝置中冷凝管的作用是，冷凝水從冷凝管的(填“a”或“b”)口進(jìn)入。向餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液、得有機(jī)層B,加入氯化鈉固體的作用是向有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分。過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集(填字母)的餾分，得到純凈的環(huán)己

21、酮。A.100.0102.0CB.154.0156.0C160.0162.0C請指出精制裝置中的兩處錯(cuò)誤：、。若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43g,則環(huán)己酮的產(chǎn)率是。【變式探究】溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料。農(nóng)業(yè)上用作倉儲(chǔ)谷物的熏蒸殺蟲劑。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr+HSOHBr+NaHSO244CHCHOH+HBrCHCHBr+HO32322圖甲圖乙相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/C密度g.m-3溶解性CHCHOH324678.40.789混溶NaBr10313903.203易溶CHCHBr3210938.41.424難溶CHCHOCHCH32237434.50.714微溶濃硫

22、酸983381.84易溶實(shí)驗(yàn)步驟：在圖甲儀器A中加入10mL95%乙醇和幾滴水，并緩緩加入19.0mL濃硫酸，再加入15.0g溴化鈉粉末和幾粒沸石；在儀器C中加入少量水，并浸于冰水浴中；儀器A用酒精燈加熱(先小火，30min后用大火)，至無油狀餾出物時(shí)，停止加熱；將儀器C中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振搖后靜置分層，取下層液體于干燥的錐形瓶中，緩緩加入5mL濃硫酸；將錐形瓶中混合液轉(zhuǎn)移到一個(gè)干燥的分液漏斗中，靜置分液，將上層液體轉(zhuǎn)移到圖乙儀器D中，再加入幾粒沸石，用水浴加熱，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分。TOC o 1-5 h z儀器C的名稱是。實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是，儀器B為冷凝管，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，b口進(jìn)水

23、，a口出水，原因是。儀器C中加入少量水的目的是實(shí)驗(yàn)步驟中，兩次使用到濃硫酸，第一次濃硫酸的作用是，第二次濃硫酸的作用是。實(shí)驗(yàn)步驟中，將錐形瓶中的混合液轉(zhuǎn)移到一個(gè)干燥的分液漏斗中，靜置分液。分液時(shí)，取上層液體的正確操作方法是。圖乙蒸餾操作中，需要收集的餾分溫度范圍為A.34C38CB.36C40CC.34.5C78.4C38.4C78.4C實(shí)驗(yàn)中測得儀器G的質(zhì)量為56.8g,收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分后質(zhì)量為66.9g,則該溴乙烷制備的產(chǎn)率為。方法技巧】有機(jī)制備解題模板一、分析制備流程原料和f鏑定制設(shè)計(jì)反選擇合理的f務(wù)離f產(chǎn)卓目標(biāo)產(chǎn)品f畚煤理應(yīng)途徑f世器和裝置f握迪f計(jì)算111原予利用率高、桂制反

24、依據(jù)產(chǎn)酩壞境潯樂小、應(yīng)條件和雜底的揀作簡單性質(zhì)靈異逸擇舍適的分離捉純方空二、熟悉重要儀器oh?t1三i燒瓶斗之意柴艇代靑舉拎護(hù)R三、結(jié)合有機(jī)物和有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)回答問題有機(jī)物通常易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要米用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)物的揮發(fā)，提咼原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率；有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常常需要使某種價(jià)格較低廉的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率(如本實(shí)驗(yàn)中使甲醇過量)，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等高考真題解讀】1.(2016課標(biāo)III,26,14分)過氧化鈣微溶于水，溶

25、于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號)。漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備氨水和雙氧水冰浴稀鹽酸、煮沸、過濾CaCO3濾液步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是TOC o 1-5 h z步驟中

26、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。2.(2016浙江，29,15分)無水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1，主要步驟如下：圖1步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三

27、乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾、洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2HMgB3C2H5OC2H5請回答：儀器A的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是。TOC o 1-5 h z如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是。步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。有關(guān)步驟4的說法,正確的是。可用95%的乙醇代替苯溶解粗品洗滌晶體可選用0C的苯加熱至160C的主要目的是除去苯該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA

28、(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+Y4-=Mg滴定前潤洗滴定管的操作方法是。測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。3.(2016江蘇，20，14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O2-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O7-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對

29、水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。ii:鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%、褂謎*槌謹(jǐn)軸刪當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是TOC o 1-5 h z當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)-，其離子方程式為。納米鐵粉與水中NO-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO-+10H+=4F+NH+3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，

30、若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO-的去除率下降，其原因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO-的速率有較大差異(如圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是0I,T:ffI051015202530反應(yīng)時(shí)間/minI含50mgLNOj的水樣II含50mgLNO+50mgL*Cu2+的水樣4.(2016北京，27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2PbO4HSO2=2Fe3Pb

31、SO2HO2442寫出ii的離子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b。PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)-=NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。La悝嚴(yán)鍵goqd過程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的是(選填序號)。減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作5.(2016江蘇，19,

32、15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：40%H2SO430%H2O2有機(jī)萃取劑JJJ廢渣一-酸溶I過濾I氧化I|萃取分液I一-Mgcq3H2oJJ濾渣含F(xiàn)e3+的有機(jī)相酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)2H(aq)=Mg2(aq)CO2(g)H2O(l)AH=50.4kJmol-1Mg2SiO4(s)4H(aq)=2Mg2(aq)H2SiO3(s)H2O(l)AH=225.4kJmol-1酸溶需加熱的目的是所加H2SO4不宜過量太多的原因是。加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

33、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次。請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，過濾、用水洗滌固體23次，在50C下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。6.(2016課標(biāo)II,28，15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0

34、.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是(4)丙組同學(xué)取10mL0.1molL-】KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K

35、3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。7.(2016北京，26,13分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中NO-的反應(yīng)原理如圖所示。NO-NHFe3O4松

36、、能導(dǎo)電)作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO-的去除率和pH，結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO-的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)FeCXOH)形態(tài)f0pH=4.5時(shí)，NO-的去除率低。其原因是。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：.Fe2+直接還原NO-；.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是uF3+FeFe+Fe2*pH=4.5(其他條件相同)同位素示蹤法證實(shí)Fe2

37、+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO亍去除率的原因：。(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO亍的去除率和pH,結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO亍的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO亍去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：。8.(2016浙江，27,18分)1.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=7H2Of+10MgO+3Al2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)Al2O3

38、的原理用化學(xué)方程式表示其原理用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，II磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答：A的組成元素為(用元素符號表示)，化學(xué)式為(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),該氣體分子的電子式為。寫出該反應(yīng)的離子方程式寫出fg反應(yīng)的化學(xué)方程。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H、K、I）。2015.廣東理綜，33（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中NHC1水解程度的影響。4限選試劑與儀器

39、：固體NHCl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH4計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉θ芤褐蠳HCl水解程度的影響。4（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）。物理量實(shí)驗(yàn)序號V（溶液）/mL11002100（3）按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NHCl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化4率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。(2015安徽理綜，28)某研究小組將純凈的SO氣體通入O.lmol.L-1的Ba(N

40、0)溶液中，得到了BaSO2324沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO,該小組提出了如下假設(shè)：2假設(shè)一：溶液中的NOr假設(shè)二：溶液中溶解的o2驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含。2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體。實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含。2的25mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體。假設(shè)一成立為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是；V時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)

41、1的原因是(用離子方程式表示)驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的02和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是儀器A含I-的海帶侵取原液500mL灼耀加李轉(zhuǎn)孳I：海帶20.00g煮卑過濾，轉(zhuǎn)移，儀器Bf（定容）取0.0100mol.L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢（E）反映溶液中c（I-）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

42、表:V(AgNO)/mL315.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:含L的水溶液純碘含12的cri,的溶液A上層A下層（方案乙）已知:3I6NaOH=5NaINaIO3HO。232請回答:實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：50-150-25011111i11111111111111II1111|_-11-1-1_11_1-P-111111:1111111111rT-4-1-1-111.-L.-1

43、-.-1_._J-_1-11516171819202122232425V(AgNO3)/mL該次測定終點(diǎn)時(shí)用去AgN03溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。TOC o 1-5 h z分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是。應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。方案甲中采用蒸餾不合理，理由是。(2015江蘇化學(xué)，21B)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：附表相

44、關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/C物質(zhì)沸點(diǎn)/C溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經(jīng)濃HSO干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。24步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO固體，放置一段時(shí)間后過濾。4步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。TOC o 1-5 h z實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應(yīng)為。步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式

45、為步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO固體的作用是。4步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止。(2015福建理綜，25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ABCD制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表

46、如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）:試管編號12340.20moLL-iKI/mL1.01.01.01.0KClO/s)/g0.100.100.100.106.0molL-1HSO/mL2403.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象TOC o 1-5 h z系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是。若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KC1,則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。（不考

47、慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被S02、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。【2014年高考新課標(biāo)I卷第26題】（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻

48、，過濾除去硫酸鎂固體,，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143C餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：裝置B的名稱是：在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號)，直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標(biāo)號)(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：A、30%B、40%C、50%D、60%(8)

49、在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130C開始收集餾分，產(chǎn)率偏(填高或者低)原因是【2014年高考新課標(biāo)II卷第26題】(15分)某小組以CoCl6H0、NHCl、HO、濃氨水為原料，在22422活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLcmolL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用cmolL-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNaOH溶液。221水二安全管5.10-015容液4樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液莊冰鹽】KB

50、C氨的測定裝貴(已省略加熱和實(shí)持裝番)氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，KCr0溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅324色沉淀不再消失為終點(diǎn)(AgCrO為磚紅色)。24回答下列問題：TOC o 1-5 h z裝置中安全管的作用原理是。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0X105molL1,c(CrO2)為molL1。(已知：K(AgCrO)=1.12X101

51、2)4sp24經(jīng)測定，樣品X中鉆.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因是?！?014年高考安徽卷第28題】(14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)

52、，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生TOC o 1-5 h z了一（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式。圍I圖2圖3（3）該小組對圖2中0-時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二:假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：;（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：4.【2014年高考江蘇卷第19題】（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CC14、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入

53、稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為;該操作將I還原為I-的目的是。TOC o 1-5 h z操作X的名稱為。氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl,在40oC左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為。已知：5SO2+2IO+2H+=I+5S02+H033242某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不34出碘單質(zhì)存在；。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試

54、劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液5.【2014年高考重慶卷第9題】(15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。(1)儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,貝9選擇的指示劑；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)

55、驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)(=10ml,二40ml,V10ml,40ml)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L。該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施。6【2014年高考四川卷第9題】(13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。查閱資料Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3

56、易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HC1。制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是；E中的試劑是(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。III.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HC1、蒸餾水中

57、選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實(shí)驗(yàn)步驟Q)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過方法提純。7【2014年高考廣東卷第33題】(17分)HO是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。22(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%HO、O.lmolL-iFe(SO)、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴22243槽、注射器寫出本實(shí)驗(yàn)h2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同h2O2濃